姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，生活中處處有化學，化學讓世界更美好。下列敘述正確的是A．“84”消毒液等含氯消毒劑、過氧乙酸、體積分數(shù)為75%的酒精等均可以有效滅活新型冠狀病毒，所以將“84”消毒液與75%酒精1∶1混合，消毒效果更好B．明礬是一種良好的凈水劑，能夠殺菌消毒凈化水質C．CO、、NO、均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．生活中的干電池以及光伏路燈，均可將化學能轉變成電能

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，的醋酸溶液中由水電離的數(shù)目為B．濃鹽酸與氧化劑反應，制備轉移電子的數(shù)目為C．14g環(huán)戊烷和環(huán)己烷的混合物中含有鍵的數(shù)目為D．與稀硝酸在加熱的條件下充分反應后，溶液中含N原子的數(shù)目為

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與發(fā)生置換反應

5、中成藥連花清冰晶膠囊的有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸說法錯誤的是

A．分子式為B．1mol綠原酸最多可消耗8molNaOHC．分子中含有4個手性碳原子D．能發(fā)生取代、加成、氧化等反應

6、實驗室用如圖裝置制氣體并驗證某些物質性質，能達到實驗目的是

A．用裝置甲收集B．用裝置乙制備氣體C．用裝置丙干燥D．用裝置丁分離甲醇和水

7、某電化學裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A．由鋅電極附近通過隔膜向銅電極附近移動B．電子移動方向C．Y與濾紙接觸處變紅D．X極的電極反應式為

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點為第二反應終點B．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—9.7C．當=1時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗題

8、氧化鑭(La2O3)在光學玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領域有廣泛應用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl3)溶液得水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。

I.水合碳酸鑭的制備

已知：制備水合碳酸鑭時，若溶液堿性太強會有堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分攪拌后陳化2h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。

①制備La2(CO3)3·xH2O時不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的離子方程式為_______。

③證明La2(CO3)3·xH2O固體已洗滌干凈的實驗操作是_______。

(2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。

Ⅰ.儀器X的名稱為_______；裝置接口的連接順序為a_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體

Ⅲ.EDTA滴定法測定La2O3(Mr=326)樣品純度

已知：樣品中雜質不與EDTA反應；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會被重新釋放。

步驟1：準確稱取La2O3樣品m1g，用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL(待測液)；

步驟2：取25mL待測液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(過量)充分反應；

步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol·L-1鋅標準液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計數(shù))；

步驟4：加入0.5gNH4F(過量)放置10分鐘，釋放與鑭絡合的EDTA，用c2mol·L-1鋅標準液滴定至終點，消耗鋅標準液V2mL。

(3)實驗測得此樣品的純度為_______(用代數(shù)式表示)；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時間過短，會導致產(chǎn)品中La2O3純度測定值_______(填“偏低”“偏高”“無影響”)。三、工藝流程題

9、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，ZnSO4?H2O可用于制造印染用的媒染劑，木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠鋅渣為原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生產(chǎn)ZnSO4?H2O的流程如下：

已知：①當溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，認為生成沉淀的反應進行完全；

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是___________(填字母)。用18mol?L-1的濃硫酸配制3mol?L-1H2SO4溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏小的是___________(填字母)。

(2)結合必要的化學反應方程式，從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理：___________。除雜過程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol?L-1。結合實際生產(chǎn)情況一般取pH4.5~5.0，pH不宜過大的原因是___________。

(3)濾渣3含有Zn和___________(寫化學式)。

(4)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示。“系列操作”是：___________，洗滌、干燥。

四、原理綜合題

10、氫燃料電池有良好的應用前景。工業(yè)上常用下列方法制取氫氣。

Ⅰ．甲烷與水蒸氣催化重整制取氫氣，主要反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

(1)上述反應體系中屬于非極性分子的化合物是_____。

(2)一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH4和1molH2O(g)發(fā)生上述反應，10min時反應達到平衡狀態(tài)，此時CH4的濃度為0.4mol?L?1，則0~10min內H2的平均反應速率為_____mol?L?1?min?1。

Ⅱ．甲烷與硫化氫催化重整制取氫氣，主要反應為：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。

(3)恒溫恒容時，該反應一定處于平衡狀態(tài)的標志是_____。

a．υ正(H2S)=2υ逆(H2)b．CH4的體積分數(shù)不再變化

c．不再變化

d．混合氣體的密度不再改變

(4)該反應平衡常數(shù)表達式K=_____，若改變某一條件使平衡向正反應方向移動，則K值_____。

a．一定改變

b．可能增大

c．可能減小

d．可能不變

III.將原料氣按n(CH4)：n(H2S)=1：2充入反應容器中，保持體系壓強為0.1MPa，研究不同溫度對該反應體系的影響。平衡體系中各組分的物質的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示：

(5)圖中表示H2物質的量分數(shù)變化的曲線是_____(選填字母)，該反應的正反應為______反應(選填“放熱”或“吸熱”)。保持其他條件不變，升高溫度測得CH4的平衡轉化率先增大后下降，其原因可能是_____。

11、鹵族元素(F、Cl、Br、I)是典型的非金強元素，它們的單質及化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。諸回答下列問題：

(1)氖離子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標號)

a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p43p2

(2)同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、C1、Br、I}中，第一電離能由大到小的順序是_______。

(3)氯元素價態(tài)多樣，可以與氧元素形成多種陰離子，其中ClO的空間構型為_______，ClO中氯原子的雜化方式為_______。HClO4酸性強于HClO3。原因是_______。

(4)HF的相對分子質量小于HCl，但沸點卻高于HCl。原因是_______。

(5)CaF2的晶胞結構如圖所示，其中氟離子的配位數(shù)是_______。己知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anm。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為_______g?cm-3。(列出計算式)

12、普瑞巴林是治療癲癇的藥物，其合成路線如下(Et為乙基)。

(1)普瑞巴林的分子式為___________，其所含官能團的名稱為___________。

(2)寫出A物質和銀氨溶液反應的離子方程式：___________。

(3)由B→C的反應類型為___________。

(4)相同條件下，1molD分別與足量金屬鈉和碳酸氫鈉反應，生成氣體的體積比為___