一、初中化學(xué)計(jì)算題.有氯酸鉀和二氧化鎰混合物15g,加熱使它完全反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2g,試回答:可能用到的相對原子質(zhì)量K:39,CI：35.5,O:16,C：12,Mn;55⑴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:o⑵生成氧氣的質(zhì)量是:o⑶列出求解氯化鉀質(zhì)量（X）的比例式O⑷原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是:o⑸g二氧化碳中的氧元素質(zhì)量與原混合物中氯酸鉀的氧元素質(zhì)量相同。.某煉鋁廠實(shí)驗(yàn)室為測定某鋁土礦中的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與算反應(yīng)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1電鋁土礦粉未 濾港310mg 濾液請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。（2）根據(jù)已知條件列出求解300g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式:。（3）配制上述所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸和水的質(zhì)量最簡整數(shù)比為（4）鋁土礦中A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（5）若將最終所得溶液蒸發(fā)掉水20.4g，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦300t來生產(chǎn)生鋁。則理論上日產(chǎn)含鎂46%的鎂鋁合金的質(zhì)量為。.生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%~4.3%,鋼中碳的含量為0.03%~2%,為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取5.8g的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入100g稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為105.6g。請計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為g；（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。二、中考化學(xué)流程題.用蛇紋石（主要含3MgO.2SiO2.2H2O、FeO、Fe2O3>A12O3及少量Cr2O3）制取MgO的工藝流程如圖：氨水硫酸氨水蛇紋石礦粉f酸浸f固涌分離f硫酸鎂粗品一?凈化……fMgO濾渣 取5酸性溶液⑴已知該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金屬離子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+開始沉淀PH1.63.33.86.59.4沉淀完全PH3.25.26.89.712.4⑵元素有可變化合價(jià)時(shí)，化合價(jià)升高的過程稱為氧化。（3）SiO2不和酸發(fā)生反應(yīng)，Cr2O3和Fe2O3性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時(shí)，當(dāng)蛇紋石礦粉粒度一定、硫酸的濃度，活化劑用量及液固比一定時(shí)，提高浸取率還可采取的措施是（列舉1條）；“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）。⑵“凈化”過程包括“氧化”和”沉出雜質(zhì)”兩步驟。①實(shí)現(xiàn)固液分離的操作是，該操作中玻璃棒的作用。②硫酸鎂粗品中含有的陽離子是，加入雙氧水酸性溶液“氧化”被氧化的離子是③“沉出雜質(zhì)”加氨水時(shí)，應(yīng)控制溶液pH的范圍是，原因是。⑶用2.76t該蛇紋石（3MgO-2SiO2-2H2O含量為80%）原料按以上流程制取MgO，制取過程中Mg無損耗，可以制得MgO的質(zhì)量是?（寫出計(jì)算過程）.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe2O3、FeO和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取FeO,的一種流程如下：34固體 現(xiàn) '溶液固體 現(xiàn) '溶液（1）操作口的名稱是（2）FezOs與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是（答出一點(diǎn)即可）。（3）向溶液X中加入過量鐵粉的作用是o（填化學(xué)式）。（4）FeOOH與FeSC）3溶液在一定條件下反應(yīng)生成尸?3。4和（填化學(xué)式）。6.I.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣（主要成分為尸02。3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵行02。3）的生產(chǎn)流程示意圖：(NH.J1CO3操作n反應(yīng)③洗滌反應(yīng)④(NH.J1CO3操作n反應(yīng)③洗滌反應(yīng)④（1）操作工和操作口都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是o（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o（3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是o（4）檢驗(yàn)濾液II中陽離子的操作是：取樣，滴加溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。II.如圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“玲〃表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由Fe、H、0、Cl中的一種、兩種或三種元素組成，已知：難溶性堿加熱時(shí)會生成對應(yīng)的氧化物?；蟽r(jià)▲（1）工題中的產(chǎn)物Fe2O3是如圖中的物質(zhì)（填序號）。B-A的轉(zhuǎn)化對應(yīng)工題中的反應(yīng)（填序號）。COB的轉(zhuǎn)化生成另一種氧化物的化學(xué)式是。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題.利用W形玻璃管進(jìn)行燃燒條件的探究與空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)。已知：紅磷著火點(diǎn)240℃,白磷著火點(diǎn)40℃

LOOniL水LOOniL水(1)燃燒條件的探究：向W形玻璃管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡皮塞。然后將其放入80℃的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒。說明可燃物燃燒的條件是o一段時(shí)間后白磷熄滅的原因是o(2)空氣中氧氣含量的測定：已知W形玻璃管的容積為200mL,待白磷熄滅，裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到量筒中的水減少了mLo.某學(xué)習(xí)小組利用如圖儀器或裝置進(jìn)行氣體制備，回答有關(guān)問題：(1)寫出標(biāo)號儀器的名稱a,bo(2)用高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為o若要收集干燥的氧氣，應(yīng)選擇的裝置是o(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)，其發(fā)生裝置可選用圖中的(填序號)進(jìn)行組裝。(4)檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是o.某興趣小組制取氧氣，可能用到的部分裝置如圖。ABCDABCD（1）上圖中儀器a的名稱是。（2）用雙氧水和MnO2制氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，收集氧氣的裝置可選用（填字母）。（3）加熱KC1O3固體制氧氣（1.5gMnO2作催化劑），反應(yīng)方程式為。（4）查閱資料得知：①通常狀況下，甲烷（CH4）是一種無色無味難溶于水的氣體，密度比空氣小；②實(shí)驗(yàn)室中常用無水醋酸鈉（CH3COONa）和堿石灰（發(fā)生反應(yīng)的是其中的氫氧化鈉）兩種固體藥品，研磨均勻混合，通過加熱制取甲烷，同時(shí)還生成碳酸鈉。在實(shí)驗(yàn)室中：①可用于制取甲烷的發(fā)生裝置為（填字母）。②可用D裝置收集甲烷的原因是。③制取甲烷的化學(xué)方程式。④用裝置F收集了一瓶純凈的甲烷氣體，在裝置G中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)?？捎盟畬中氣體壓出，通入G中，那么，水應(yīng)從端（選填"a”或"b"）注入。⑤點(diǎn)燃后，燒杯內(nèi)壁看到的現(xiàn)象是，同時(shí)生成的二氧化碳?xì)怏w可用澄清石灰水檢驗(yàn)，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。【參考答案】、初中化學(xué)計(jì)算題MnO1(1)2KC1O-22KC1+3O個(gè)；3A 2，4.8g；149x= 964.8g12.25g；6.6g?！痉治觥柯人徕浽诙趸i的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量、原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的元素質(zhì)量不變，氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量全部轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?，故氧元素的質(zhì)量為4.8g進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO MnO2KC1O――22KC1+3O個(gè)，故填.2KC1O-22KC1+3O個(gè)；3A 2 3A 2'(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中制得氧氣的質(zhì)量為16.5g-11.7g=4.8g,故填:4.8g(3)設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為xMnO2KC1O 22KC1+3O個(gè)3A 2A149 96x4.8g149_x16―48gx=7.45g答：生成的氯化鉀的質(zhì)量為7.45克。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為7.45g+4.8g=12.25g(5)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的元素質(zhì)量不變，氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量全部轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?，故氧元素的質(zhì)量=4.8g；二氧化碳的相對分子質(zhì)量=12+16X2=44,c16x2二氧化碳質(zhì)量二氧元素的質(zhì)量：氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.8+ =6.6g答：6.6g二氧化碳中的氧元素質(zhì)量與原混合物中氯酸鉀的氧元素質(zhì)量相同?！军c(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。2．A102 219解析：(1)AlO+6HCl=2AlCl+3HO；(2) =一；(3)200:127；(4)23 3 2 20.4gx68%；(5)17.8%；(6)110.16t【分析】氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水?！驹斀狻?1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)是氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式3．3．(1)0.2為AlO+6HCl=2AlCl+3HO。23 3 2(2)第一次參加反應(yīng)的氧化鋁質(zhì)量為310.2g-300g=10.2g，第二次參加反應(yīng)的氧化鋁質(zhì)量為20g-9.8g=10.2g,300g稀鹽酸完全反應(yīng)，共消耗氧化鋁的質(zhì)量為10.2g+10.2g=20.4g設(shè)300g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xAlO+6HCl=2AlCl+3HOTOC\o"1-5"\h\z23 3 2102 21920.4gx102_21920.4g="F102 219故300g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為^0^g=-。219(3)稀鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為20.4gx=43.8g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)JL\J量為43.8g+36.5%=120g,36.5%的濃鹽酸中水的質(zhì)量為120g-43.8g=76.2g，故最簡整數(shù)比為120g:76.2g=200:127。(4)第一次參加反應(yīng)的氧化鋁質(zhì)量為310.2g-300g=10.2g，第二次參加反應(yīng)的氧化鋁質(zhì)量為20g-9.8g=10.2g，第一次反應(yīng)中稀鹽酸過量，15g鋁土礦中氧化鋁完全反應(yīng)，鋁土礦中ALO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為器g義100%=68%23 15g(5)設(shè)稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氯化鋁的質(zhì)量為yAlO+6HCl=2AlCl+3HO267322672673226710220.4g10220.4gyy=53.4g53.4g*100%=17.8%若將最終所得溶液蒸發(fā)掉水20.4g,53.4g*100%=17.8%300g+20.4g-20.4g(6)該煉鋁廠每天用上述鋁土礦300t來生產(chǎn)生鋁。則理論上日產(chǎn)含鎂46%的鎂鋁合金的質(zhì)量為300tx68%x(1-46%)=110.16t?！军c(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%(2)3.4%設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量x。Fe+2HCl=FeCl+H個(gè)2256 2x 0.2g56x工=02g解得x=5.6g5.8g-5.6g樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù):q義100%氏3.4%。5.8g答：樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%?！痉治觥亢辖鹬需F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，碳和稀鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻拷猓?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃?，生成氫氣的質(zhì)量為5.8g+100g-105.6g=0.2g；(2)見答案。二、中考化學(xué)流程題4.提高溫度 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(合理即可) 過濾引流Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+Fe2+6.8解析：提高溫度Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O(合理即可)過濾引流Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+Fe2+6.8<pH<9.4雜質(zhì)離子沉淀，鎂離子不沉淀設(shè)氧化鎂質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒鎂元素質(zhì)量不變；2424義3242,76tx80%x3義(16+24)+2義(28+16*2)+2義18=x義24+16，X=0.096t【詳解】(1)提高浸取率還可采取的措施是提高溫度；“酸浸”時(shí)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O,故填：提高溫度；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(2)①實(shí)現(xiàn)固液分離的操作是過濾，過濾中玻璃棒的作用引流，故填：過濾；引流。②金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸浸后生成MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Cr2(SO4)3。硫酸鎂粗品中含有的陽離子是Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+；根據(jù)“元素有可變化合價(jià)時(shí)，化合價(jià)升高的過程稱為氧化”可知，加入雙氧水酸性溶液“氧化”被氧化的離子是Fe2+；③沉出雜質(zhì)”加氨水時(shí)，應(yīng)控制溶液pH的范圍是6.8<pH<9.4,原因雜質(zhì)離子沉淀，鎂離子不沉淀，故填6.8<pH<9.4：雜質(zhì)離子沉淀，鎂離子不沉淀。(3)見答案5．過濾將鐵泥粉碎(或反應(yīng)時(shí)不斷攪拌等)將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵【詳解】(1)操作n是將固液分離，操作名稱是過濾。(2)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，解析：過濾FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO將鐵泥粉碎(或反應(yīng)時(shí)不斷攪拌等)23 2 4 2 43 2將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵HO2【詳解】(1)操作口是將固液分離，操作名稱是過濾。(2)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為氏。0+3HpO4=FeJSOPj3Ho。增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，因此為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是將鐵泥粉碎(或反應(yīng)時(shí)不斷攪拌等)。(3)因?yàn)槿芤篨中含有硫酸鐵，硫酸鐵能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以向溶液X中加入過量鐵粉的作用是：將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。(4)因?yàn)镕eOOH與FeSO3溶液在一定條件下(堿性，假設(shè)使用的堿性物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，合理即可)轉(zhuǎn)化為FeO,的反應(yīng)化學(xué)方程式為：342FeOOH+FeSO+2NaOH=FeO+2HO+NaSO，所以FeOOH與FeSO溶液在一定3 34 2 2 3 3條件下反應(yīng)生成FeqO,和HO(SO/和Na+都沒有參加反應(yīng))。34 2 36．引流 復(fù)分解反應(yīng)氫氧化鈉B①H2O【詳解】I(1)操作I和操作口都是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流；(2)一氧化碳將鐵的氧化物還原為單解析：引流Fe+HSO=FeSO+H個(gè)復(fù)分解反應(yīng)氫氧化鈉B①H.O24 4 2 2【詳解】I(1)操作I和操作口都是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流；(2)一氧化碳將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，方程式為Fe+HSO=FeSO+HT；24 4 2(3)反應(yīng)③是兩種眼硫酸亞鐵和碳酸銨反應(yīng)生成難溶性沉淀碳酸鐵和硫酸銨的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；(4)濾液口中陽離子是銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的方法是取樣，滴加氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。口根據(jù)題意BCD都是鐵的化合物且其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，C能夠生成B和D,同時(shí)題中表明難溶性堿加熱時(shí)會生成對應(yīng)的氧化物。并且C是一種堿是氫氧化鐵，D是一種鹽是氯化鐵，B是金屬氧化物氧化鐵，A是單質(zhì)則為鐵，E是二價(jià)鐵鹽則是氯化亞鐵I題中的產(chǎn)物Fe2O3是如圖中的B物質(zhì)；B-A的轉(zhuǎn)化是一氧化碳還原氧化忒對應(yīng)I題中的反應(yīng)①；COB的轉(zhuǎn)化是氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，因此生成另一種氧化物的化學(xué)式是H2O。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)裝置內(nèi)的氧氣被消耗，含量不足以支持白磷燃燒40【詳解】(1)燃燒條件的探究：向W形玻璃管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡皮塞。然后將其放入80℃的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒。白磷的著火點(diǎn)在80℃以下，紅磷的著火點(diǎn)在80℃以上，說明可燃物燃燒的條件是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；白磷燃燒會消耗空氣中的氧氣，一段時(shí)間后白磷熄滅的原因是裝置內(nèi)的氧氣被消耗，含量不足以支持白磷燃燒；(2)空氣中氧氣含量的測定：裝置內(nèi)空氣的體積等于W形玻璃管的容積=200mL，白磷燃1燒會消耗空氣中的氧氣，氧氣約占空氣總體積的5,待白磷熄滅，裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到量筒中的水會倒吸進(jìn)入W形玻璃管，倒吸的水的體積等于消耗的氧氣的體積，即等于200mLx5=40mL，故觀察到量筒中的水減少了40mL。8.長頸漏斗水槽2KMnO49K2MnO2+MnO2+O2個(gè)FCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)BC將燃燒的木條放在集氣瓶瓶口,若木條熄滅,則說明二氧化碳收集滿【詳解】(1)由圖可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，故填長頸漏斗；儀器b的名稱是水槽，故填水槽。(2)高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2KMnO4=K2MnO2+MnO2+O2個(gè)；氧氣不易溶于水,且密度比空氣密度大,收集氧氣既能用排水法,也可用向上排空氣法,但收集干燥的氧氣應(yīng)選擇向上排空氣法，即裝置F,故填F。(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)是固體與液體在常溫條件下反應(yīng)生成氣體的反應(yīng),應(yīng)選擇固液常溫發(fā)生裝置,組裝該裝置應(yīng)選擇上述儀器中的錐形