姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國最強運載火箭“胖五”(長征五號)采用“液氧煤油“液氫液氧”組合作為火箭發(fā)動機推進劑。下列說法正確的是A．“液氫液氧”作推進劑可把化學能全部轉化為熱能B．氫能作為新能源的優(yōu)勢是便于儲存和運輸C．發(fā)展氫能源可減少溫室氣體排放，保障能源安全D．海底石油為清潔能源，為緩解能源短缺應盡快開發(fā)利用

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．重水中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．46g乙醇的分子中含有C?H鍵的數(shù)目為5NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NAD．的溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NA

4、我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結構如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點最高B．Z的氧化物的水化物是強酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A．b的同分異構體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面

6、實驗室用如圖裝置制氣體并驗證某些物質(zhì)性質(zhì)，能達到實驗目的是

A．用裝置甲收集B．用裝置乙制備氣體C．用裝置丙干燥D．用裝置丁分離甲醇和水

7、化學實驗小組在學習化學電源和氯堿工業(yè)相關知識后，在實驗室進行實驗驗證，他們設計組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導線后，電流計指針發(fā)生明顯偏轉。下列判斷正確的是

A．b為負極，d為陽極B．一段時間后，a和d電極附近溶液變紅C．b電極電極反應式為：2Cl-—2e-=Cl2↑D．當電解一段時間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時，停止實驗，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應的平衡常數(shù)二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3。②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______；

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為______；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______，制備K2FeO4的離子方程式______；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗Fe3+所需試劑名稱______，其反應原理為______(用離子方程式表示)；

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______；

A.水

B.無水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：25℃時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為_______。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀為_______。

(3)“沉鉬”中，為7.0。

①生成的離子方程式為_______。

②若條件控制不當，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)時，應停止加入溶液。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_______。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_______(填化學式)氣體，再通入足量，可析出。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應。

①該氧化物為_______。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。四、原理綜合題

10、甲烷水汽重整反應是我國主要的制氫技術，有關反應如下：

反應i：?；

反應ii：?。

回答下列問題：

(1)反應i、反應ii的平衡常數(shù)分別為、，反應溫度為T℃。

(1)b______(填“<”或“>”)0。

②對于反映i，，(、為速率常數(shù)，僅與溫度有關)。向等壓密閉容器中充入、僅發(fā)生反應i，達到平衡后生成和。下列說法不正確的是___________(填標號)。

A．的體積分數(shù)保持不變能判斷反應處于平衡狀態(tài)

B．及時分離出，有利于提高甲烷的轉化率

C．1000℃時，一定小于

D．其他條件不變，達平衡后再向容器中充入，、、，則

(2)一定溫度下，向恒容密閉反應器中通入和，起始時和的分壓分別為、，發(fā)生反應i和反應ii．反應進行時達到平衡狀態(tài)，此時CO、的分壓分別為、。

①的平衡分壓為___________(用含m，n的代數(shù)式表示，下同)。

②反應ii的___________(用平衡時各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度)。

(3)復合載氧體可以氧化甲烷制取合成氣(、)，如圖為350℃時載氧體的質(zhì)量與時間的關系[一定條件下有積碳反應發(fā)生，反應iii：或反應iv：]。

①從開始到的時候，曲線呈下降趨勢的原因主要是甲烷還原載氧體，載氧體失去氧而出現(xiàn)失重的情況；反應在時，出現(xiàn)了一個短暫的小平臺，其主要的原因是___________。

②已知，反應iii和反應iv的與溫度的關系如圖所示，則350℃時，主要發(fā)生的積碳反應是___________，共理由是___________。

11、2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)畫出基態(tài)碳原子的價層電子排布圖___________。

(2)圖A、B、C分別表示基態(tài)C、N、O和F原子的原子半徑、第一電離能和電負性的變化趨勢(縱坐標的標度不同)。

表示原子半徑的變化圖是___________(填序號，下同)，表示電負性的變化圖是___________。表示第一電離能的變化圖是___________，判斷第一電離能變化圖的根據(jù)是___________。

(3)和分子中C原子的雜化軌道類型分別為___________和___________。

(4)甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應能生成多種有機物，其中一氯甲烷(CH3Cl)的價層電子對互斥模型是___________形，從分子構型上分析二氯甲烷(CH2Cl2)存在___________種分子。

(5)Cu、Al等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的角度分析，原因是___________。

(6)的一種晶體與NaCl晶體的結構相似，該晶體的一個晶胞中的數(shù)目為___________，與相鄰的最近的個數(shù)___________。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該晶體的密度為___________(列出計算式)。

12、依米曲坦(C16H21N3O2)是治療偏頭疼的藥物，一種合成依米曲坦的合成路線如下：

已知Ficher吲哚反應：

回答下列問題：

(1)B中含氮官能團的名稱是_______。

(2)A能發(fā)生聚合反應生成高聚物，該反應方程式是_______。

(3)C生成D的反應類型是_______反應，D的結構簡式是_______