重點城市空氣質(zhì)量日報（部分）城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況北京2014-12-5193可吸入顆粒物Ⅲ２

輕度污染

上海2014-12-5５９可吸入顆粒物Ⅱ良沈陽2014-12-5８７二氧化硫Ⅱ良大連2014-12-5103二氧化硫Ⅲ1輕微污染成都2014-12-567可吸入顆粒物Ⅱ良1、空氣質(zhì)量日報中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的濃度來決定,空氣中的二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的？2、空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來作報告？它們有什么危害？想一想

二氧化硫主要來源：化石燃料的燃燒工業(yè)尾氣等

火山爆發(fā)森林火災有機體分解海洋霧沫等第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、硫的氧化物硫在自然界中的存在游離態(tài)化合態(tài)淡黃色晶體，俗稱硫黃；難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫粉S+O2====SO2點燃S+Fe==FeS△（一）二氧化硫※無色有刺激性氣味的有毒氣體※密度比空氣大※易溶于水（常溫常壓下1：40）※易液化（沸點：-10℃）1、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì)

酸性氧化物的通性（1）與水反應SO2+H2O====H2SO3

注意:①H2SO3不穩(wěn)定，容易分解。該反應為可逆反應。②H2SO3是二元中強酸

H2SO3H++HSO3-1、將鹽酸逐滴加入Na2SO3溶液中，現(xiàn)象如何？產(chǎn)物是什么？思考:2、將SO2通入NaHCO3溶液中會發(fā)生反應嗎？SO32-+H+==HSO3-HSO3-+H+==SO2

+H2O少量:SO2+2HCO3-==2CO2+SO32-+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行、

同時又能向逆反應方向進行的反應。把SO2逐量通入NaOH溶液中，產(chǎn)物是什么？（2）與堿反應SO2+Ca(OH)2==CaSO3

+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2思考:nNaOHnSO21Na2SO3NaHSO3Na2SO3+NaHSO3SO2+2OH-==SO32-+H2OSO2+OH-==HSO3-1/2（3）與堿性氧化物反應

CaO+SO2==CaSO3

氧化性、還原性（1）還原性

被O2氧化注意：干燥的SO2與O2在常溫下不反應。為什么收集到的酸雨一段時間后，PH值下降？2SO2+O2+2H2O==2H2SO4思考:2SO2+O22SO3催化劑?+40+6-2SO2+40+6分析:SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（了解）：二氧化硫還能在一定條件下被多種氧化劑氧化（高錳酸鉀溶液褪色）（Br2、I2也可將其氧化）（2）氧化性SO2+2H2S==3S

+2H2O+40-2（弱）

漂白性[實驗4-7]現(xiàn)象：SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后紅色又恢復。

結(jié)論：

SO2具有漂白作用，但不持久。漂白原理：教材P90氯水SO2漂白原理生成物穩(wěn)定性漂白范圍實例次氯酸氧化有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)無色物質(zhì)穩(wěn)定永久漂白無色物質(zhì)不穩(wěn)定暫時漂白能使許多有色物質(zhì)漂白能漂白的物質(zhì)較少紫色石蕊試液紅褪色紫色石蕊試液紅Na2O2、O3、H2O2等與HClO一樣，可以把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，且顏色不能復原。特征現(xiàn)象！黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4?2H2O)芒硝（Na2SO4?10H2O)火山口硫磺名稱

與H2O反應

與堿反應與鹽反應SO2與CO2性質(zhì)的比較co2CO2+H2O＝

H2CO3

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+NaOH＝

NaHCO3CO2+Ca（OH）2＝

CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2so2SO2+H2O＝

H2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH＝

NaHSO3SO2+Ca（OH）2

＝