姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會充分體現(xiàn)“綠色科技”的辦奧理念。下列說法錯誤的是A．冬奧專用車采用全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)變成電能B．冬奧餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成的高分子化合物C．冬奧會上采用紫外殺菌技術(shù)對手機(jī)進(jìn)行消毒，紫外線能使蛋白質(zhì)變性D．冬奧禮服內(nèi)膽添加石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)

3、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．石墨中所含六元環(huán)數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．含的濃鹽酸與足量反應(yīng)，生成的個數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氯原子的數(shù)目為

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，如圖所示，可以對該分子進(jìn)行修飾，以減輕副作用，下列說法錯誤的是

A．布洛芬的分子式是B．修飾產(chǎn)物水溶性和酸性減弱C．布洛芬質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為180D．布洛芬和修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子

6、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符或能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．實驗室快速制氨氣B．測定某未知濃度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2氣體的收集A．AB．BC．CD．D

7、新型鎂?鋰雙離子二次電池的工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A．放電時，Li+通過離子交換膜向左移動B．充電時，x與電源正極相連C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi+?xe－=LiFePO4D．充電時，導(dǎo)線上每通過0.4mole－，左室中溶液的質(zhì)量減少2g

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實驗前打開K1，通入一段時間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮?dú)猓淠康氖莀__________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是___________(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如圖：

已知：①還原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe(C2O4)3]3-，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：

(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的____。

(2)濾渣的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(3)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為____。

(4)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有____(填化學(xué)式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見表，請補(bǔ)充完整表中問題。已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2。

②固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。序號溫度范圍/℃化學(xué)方程式固體失重率I120～220CoC2O4·2H2O=CoC2O4+2H2O19.67%II300～350____59.02%

(6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×10-4，將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為____mol·L-1。

(7)從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是____。四、原理綜合題

10、全球大氣CO2濃度升高對人類生產(chǎn)、生活產(chǎn)生了影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知25℃時，大氣中的CO2溶于水存在以下過程

①CO2(g)CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(1)H+(ag)+HCO(aq)

K

過程①的ΔH_____0(填“＞”“＜”或“=”)。溶液中CO2的濃度與其在大氣中的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))成正比，比例系數(shù)為ymol·L-1·kPa-1。當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中H+的濃度為_____mol·L-1(忽略HCO和水的電離)。

(2)焦炭與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)制H2。

反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1K1

反應(yīng)II：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90.3kJ·mol-1K2

反應(yīng)III：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.0kJ·mol-1K3

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，表示K1、K2、K3的曲線分別是c、_____、_____。

②研究表明，反應(yīng)III的速率方程為v=k[x(CO)·x(H2O)-]，x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，隨溫度升高而增大。在氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。根據(jù)速率方程分析T＞Tm時，v逐漸下降的原因是_____。

(3)甲烷干法重整制H2同時存在如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

溫度為T℃，壓強(qiáng)為p0的恒壓密閉容器中，通入2molCH4和lmolCO2發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時H2O(g)的分壓為p1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%。

①下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)

A.ΔH1和ΔH2不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，說明主反應(yīng)的活化能小

C.選用合適的催化劑可以提高主反應(yīng)的選擇性，增大甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡后，若增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)平衡逆向移動，副反應(yīng)平衡不移動

②平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為_____mol，H2(g)的分壓是_____(用含p0和p1的計算式表示)。

(4)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖，則最可行途徑為a→_____(用b-j等代號表示)。

11、金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。是錳的一種簡單羰基配位化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價層電子排布式為_______，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

(2)第一電離能的大?。篊_______O(填“>”或“＜”)。

(3)中碳原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價無機(jī)酸根離子的化學(xué)式_______。

(4)可看作是中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。與反應(yīng)可用于制備，反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

12、由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為。

已知：Ⅰ．芳香烴X用質(zhì)譜儀測出的質(zhì)譜圖如圖所示：

Ⅱ．(苯胺，易被氧化)

Ⅲ．

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)G的系統(tǒng)命名名稱是_______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。

(2)反應(yīng)④的產(chǎn)物為高分子化合物，其化學(xué)方程式是_______________。

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是________，該反應(yīng)產(chǎn)物中碳原子的雜化類型是_______