金屬與酸、鹽反應(yīng)題型分析一、金屬與酸反應(yīng)及金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷：知識(shí)背景：1、金屬活動(dòng)性順序表在（H）前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)；2、鐵單質(zhì)與酸或鹽發(fā)生反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化為Fe2+;3、金屬單質(zhì)能與比它不活潑的金屬形成的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)；4、常見比較三種金屬活動(dòng)性表中的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：①把三種金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)，放入活動(dòng)性處于中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象有現(xiàn)象的為活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬。例如：比較Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱：把鐵絲和銀絲放入硝酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面附著紅色固體，而銀絲表面無現(xiàn)象。說明鐵能將溶液中的銅置換出來，而銀不行，所以活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe〉Cu〉A(chǔ)g②把三種金屬中，活動(dòng)性處于中間的金屬，放入活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象有現(xiàn)象的為金屬性弱的金屬。例如：比較Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱：把兩根銅絲分別放入硝酸亞鐵和硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后取出，放在硝酸銀中的銅絲表面附著有銀白色的固體，而放入硝酸亞鐵溶液中的銅絲無現(xiàn)象。說明銅能置換出銀，而不能置換出鐵?！锷婕暗借F的溶液，一定要用亞鐵的溶液，不確定鹽是否可溶，建議選取硝酸鹽。1.鎳(Ni)是一中常見金屬，在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）具有“記憶”本領(lǐng)的鈦鎳合金屬于(選填“純凈物”或“混合物”)﹔（2）鐵表面鍍鎳，使鐵不易銹蝕，原因是隔絕了鐵與接觸；（3）已知鎳的金屬活動(dòng)性位于鎂和銅之間，下列四種方案，能驗(yàn)證鎂、鎳、銅三種金屬的活動(dòng)性順序方案有。(填寫字母)。2.某科學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（）A．①②B．①③ C．②③ D．②④3.小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時(shí)插入稀H2SO4，可以組成一個(gè)電池(圖甲)。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢？對(duì)此，小敏做了三組實(shí)驗(yàn)，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷(圖乙)。發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)(圖丙)的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片4.小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙5.秀秀通過實(shí)驗(yàn)探究某種金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動(dòng)性強(qiáng)弱排序正確的是（）A．Fe＞Ag＞RB．Fe＞R＞AgC．R＞Fe＞AgD．Ag＞R＞Fe6.興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和MgB．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．本實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加7.錳(Mn）和鎳（Ni)是兩種不常見的金屬，為了比較錳、鎳和鐵的金屬活動(dòng)性，小龍?jiān)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：加金屬鎂加金屬鐵加金屬鎳硝酸鎂溶液———有金屬析出無金屬出現(xiàn)則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．Fe>Ni>Mn B．Mn>Fe>NiC．Ni>Mn>Fe D．Fe>Mn>Ni8.鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。小金想比較這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)，只有④有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動(dòng)性順序排序（）A．銅>鎳>鈀B．鎳>銅>鈀C．鎳>鈀>銅 D．銅>鈀>鎳9.數(shù)學(xué)圖像可以表示物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱正確的是（）A．銅>鈀>鎳B．鎳>銅>鈀C．鎳>鈀>銅 D．鈀>銅>鎳10.．為比較X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，利用這三種金屬單質(zhì)分別與稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液反應(yīng)，結(jié)果如下表。請(qǐng)判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

XYZ稀鹽酸√Z的硝酸鹽溶液√√(“√”表示能反應(yīng)，“”表示不能反應(yīng))A．Y>Z>XB．X>Y>ZC．Y>X>Z D．X>Z>Y題型二、金屬與酸反應(yīng)的圖像題：知識(shí)背景：1、當(dāng)金屬在鹽中的化合價(jià)相同時(shí)，消耗等量的金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬，產(chǎn)生的氫氣越少；2、當(dāng)金屬在鹽中的化合價(jià)相同時(shí)，產(chǎn)生等量的氫氣，相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬，消耗的質(zhì)量越多；3、當(dāng)金屬在鹽中化合價(jià)不相同時(shí)，消耗等量的金屬，比較產(chǎn)生氫氣的量，可通過比較該金屬的化合價(jià)／相對(duì)原子質(zhì)量的值，該值越大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越小。4、常見圖像分析：（圖中涉及的金屬在鹽中化合價(jià)均相同）圖一：①最終生成的氫氣不一樣多，大部分題目認(rèn)為是金屬耗盡；②由右圖可知：A金屬先反應(yīng)完（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）A比B活動(dòng)性強(qiáng)；③B產(chǎn)生的氫氣更多，所以相對(duì)原子質(zhì)量小于A.圖二：①最終生成的氫氣一樣多，大部分題目認(rèn)為是酸被耗盡；②由右圖可知：A金屬先反應(yīng)完（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）A比B活動(dòng)性強(qiáng)；③最終產(chǎn)生氫氣一樣多，無法比較兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大?。坏鄬?duì)原子質(zhì)量小的金屬消耗的質(zhì)量也小，所以一定過量；相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬，可能過量。圖三：①最終生成的氫氣不一樣多，大部分題目認(rèn)為是金屬耗盡；②坐標(biāo)不代表時(shí)間，因此無法比較活動(dòng)性強(qiáng)弱③B產(chǎn)生的氫氣更多，所以相對(duì)原子質(zhì)量小于A.1.以下是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸與Zn、Fe金屬反應(yīng)生成氫氣的四個(gè)關(guān)系圖，圖中縱坐標(biāo)y均表示生成氫氣的質(zhì)量。根據(jù)下面的描述選擇對(duì)應(yīng)的圖像（填寫字母)（1）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示所用金屬質(zhì)量的圖。（2）足量的Zn和Fe分別跟等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖。（3）等量的Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示反應(yīng)時(shí)間的圖。（4）等量Zn和Fe分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)X表示稀鹽酸質(zhì)量的圖。2.如圖，將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬分別投入裝有足量稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)時(shí)間與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，假設(shè)A、B、C三種金屬反應(yīng)時(shí)都生成了+2價(jià)的金屬陽(yáng)離子，請(qǐng)根據(jù)圖回答：（1）三種金屬中，能夠?qū)⑵渌鼉煞N金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來的是。（2）若將金屬B投入A的鹽溶液中則反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將。（填“變大”、“變小”或“不變”）3．當(dāng)相同質(zhì)量的A、B兩種活潑金屬（化合價(jià)均為+2價(jià)）與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）A、B兩種金屬的活動(dòng)性順序是AB。(填“>”“<”或“=”)（2）A、B兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小是AB。(填“>”“<”或“=”)（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B兩種金屬可能是。4.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的總質(zhì)量：X>YB．相對(duì)原子質(zhì)量：X>YC．兩種金屬的活動(dòng)性：Y>XD．金屬與酸反應(yīng)生成的鹽的質(zhì)量：X>Y5.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能是（）A．B．C．D．6.在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像。分析圖像得到的以下結(jié)論中正確的是（）①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23∶24∶65④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2∶1∶1A．①②B．②③C．③④ D．①④7．向兩杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的一定量的鹽酸中分別不斷加入鎂粉和鐵粉至過量，下列關(guān)于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖像正確的是（）A．B．C．D．8.相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對(duì)應(yīng)的金屬是（）A．鋁、鎂、鋅、鐵 B．鐵、鋅、鎂、鋁C．鋁、鎂、鐵、鋅 D．鋅、鎂、鐵、鋁9．現(xiàn)把足量的稀鹽酸分為兩等份，分別與等質(zhì)量金屬X、Y反應(yīng)(生成的鹽中金屬元素的化合價(jià)均為正二價(jià))，生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．金屬X、Y的活動(dòng)性關(guān)系：X>YB．金屬完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量：X=YC．X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系：X<YD．t3時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量：X<Y10．將質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬，同時(shí)分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．圖線X表示鎂的反應(yīng)情況B．鹽酸都已完全反應(yīng)C．鋅可能反應(yīng)完，鎂、鐵一定過量D．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完11．將等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別加入三杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后金屬鎂和鐵有剩余B．反應(yīng)后乙杯中的溶質(zhì)可能只有一種C．參加反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量比可能為8：7D．反應(yīng)后，在甲杯中滴入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸可能有剩余12．用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂和鐵B．反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵C．從圖中可看出三種金屬消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況13．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的知識(shí)繪制了如下關(guān)系圖，下列選項(xiàng)正確的是（)A．表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉B．表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉C．表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸D．表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉14．下圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是（）A．B．C．D．題型三：混合體系反應(yīng)順序問題：知識(shí)背景：1.兩種或幾種較活潑的金屬，混合后加入酸或者比它們都不活潑的金屬的鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬優(yōu)先反應(yīng)；2一種較活潑的金屬，加入到比它都不活潑的幾種金屬鹽溶液的混合物中，金屬活動(dòng)性較弱的金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶液優(yōu)先反應(yīng)。1.人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小龍選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有.（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是.從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小龍運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有.2.把一些鋅粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，根據(jù)以上現(xiàn)象，得出正確結(jié)論是（）A．濾渣中一定有Zn、Fe、AgB．濾渣中一定有Fe、Ag，可能有ZnC．濾渣中定有Zn、Fe，可能有AgD．濾渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe3．向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列判斷不正確的是（）A．若固體乙中含有銅、銀、鋅三種金屬，則溶液甲中的溶質(zhì)是AgNO3B．若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則固體乙是Ag和CuC．若溶液甲呈藍(lán)色，則固體乙中一定含Ag，可能含有CuD．若將固體乙加入到Cu(NO3)2溶液中，則有紅色物質(zhì)析出4.小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的說法，錯(cuò)誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有ZnB．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag5.．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2C．取b點(diǎn)的沉淀物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生D．d點(diǎn)沉淀物有Ag、Cu和Zn6.將一定量的鋅粉加入含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡，則濾渣中一定有鋅、銅和銀C．若濾液呈藍(lán)色，則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸銅D．若濾液呈無色，則濾液中的溶質(zhì)有硝酸鋅和硝酸銀7.將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最??；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，正確的是（）A．B．C．D．8．模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（含Zn2+和Fe2+量相同），反應(yīng)一段時(shí)間后燒杯內(nèi)相關(guān)離子數(shù)量關(guān)系不可能成立的是（）A．B．C．D．9.小寧同學(xué)在做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。對(duì)此他有如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：①M(fèi)中不可能含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO4和FeSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的是（）A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤10.將某金屬M(fèi)和金屬鎂的粉末狀混合物ag加入一定質(zhì)量的Cu