章末綜合檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．(2020·撫順一模)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是()A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B．霧霾是一種分散系，含活性炭的口罩防霧霾的原理是吸附作用C．煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．鋼化玻璃與有機(jī)玻璃是同種材料解析：選B。硅為良好的半導(dǎo)體，可用作芯片，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為絕緣體，它們不是同種材料，A錯(cuò)誤?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，具有吸附性，而霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，含活性炭的口罩防霧霾的原理是吸附作用，B正確。煤炭氣化生成CO和H2，液化生成甲醇，可獲得清潔能源和重要的化工原料，蒸餾為分離液體混合物的方法，故煤炭不能蒸餾，C錯(cuò)誤。鋼化玻璃是硅酸鹽材料，有機(jī)玻璃是有機(jī)合成材料，D錯(cuò)誤。2．綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)指化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合綠色化學(xué)思想，如減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C．用CCl4進(jìn)行萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器解析：選C。Cu與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4時(shí)，有污染性氣體SO2生成，且品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來吸收SO2，A錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會(huì)造成污染，B錯(cuò)誤；溴有毒且易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D錯(cuò)誤。3．N、O、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的是()A．N、O、S的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，又是形成酸雨的主要物質(zhì)C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的D．N、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2和SO2解析：選C。同周期元素自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，則O、N、S的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，A錯(cuò)誤。硫的氧化物不能形成光化學(xué)煙霧，B錯(cuò)誤。汽車尾氣中的NOx主要是空氣中的N2、O2在汽車汽缸內(nèi)高溫條件下化合生成的，C正確。N2和O2反應(yīng)直接生成NO，D錯(cuò)誤。4．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯淺黃綠色，A－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項(xiàng)正確。2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B非金屬性：Cl>S酸性：HClO3>H2SO4C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物解析：選C。CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榇温人徕}與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO3不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，由非金屬性：Cl>S可知，酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aHCO3的溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，析出碳酸氫鈉晶體，C項(xiàng)正確；SO2是酸性氧化物，SO2與氫硫酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行解析：選C。O2不是能源氣體，A錯(cuò)誤；沒有說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能確定氣體的體積，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有元素化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常溫常壓下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。7．(2020·福州高三質(zhì)檢)化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是()A．過量的稀硝酸和鐵反應(yīng)B．常溫下過量的濃硝酸與鋁塊C．加熱下過量的二氧化錳與濃鹽酸D．常溫下過量的銅與濃硫酸解析：選A。稀硝酸過量，鐵全部溶解，A正確；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鋁塊不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，C錯(cuò)誤；常溫下，銅與濃硫酸反應(yīng)很緩慢，需要加熱來加快反應(yīng)，并且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，硫酸不能完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8．(2020·安陽高三模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A強(qiáng)酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液變紅溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋B檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液不恢復(fù)成紅色HCl氣體中含有Cl2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3＋的還原性比I2強(qiáng)D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體易升華解析：選B。在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性，則溶液X中可能含有Fe2＋，不一定含有Fe3＋，故A錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)，則證明HCl氣體中含有Cl2，故B正確；C項(xiàng)結(jié)論應(yīng)該為Fe3＋的氧化性比I2強(qiáng)，錯(cuò)誤；加熱NH4Cl固體，NH4Cl易分解為NH3和HCl，但二者在試管口又化合生成NH4Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．如圖是實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈化裝置)。其中最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC濃鹽酸KMnO4Cl2H2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸解析：選A。SO2可以被NaOH溶液吸收，A正確；NH3的密度小于空氣的，應(yīng)從短管進(jìn)入，B錯(cuò)誤；Cl2不能用水吸收，C錯(cuò)誤；NO2應(yīng)用堿液吸收，D錯(cuò)誤。10．將一定體積的稀硝酸分成兩等份，一份與足量的銅粉充分反應(yīng)后收集到V1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)氣體；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到V2L氣體。已知5V1＝2V2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶3 B．3∶2C．3∶4 D．4∶3解析：選D。第一份中發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，求得HNO3的物質(zhì)的量為eq\f(4V1)mol。第二份由于是硫酸與硝酸的混酸，所以用離子方程式計(jì)算：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求得參加反應(yīng)的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(\f(5,2)V1)mol，可知NOeq\o\al(－,3)過量，H＋不足，此時(shí)H＋的物質(zhì)的量為eq\f(10V1)mol，硫酸提供的H＋的物質(zhì)的量為eq\f(6V1)mol，兩者濃度之比為eq\f(4V1)∶eq\f(\f(6,2)V1)＝4∶3。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是()A．用圖1所示裝置制取少量的氨B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．用圖3所示裝置收集SO2D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，不能通過滴加酚酞進(jìn)行鑒別解析：選CD。濃氨水中的水與CaO反應(yīng)放出大量熱，NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生氨，A項(xiàng)正確。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成負(fù)壓引發(fā)噴泉，B項(xiàng)正確。SO2的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)從長管進(jìn)短管出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于碳酸鈉比碳酸氫鈉的水解程度大，同濃度時(shí)前者堿性強(qiáng)，滴加酚酞，前者呈紅色，后者呈淺紅色，即前者紅色深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)解析：選B。A項(xiàng)陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，與陳述Ⅰ沒有因果關(guān)系；B項(xiàng)陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且有因果關(guān)系；C項(xiàng)陳述Ⅱ表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與陳述Ⅰ沒有因果關(guān)系；D項(xiàng)陳述Ⅱ錯(cuò)誤，常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。13．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述，錯(cuò)誤的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2OHXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深D．X－的還原性強(qiáng)弱依次為F－<Cl－<Br－<I－解析：選AB。鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和O2，不符合X2＋H2OHXO＋HX，故A錯(cuò)誤；鹵素原子得電子的能力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減弱，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減弱，故B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正確。14．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ為蒸餾解析：選C。Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，通過置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定其體積，C錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，從濃溴水中提取溴，可利用蒸餾的方法，D正確。15．CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶1B．與途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②＜③D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol解析：選AD。A項(xiàng)，3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，H＋和NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為8∶2，所以混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，途徑①中產(chǎn)生有毒的氣體NO，途徑③中產(chǎn)生有毒的氣體SO2，而途徑②中的反應(yīng)為2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，反應(yīng)中不產(chǎn)生有毒氣體，正確；C項(xiàng)，根據(jù)途徑①②中的反應(yīng)，生成1molCuSO4，要消耗1molH2SO4，途徑③的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1molCuSO4，要消耗2molH2SO4，即三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②＜③，正確；D項(xiàng)，根據(jù)途徑②中的反應(yīng)方程式，Cu為還原劑，O2為氧化劑，硫酸沒有被還原，錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(10分)消毒劑在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填字母)。A．Cl2 B．H2O2C．ClO2 D．O3(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。例如，消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O＋H2O2=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是__________________________。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___________。(4)84消毒液(有效成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是鹽酸)不能混用，原因是_________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)84消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O17．(10分)下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為__________；F的結(jié)構(gòu)式為________。(2)A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)____________的反應(yīng)原理之一。(3)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(4)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(5)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______________________________________________________________________。解析：由“紅色金屬單質(zhì)”可知E為銅，進(jìn)而推出“黑色氧化物”C為CuO。結(jié)合“B為具有刺激性氣味的氣體”和框圖中F在放電時(shí)與A反應(yīng)，可知B、F、A、D分別為NH3、N2、O2、NO。進(jìn)而推出G、H、I、J分別為HNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2、CuCl2。(1)N2中含有3個(gè)共用電子對(duì)，N原子間形成三鍵。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)由上述分析可知，CuO與NH3反應(yīng)生成Cu、N2和H2O，化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(5)CuCl2被SO2還原，銅化合價(jià)降低生成的氯化物只能是CuCl，硫化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化成SO2eq\o\al(－,4)，離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2,4)－。答案：(1)NONN(2)硝酸(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)18．(14分)(2020·寧夏育才中學(xué)月考)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨的制備①氨的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。②欲收集一瓶干燥的氨，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中__________________________________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③________________________________________________④________________________________________________解析：(1)①觀察裝置可知，A裝置適合加熱固體制備氣體，B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體。實(shí)驗(yàn)室通過氯化銨和消石灰共熱制備氨，可以選擇A裝置做氨的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。實(shí)驗(yàn)室還可以通過加熱濃氨水制備氨，故也可以選擇B裝置做氨的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。②實(shí)驗(yàn)室用堿石灰干燥氨，用向下排空氣法收集氨，用水吸收尾氣中的氨并注意防倒吸，故選擇C、D、F裝置，注意連接干燥管時(shí)應(yīng)大口進(jìn)氣，小口出氣，所以連接順序?yàn)閍、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈紅棕色，氨與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O，故觀察到Y(jié)管中紅棕色氣體慢慢變淺。NH3與NO2反應(yīng)后生成的氣態(tài)水凝聚，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強(qiáng)小于外壓，故打開K2，氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。答案：(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O[或BNH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O]②dcfei(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓19．(12分)(2020·銀川高三質(zhì)檢)Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，常用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Na2S2O4并探究其性質(zhì)。資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)(1)儀器①的名稱是______________。(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng)：Zn＋2SO2eq\o(=,\s\up7(△))ZnS2O4；第二步，在28～35℃下加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)B裝置反應(yīng)前，先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。(4)反應(yīng)后除去B裝置中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是____________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體，完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2氣體，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4：_______________________________________________(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)。(6)制備納米級(jí)銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級(jí)的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。解析：70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉反應(yīng)制得二氧化硫，二氧化硫和Zn在三頸燒瓶中反應(yīng)生成ZnS2O4，加入NaOH溶液，ZnS2O4與NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，C裝置中氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣。Ⅰ.(1)儀器①的名稱是三頸燒瓶。(2)根據(jù)題中信息可知，第二步反應(yīng)是ZnS2O4與NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4，根據(jù)元素守恒，堿性條件下還生成Zn(OH)2沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS2O4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(28～35℃))Na2S2O4＋Zn(OH)2↓。(3)由于生成的Na2S2O4具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化，所以B裝置反應(yīng)前應(yīng)排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，可利用A裝置中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的SO2排盡裝置中的空氣。(4)加入氯化鈉固體可使溶液中Na＋的濃度增大，使Na2S2O4更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。Ⅱ.(5)因固體產(chǎn)物中含有Na2SO3、Na2S2O3會(huì)干擾Na2SO4的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先加入足量稀鹽酸，排除Na2SO3、Na2S2O3(在酸性條件下生成S單質(zhì)、SO2等)的干擾，再加入BaCl2溶液，檢驗(yàn)是否存在Na2SO4。(6)由題意可知，AgNO3溶液和堿性Na2S2O4溶液反應(yīng)生成納米級(jí)的銀粉，AgNO3中Ag元素化合價(jià)降低，做氧化劑，則Na2S2O4做還原劑，被氧化，因氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，由得失電子守恒可知，S2Oeq\o\al(2－,4)被氧化為SOeq\o\al(2－,3)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag＋＋S2Oeq\o\al(2－,4)＋4OH－=2Ag↓＋2SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O。答案：Ⅰ.(1)三頸燒瓶(2)ZnS2O4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(28～35℃))Na2S2O4＋Zn(OH)2↓(3)打開A裝置中分液漏斗活塞，使硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生SO2排盡裝置中的空氣(4)增大溶液中Na＋的濃度，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出Ⅱ.(5)取少量固體產(chǎn)物溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明分解產(chǎn)物中含有Na2SO4(6)2Ag＋＋S2Oeq\o\al(2－,4)＋4OH－=2Ag↓＋2SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O20．(14分)(2020·山東等級(jí)考模擬)普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：(1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是____________________。(2)加入鋅粉的主要目的是________________________(用離子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2＋，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnOeq\o\al(2－,4)。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至________；濾渣Ⅲ的成分為__