溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。專題質(zhì)量評估(一)(專題1)(90分鐘100分)一、單項選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.在飲用水中添加的礦物質(zhì)含鈣、鎂、鋅、硒等,可以改善人體營養(yǎng),增強體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指 ()A.分子 B.原子 C.離子 D.元素【解析】選D。元素是具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱,礦物質(zhì)中的營養(yǎng)素以各種化合物形式存在。2.下列各組物質(zhì)按照酸、堿、鹽分類順序排列正確的是 ()A.硫酸、純堿、膽礬B.氫硫酸、苛性鈉、明礬C.醋酸、燒堿、過氧化鈉D.磷酸、生石灰、小蘇打【解析】選B。純堿為鹽,A錯誤;過氧化鈉為氧化物,C錯誤;生石灰為CaO,是氧化物,D錯誤。3.下列屬于鹽的是 ()32【解析】選A。鹽是由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物,如NaCl;堿是由金屬陽離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成的化合物,如KOH;酸是由氫離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物,如HNO3;氧化物中只含有兩種元素,且其中一種元素為氧元素,如CO2?！炯庸逃?xùn)練】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是 ()①混合物:碘酒、鹽酸、牛奶、水銀②化合物:CaCl2、燒堿、硫酸銅晶體、HD③電解質(zhì):明礬、醋酸、硫酸鋇④純凈物:干冰、冰水混合物、濃硫酸⑤同位素:612C、6A.①②③④B.①②④C.①③④⑤ D.②④⑤【解析】選B。①碘酒是碘單質(zhì)溶于酒精形成的混合物,鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物,牛奶中含有多種物質(zhì),屬于混合物,水銀是單質(zhì)屬于純凈物,故①錯誤;②CaCl2、燒堿、硫酸銅晶體是化合物,HD是氫氣分子不是化合物,故②錯誤;③明礬是硫酸鋁鉀晶體,冰醋酸屬于酸,硫酸鋇是鹽,都是電解質(zhì),故③正確;④干冰是二氧化碳,是純凈物,冰水混合物是水,屬于純凈物,濃硫酸是混合物,故④錯誤;⑤612C、613C4.下列物質(zhì)不屬于混合物的一組是 ()①明礬②汽油③漂白粉④水煤氣⑤玻璃⑥液氯⑦聚氯乙烯A.①③④ B.②⑤ C.②⑥⑦ D.①⑥【解析】選D。①明礬和⑥液氯屬于純凈物。5.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是 ()2O2、MgO均屬于堿性氧化物B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示【解析】選D。能與酸反應(yīng)且只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,所以Na2O2不屬于堿性氧化物,故A錯誤;純堿為Na2CO3,屬于鹽而不屬于堿,故B錯誤;酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)并不都屬于復(fù)分解反應(yīng),如硝酸跟氫氧化亞鐵的反應(yīng),故C錯誤;膠體是分散系的一種,分散系都屬于混合物,故D正確。6.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是 ()A.稀硫酸 B.硫酸鉀溶液C.氫氧化鐵膠體 D.葡萄糖溶液【解析】選C。膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。7.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是 ()A.膠體粒子不能透過濾紙B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.膠體帶電,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D.用滲析的方法凈化膠體時,使用半透膜只能讓小分子和離子通過【解析】選D。溶液、膠體粒子均能透過濾紙,故A錯誤;膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小,膠體的分散質(zhì)粒子直徑是1～100nm,而溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,故B錯誤;膠體是電中性的,不帶電,在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,證明膠體中的膠粒是帶電的,故C錯誤;用滲析的方法可以分離膠體和溶液,溶液能透過半透膜,而膠體不能透過半透膜,半透膜只能讓小分子和離子通過,故D正確。8.有關(guān)下列說法中不正確的是 ()A.酸式鹽溶于水不一定顯酸性B.晶體中含陰離子則一定含有陽離子C.酸性氧化物一定是酸酐D.含陽離子的晶體中一定含有陰離子【解析】選D。酸式鹽指的是由陽離子和酸式酸根組成的鹽,與其溶液的酸堿性無關(guān),A正確;含陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子,B正確;酸性氧化物可以簡稱為某酸的酸酐,C正確,金屬晶體中含有金屬陽離子,但不含陰離子,D錯誤。9.下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)不相同的是 ()A.標準狀況下5LHF與5LHClB.標準狀況下44.8LCO2與36gH2OC.常溫常壓下L的N2與L水煤氣D.標準狀況下LH2與molO2【解析】選A。標準狀況下,HF為液體,與5LHCl氣體具有不同分子數(shù),A不同;標準狀況下LCO2為2mol,36gH2O為2mol,分子數(shù)相同,B相同;同溫同壓下同體積的N2和水煤氣物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同,C相同;標準狀況下LH2為mol,與molO2分子數(shù)相同,D相同。10.標準狀況下有L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子g硫化氫mol氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A.體積:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②C.質(zhì)量:④<①<③<②D.氫原子數(shù):②<④<③<①【解析】選A。計算物質(zhì)的量可得molCH4molmolH2molNH3,相同溫度和壓強下,體積與物質(zhì)的量成正比,順序是④<①<③<②,A錯誤;密度與摩爾質(zhì)量成正比,順序是①<④<③<②,B正確;質(zhì)量m=nM,順序是④<①<③<②,C正確;氫原子數(shù)N=nNA,順序為②<④<③<①,D正確。11.(2020·延安模擬)實驗中需用mol·L1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ()g g000g 000g【解析】選D。容量瓶沒有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,則n(Na2CO3)=1mol·L1=2mol,m(Na2CO3)=2mol×106g·mol1g。12.(2020·天水模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B.硅晶體中,有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過2NA個電子的電量時,則陽極產(chǎn)生氣體LD.標準狀況下,2molNa2O2與LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【解析】選B。等濃度的Na2CO3與Na2S溶液中體積未知,不能確定陽離子數(shù)目,A錯誤;晶體硅中,Si—Si鍵數(shù)目是Si原子數(shù)二倍,B正確;惰性電極電解食鹽水時,陽極產(chǎn)生氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子時產(chǎn)生mol氧氣,C錯誤;2molNa2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸鈉時轉(zhuǎn)移電子4mol,D錯誤。13.下列說法不正確的是 ()A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同B.等溫等壓下,SO2(g)與CO2(g)的密度之比等于16∶11C.溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2,則壓強之比為5∶2D.等溫等壓條件下,5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶2【解析】選A。溫度相同、壓強相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)相同,故A錯誤;等溫等壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故B正確;同溫同體積的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,故C正確;等溫等壓條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,故D正確。14.下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是 ()A.在燃料煤中添加生石灰以減少二氧化硫的排放B.向雞蛋白溶液中加入飽和Na2SO4溶液,析出白色沉淀C.用脂肪與燒堿溶液加熱制肥皂D.向渾濁的水中加入明礬可變澄清【解析】選B。生石灰和SO2可以發(fā)生化合反應(yīng),A涉及化學(xué)反應(yīng);蛋白質(zhì)的鹽析,屬于物理變化,B不涉及化學(xué)反應(yīng);皂化反應(yīng)屬于典型的化學(xué)變化,C涉及化學(xué)反應(yīng);渾濁的水中加入明礬可變澄清,利用鋁離子的水解反應(yīng),D涉及化學(xué)反應(yīng)。15.下列溶液中,跟200mLmol·L1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是 ()mLmol·L1MgCl2溶液mLmol·L1CaCl2溶液mL1mol·L1NaCl溶液mLmol·L1AlCl3溶液【解析】選A。根據(jù)溶液均一、穩(wěn)定的特征,溶質(zhì)的濃度與溶液體積無關(guān),A中Cl物質(zhì)的量濃度與題目中溶液的相同,均為mol·L1。16.下列說法正確的是 ()L水中溶解了gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1B.從1L2mol·L1的H2SO4溶液中取出L,該溶液的濃度是1mol·L1C.配制500mLmol·L1的CuSO4溶液,需80g膽礬D.中和100mL1mol·L1的H2SO4溶液,需要8gNaOH【解析】選D。1L水中溶解NaCl固體后,體積大于1L,濃度小于1mol·L1,A錯誤;根據(jù)定組成定律,從溶液中取出任意體積,濃度不變,B錯誤;溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅mol,應(yīng)稱取膽礬質(zhì)量為g,C錯誤;硫酸中含molH+,需要molOH中和,即8gNaOH,D正確。17.某同學(xué)欲測定一不規(guī)則容器的容積,設(shè)計下述實驗:將10g膽礬晶體用100mL水溶解,溶解液和洗滌燒杯玻璃棒的洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容器中,繼續(xù)向容器中加滿水,從容器中取出25mL溶液,恰好能與20mLmol·L1的BaCl2溶液完全反應(yīng)。則下列說法錯誤的是 ()A.容器中CuSO4溶液的濃度為mol·L1B.該不規(guī)則容器的容積為5L℃時,該容器能容納約mol蒸餾水D.標況下,該容器中容納的空氣質(zhì)量約為g【解析】選B。25mLCuSO4恰好與molBaCl2反應(yīng),則CuSO4濃度為mol·L1,A正確;膽礬晶體為mol,容器中溶質(zhì)CuSO4共mol,則容器容積為500mL,即L,B錯誤;500mL蒸餾水質(zhì)量500g,約為mol,C正確;標準狀況下500mL空氣的質(zhì)量為0.5L×2918.下列對一些變化的描述完全正確的是 ()A.氮氣和氫氣在一定條件下合成氨:B.氣體受熱膨脹:C.水沸騰時形成的氣泡中含有空氣、水蒸氣、氫氣和氧氣℃、1標準大氣壓下,1mol水蒸氣大約含有6.02×1023個水分子【解析】選D。氮氣和氫氣在一定條件下合成氨,可逆反應(yīng),A不合理;氣體受熱膨脹,分子間距擴大,B不合理;水沸騰不會分解,C不合理。19.(2018·全國卷Ⅱ改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAgH218O與D216K,101kPa下,28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NAD.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA【解析】選B。因為還原性I>Fe2+,所以先發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I2Cl+I2,2molI和1molCl2恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,A選項錯誤;H218O與D216O的摩爾質(zhì)量都是20g·mol1,所以2g混合物的物質(zhì)的量為mol,H218O中含10個電子和10個中子,D216O中也含10個電子和10個中子,所以混合物中含電子和中子的物質(zhì)的量都是1mol,B選項正確;乙烯與丙烯的最簡式為CH2,28g乙烯與丙烯混合物含CH2的物質(zhì)的量為n(CH2)=28g14g·mol-1=2mol,含C—H鍵的物質(zhì)的量為4mol,C選項錯誤;pH=1的H2SO4溶液中c(H+mol·L1,10L溶液中含20.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%,密度為g·cm3的消毒液。下列說法正確的是()A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g【解析】選C。需用托盤天平、藥匙稱量和取用NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,A項錯誤;容量瓶中有水,對溶液的體積無影響,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,B項錯誤;由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,C項正確;應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:500g·cm3g,D項錯誤。21.下列有關(guān)溶液濃度的說法正確的是 ()A.將500mL1mol·L1的硝酸溶液蒸發(fā)至100mL,濃度變?yōu)?mol·L1B.將10mLmol·L1濃硫酸與90mL水混合,得到的稀硫酸濃度為mol·L1C.配制1mol·L1KAl(SO4)2溶液100mL,應(yīng)稱取明礬晶體gD.實驗室需要450mLmol·L1的NaOH溶液,應(yīng)準確稱量燒堿g【解析】選C。硝酸易揮發(fā),加熱蒸發(fā)硝酸物質(zhì)的量減少,A錯誤;混合后溶液體積小于100mL,稀硫酸濃度大于mol·L1,B錯誤;稱取明礬mol,即g,C正確;需要450mL溶液應(yīng)配制500mL溶液,稱量4gNaOH,D錯誤。22.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ()A.質(zhì)量相等、密度不等的O2和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫度等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2【解析】選B。O2和C2H4的摩爾質(zhì)量不相等,二者質(zhì)量相等,二者的分子數(shù)目不相等,A錯誤;二者等體積等密度,則質(zhì)量相等,CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等,分子數(shù)目一定相等,B正確;等溫度等體積的O2和N2,壓強不一定相等,二者所處的狀態(tài)不一定相同,分子數(shù)目不一定相等,C錯誤;等壓等體積,溫度不一定相等,二者所處的狀態(tài)不一定相同,分子數(shù)目不一定相等,D錯誤。23.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是 ()①根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)②依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物③根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性強弱,將分散系分為膠體、濁液和溶液⑥依據(jù)元素化合價是否變化,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A.③④⑤ B.②⑥C.①③ D.全部正確【解析】選A。①根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),正確;②單質(zhì)由同種元素組成,化合物由不同元素組成,正確;③對于無機無氧酸HCl,HF,H2S等就看氫原子個數(shù);對于無機含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等則要看—OH的個數(shù),光看氫原子的個數(shù)是不準確的,錯誤;④含有金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3為兩性氧化物,錯誤,⑤分散系分為膠體、濁液和溶液是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小,而不是穩(wěn)定性大小,錯誤;⑥氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,元素的化合價發(fā)生變化,正確。24.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ()A.制漂白液時,標準狀況下LCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.pH=2的醋酸溶液中含有H+數(shù)目為NAC.常溫常壓下gD2O與H218O中含有中子數(shù)2g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為4NA【解析】選D。制漂白粉是Cl2與石灰乳的反應(yīng),Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)molCl2轉(zhuǎn)移電子NA,A錯誤;pH=2的醋酸溶液中H+濃度為mol·L1,體積未知不能確定H+數(shù)目,B錯誤;D2O與H218O均含有10個中子,相對分子質(zhì)量為gD2O與H218O含有中子g×10÷20g·mol1NA,C錯誤;100g46%的乙醇溶液中含有1mol乙醇和3mol水,共含有氧原子25.VmLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,取出溶液VmL,用水稀釋成2VmL,則稀釋后溶液中FeA.125a72Vmol·L1 B.125a36C.125a18Vmol·L1 D.125a24【解析】選A。agSO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=ag96g·mol-1=a96mol,VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=23×n(SO42-)=a96mol×23=a144VmL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=a144mol×0.5=a二、非選擇題(本大題共6小題,共50分)26.(8分)(1)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體L,其質(zhì)量為g,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為________;混合氣體中甲烷的體積為________;一氧化碳的質(zhì)量為________。

(2)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液,已知其中含Clamol,K+和Na+共mol,Mg2+為mol,則SO42-的物質(zhì)的量為【解析】(1)n(CO)+n(CH4)=8.7.60÷0.4=19根據(jù)總質(zhì)量為7.60g,列出方程:n(CO)×28g·mol1+n(CH4)×16g·mol1=7.60g;解得:n(CO)=0.1mol,n(CH4)=0.3mol,V(CH4)=0.3mol×22.4L·mol1=6.72L,m(CO)=0.1mol×28g·mol1=2.8g。(2)依據(jù)溶液的電中性原則,1×amol+2n(SO42-)=1×n(SO42-答案:(1)196.72L2.8g(2)1.27.(8分)(2020·保定模擬)按要求回答下列問題。(1)下面是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表:堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是________、________、________。(填化學(xué)式)

(2)鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能產(chǎn)生________效應(yīng)。

(3)一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。

【解析】(1)第一組中的Na2CO3是鹽;第二組中的CO不是酸性氧化物;第三組中的Al2O3是兩性氧化物。(2)膠體具有丁達爾效應(yīng),而溶液不具有。(3)①由質(zhì)量守恒可得,x=7,則N和P的質(zhì)量增加,二者是生成物,M是反應(yīng)物,所以該反應(yīng)是分解反應(yīng);②反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變,故Q是催化劑,起催化作用。答案:(1)Na2CO3COAl2O3(2)丁達爾(3)①分解②催化作用28.(8分)(1)在273K和101kPa的條件下,將g氦氣、g氮氣和g氧氣混合,該混合氣體的體積是________。

(2)CO與CO2混合氣體共L,其密度為g·L1,已知混合氣體共有9.03×1023個分子,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________;

CO與CO2的分子個數(shù)比是________;CO的質(zhì)量分數(shù)是________。

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示為________。

(4)已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng),生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后,生成2molD和一定量C,則D的摩爾質(zhì)量為__________。

【解析】g氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol,1.40g氮氣的物質(zhì)的量為0.05mol,1.60g氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol,故標準狀況下,混合氣體的體積=(0.5mol+0.05mol+0.05mol)×22.4L·mol1=13.44L。(2)m(總)=1.726g·L1×33.6L=58g,n(總)=1.5mol,M(平均)=m(總)÷n(總)=38.67g·mol1。又因為m(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(總)=[n(CO)+n(CO2)]mol則M(平均)=[28n(CO)+44n(CO2)]g÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g·mol1,解得:n(CO)∶n(CO2)=1∶2。(3)a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克氣體含有的分子數(shù)為bca,c克該氣體的物質(zhì)的量為bcaN(4)8gA能與32gB恰好完全反應(yīng),生成22gC和一定量D,根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g22g=18g,故A、B、C、D按質(zhì)量比8g∶32g∶22g∶18g=4∶16∶11∶9進行反應(yīng),16gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為16g×164=64g<70g,故B過量,則生成的D的質(zhì)量為16g×94=36g,故D的摩爾質(zhì)量為18g·mol答案:(1)13.44L(2)38.67g·mol11∶224.1%(3)22.4bca29.(8分)(2020·唐山模擬)實驗室欲配制mol·L1的NaOH溶液500mL有以下儀器:①燒杯;②100mL量筒;③100mL容量瓶;④500mL容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盤天平(帶砝碼)。(1)配制時,必須使用的儀器有________(填代號),還缺少的儀器是________。該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是__________________________、____________________________。

(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________。

(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量;②計算;③溶解;④搖勻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥洗滌;⑦定容;⑧冷卻。其正確的操作順序為__________________。

(4)在配制過程中其他操作都正確,下列操作會引起溶液濃度偏高的是______________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容時仰視刻度線【解析】(1)用NaOH固體配制溶液,必須用到的儀器有燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼),缺少藥匙和膠頭滴管。(2)使用容量瓶前必須檢漏。(3)溶液配制的步驟為:②計算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容④搖勻。(4)①燒杯玻璃棒沒有洗滌,溶質(zhì)質(zhì)量偏小,濃度偏低;②NaOH未回溫就轉(zhuǎn)移,溶液體積偏小,濃度偏高;③容量瓶未干燥對濃度無影響;④定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高;⑤定容時仰視刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低。答案:(1)①④⑤⑥藥匙、膠頭滴管攪拌引流(2)檢漏(3)②①③⑧⑤⑥⑦④(4)②④30.(10分)用98%的濃硫酸(ρg·cm3)配制1mol·L1稀硫酸220mL。有人設(shè)計了以下操作,請?zhí)顚懣瞻住?①量取98%的濃硫酸________mL,應(yīng)選用________mL量筒。

②選取________mL的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并________后的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中。

③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時用玻璃棒不斷攪拌。⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處。⑥蓋上容量瓶塞子,搖勻。⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?1)正確的操作步驟是(填序號)________________。

(2)此實驗中玻璃棒的作用是_______________。

(3)實驗操作中有一處錯誤,該處錯誤是______________

(4)下列操作對所配溶液有何影響。轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌:________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同),定容時俯視容量瓶刻度線:____________。

【解析】①實驗室沒有220mL的容量瓶,只能配制250mL的硫酸溶液,濃硫酸的物質(zhì)的量濃度:c=1000×1.84×98%98