溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。高考熱點突破微課6含硫化合物的性質(zhì)探究含硫化合物的性質(zhì)探究往往與制備實驗結合在一起。以下是二氧化硫的實驗室制備與探究流程:發(fā)生裝置(原理)性質(zhì)探究尾氣處理Na2SO3固體與70%左右的濃硫酸反應:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O①酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有還原性,離子反應方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42②Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁,證明SO2具有氧化性,反應方程式為3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S↓。③品紅溶液褪色,證明SO2具有漂白性,但褪色后的液體加熱后又會恢復紅色。用NaOH溶液吸收尾氣【典例】(2020·福州模擬)某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略),下列敘述正確的是 ()A.取反應后D中溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,就能說明SO2具有漂白性裝置中比較理想的反應物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物;C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD.關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象,冷卻后液體倒吸,就能判斷裝置A、B部分氣密性良好【思維建?！亢蚧衔锏男再|(zhì)探究一般包括以下幾個流程裝置,做題時根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)有效分割,思路清晰。發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→性質(zhì)驗證裝置→尾氣處理裝置【解析】選D。A項,氯水中存在次氯酸具有漂白作用,也可以使品紅溶液褪色,不能確定一定為二氧化硫的漂白性,故A錯誤;B項,二氧化硫易溶于水,比較理想的反應物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸,故B錯誤;C項,C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4,錯誤;D項,檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性,進行的操作是關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象,冷卻后長導管中出現(xiàn)一段水柱,說明該裝置A、B部分氣密性良好,故D正確?！狙由焯骄俊?1)本實驗中FeCl3溶液的作用是什么?如何書寫該反應的化學方程式?提示:本實驗中FeCl3溶液作氧化劑,SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2。(2)SO2通入BaCl2溶液中能發(fā)生化學反應嗎?有哪些方法可以使SO2通入BaCl2溶液中時產(chǎn)生白色沉淀?提示:SO2與BaCl2溶液不反應,若要產(chǎn)生沉淀,可以滴加氧化性(如硝酸)物質(zhì)或堿性物質(zhì)(NaOH溶液等),還可以通入氧化性(O2、Cl2等)氣體或堿性氣體(NH3)。如圖所示是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A.紫色石蕊溶液變藍B.品紅溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪去【解析】選A。SO2的水溶液顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,A錯誤。SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色,B正確。SO2有還原性,與溴水發(fā)生反應:Br2+SO2+2H2