姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖：

下列說法不正確的是：A．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B．反應(yīng)②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過程中只涉及O－H鍵的斷裂和形成D．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構(gòu)組成是否一致

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．溶液中陰離子的數(shù)目為B．含有共價鍵的數(shù)目為C．在分子中所含鍵數(shù)為D．在溶液中，

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、與水在空氣中反應(yīng)時會劇烈燃燒，甚至有爆炸的危險。工業(yè)上可由硅粉與氯化氫反應(yīng)制得，主要副產(chǎn)物是、和，(已知電負(fù)性數(shù)值Si~1.8：H~2.1)。下列說法不正確的是A．是非極性分子B．存在同分異構(gòu)體C．遇水生成氫氣D．與乙醇反應(yīng)生成和HCl

6、下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的正極相連B．放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+C．放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．放電時，電極A為負(fù)極，反應(yīng)可表示為LixSi-e-=Si+Li+

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗題

8、某化學(xué)小組利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，檢驗氧化產(chǎn)物。

Ⅰ．制備O2

該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

(1)甲裝置中主要儀器的名稱為_______。

(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時裝置中的現(xiàn)象是_______。

(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)象是_______，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是_______。

(4)丙裝置的特點是_______(填序號)。

a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b．可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率

c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少

Ⅱ．氧化C2H5OH

該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)

(5)在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。_________

Ⅲ．檢驗產(chǎn)物

(6)為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。實驗序號檢驗試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗①~③中的結(jié)論不合理的是_______(填序號)，原因是_______。三、工藝流程題

9、廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列問題：

(1)“酸浸”溫度為85℃，粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學(xué)方程式為_______；工業(yè)生產(chǎn)中通常不使用濃鹽酸代替H2O2的原因是_______。

(2)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_______(填化學(xué)式)。

(3)“除銅”時獲得萃余液的操作名稱是_______。

(4)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為_______；萃余液中Co2+的濃度為0.33mol/L，通過計算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，是否造成Co2+的損失？_______(列出算式并給出結(jié)論)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15)四、原理綜合題

10、CO2資源化利用有助于實現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。在CO2加氫制CH4的反應(yīng)體系中，主要涉及以下反應(yīng)：

主反應(yīng)a)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1

K1

副反應(yīng)b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

K2

c)2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH3K3

(1)以上三個反應(yīng)的lgK(K為平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖所示，其中屬于吸熱反應(yīng)的有_______(填字母)。根據(jù)蓋斯定律，可知ΔH1_______ΔH3(填“>”、“<”、“=”)。

(2)對于上述反應(yīng)體系，下列說法不正確的是_______。A．使用高效的催化劑能提高單位時間CH4的產(chǎn)率B．升高溫度，三個反應(yīng)的速率均加快，活化能均降低C．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D．平衡后，壓縮容器體積，反應(yīng)b平衡不移動，反應(yīng)a和c平衡正向移動(3)向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如下圖所示。

①圖中曲線B代表的是_______(填化學(xué)式)，當(dāng)溫度高于600℃，其物質(zhì)的量隨溫度升高而減少的主要原因是_______。

②在600℃時，平衡體系中n(H2O)=_______mol，反應(yīng)b的壓強平衡常數(shù)Kp=_______。(列出計算式即可，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)

(4)科研人員提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)過程如下圖所示，由圖可知其中無O-H鍵斷裂的步驟是_______(填“①”、“②”或“③”)，合成DMC的總反應(yīng)方程式為_______。(標(biāo)注同位素原子)

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)，在性質(zhì)上表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的過渡?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①基態(tài)N原子含有___________種不同能量的電子。

②、、、中，中心原子與中N原子雜化類型相同的為___________(填化學(xué)式，下同)，微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的為___________和___________；鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一級電離能如圖所示，該電離能是第___________(填“一”“二”或“三”)電離能，其中P的該級電離能比Si小的原因為___________。

(3)和的沸點如下表：物質(zhì)沸點-62℃-90℃的沸點比的沸點高的主要原因為___________。

(4)銻鉀(Sb-K)合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銻原子與鉀原子的數(shù)量比為___________。若該合金的密度為，該合金的摩爾質(zhì)量為___________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含、a、的式子表示)。

12、有機物G是制備對羥基肉桂酸甲酯的一種有機合成中間體，其合成路線如下。

回答下列問題：

(1)的化學(xué)名稱是___________。

(2)寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。

(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)D中的含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(5)由C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(6)由E生成F所需的試劑、條件為___________。

(7)在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的同