物質(zhì)的化學(xué)變化PPT課件主講人：XX

CONTENTS目錄1物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)2化學(xué)方程式及其計算1物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化1一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成了新物質(zhì)的變化區(qū)別宏觀沒有其他（新）物質(zhì)生成有其他（新）物質(zhì)生成微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微粒間的間隔、運(yùn)動速度等發(fā)生改變構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身發(fā)生變化，變成了構(gòu)成另一種物質(zhì)的微粒模擬圖物理變化化學(xué)變化外觀特征狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴隨發(fā)光、放熱、吸熱、變色、生成氣體、生成沉淀等舉例水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、海水曬鹽、車胎爆炸等鎂條燃燒、金屬銹蝕、食物腐爛、火藥爆炸等判斷依據(jù)有沒有新物質(zhì)生成，若有則是化學(xué)變化，若無則是物理變化聯(lián)系在化學(xué)變化中，一定同時發(fā)生物理變化；物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化1物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或儀器測知通過化學(xué)變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、吸水性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、助燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、毒性等用途舉例燈泡發(fā)光照明、石墨作潤滑劑、濃硫酸吸水等鐵生銹、燃煤做飯、取暖、一氧化碳有毒等判斷依據(jù)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來2.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化13.物質(zhì)的性質(zhì)與變化之間的區(qū)別與聯(lián)系性質(zhì)變化區(qū)別性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性變化是一個動態(tài)過程，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)是變化的內(nèi)因。性質(zhì)決定了物質(zhì)能否發(fā)生變化，能發(fā)生哪些變化；而變化過程又體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)舉例木炭能燃燒木炭燃燒判斷敘述中有“能”“可以”“具有”“會”“是”“易”等用語，一般敘述的是物質(zhì)的某種性質(zhì)；敘述中有“生成了”“產(chǎn)生了”等用語，一般敘述的是變化已完成或正在進(jìn)行物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化1二、物質(zhì)發(fā)生變化時伴隨的能量變化1.能量形式

能量的形式多種多樣，有太陽能、光能、電能、核能等。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)每個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。 (1)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。 (2)放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，如燃煤做飯、取暖，燃燒酒精加熱試管等。物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化13.初中范圍內(nèi)常見的五類放熱反應(yīng)：

①燃料燃燒，如：C+O2CO2

②金屬與酸反應(yīng)，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③中和反應(yīng)，如：HCI+NaOH=NaCl+H2O

④緩慢氧化，如：食物腐爛、鐵的生銹等

⑤生石灰與水反應(yīng)，如：CaO+H2O=Ca(OH)2點(diǎn)燃物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化1物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化1三、化學(xué)反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型定義通式特點(diǎn)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B→AB二合一或多合一分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)AB→A+B一變二或一變多置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC→AC+B單換單、強(qiáng)換弱復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD→AD+CB雙交換、價不變物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化1【注意】①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要滿足的條件：生成物中必須有沉淀或氣體或水。②中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，它是特指酸與堿之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。其他反應(yīng)類型物質(zhì)的變化與性質(zhì)及化學(xué)變化1類型定義實例氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度不同，分為緩慢氧化和劇烈氧化（其中提供氧的物質(zhì)具氧化性）C+O2CO2還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪走的反應(yīng)（其中能奪取氧的物質(zhì)具有還原性，如CO）CO+CuO

Cu+CO2△點(diǎn)燃練一練例1：下列變化中，屬于化學(xué)變化的（）A．香水揮發(fā)B．芝麻研碎C．橙子榨汁D．面團(tuán)發(fā)酵B典型例題例2：下列活動中只涉及物理變化的是（）A．燃燒液化氣燉制排骨B．用活性炭吸附冰箱中的異味C．用大米、紅薯等釀酒D.用黏土燒制陶器B典型例題例3：下列化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）A.2H2OO2↑+2H2↑B.H2O+CO2H2CO3

C.Zn+2HClZnCl2+H2↑ D.BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2B通電例4：在①分解反應(yīng)、②化合反應(yīng)、③置換反應(yīng)、④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，生成物中一定不含單質(zhì)的是（）A．①②

B．②③

C．①③④

D．②④D典型例題例5：以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是（）典型例題B2化學(xué)方程式及其計算一、質(zhì)量守恒化學(xué)方程式及其計算2內(nèi)容參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實質(zhì)分子

原子

新分子

新物質(zhì)六個不變宏觀：①物質(zhì)的總質(zhì)量不變；②元素的種類不變；③元素的質(zhì)量不變微觀：①原子的種類不變；②原子的數(shù)目不變；③原子的質(zhì)量不變兩個一定變宏觀：物質(zhì)種類一定變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變兩個可能變①分子的總數(shù)可能變②元素化合價可能變分裂重新組合聚集1.質(zhì)量守恒的應(yīng)用應(yīng)用角度應(yīng)用依據(jù)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變確定物質(zhì)的元素組成反應(yīng)前后元素種類不變解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及質(zhì)量差、確定某一物質(zhì)的質(zhì)量參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和進(jìn)行各物質(zhì)間量的計算反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變化學(xué)方程式及其計算22.質(zhì)量守恒的驗證實驗一原理：4P+5O2

2P2O5現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后變得更癟結(jié)論：反應(yīng)前質(zhì)量=反應(yīng)后質(zhì)量分析：反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和注意：錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙，目的是防止白磷燃燒時錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂；氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換化學(xué)方程式及其計算2點(diǎn)燃實驗二原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色固體析出結(jié)論：反應(yīng)前質(zhì)量=反應(yīng)后質(zhì)量分析：反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和化學(xué)方程式及其計算2實驗三原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針向右偏結(jié)論：反應(yīng)前質(zhì)量≠反應(yīng)后質(zhì)量分析：生成的CO2逸散到空氣中，導(dǎo)致左盤質(zhì)量減少，天平指針向右偏改進(jìn)：讓鹽酸與碳酸鈉溶液在密閉環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)化學(xué)方程式及其計算2實驗評價(1)所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯。(2)有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)，需要在密閉環(huán)境中進(jìn)行。(3)任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，實驗中造成天平不平衡的原因：①有的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量未計算在內(nèi)（如氣體的質(zhì)量）；②裝置氣密性不好，造成部分物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)裝置或生成物逸散，導(dǎo)致質(zhì)量發(fā)生改變?；瘜W(xué)方程式及其計算2二、化學(xué)方程式1.概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2.意義及讀法意義讀法（以C+O2CO2為例）質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳量宏觀表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳微觀表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)在點(diǎn)燃的條件下，每一個碳原子和一個氧氣分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子點(diǎn)燃化學(xué)方程式及其計算23.化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則：①以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。(2)書寫步驟：寫——配——標(biāo)——查根據(jù)事實，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；配平化學(xué)方程式；標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件及產(chǎn)物的狀態(tài)；檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)?；瘜W(xué)方程式及其計算24.利用化學(xué)方程式的簡單計算(1)依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。(2)基本方法：在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。(3)步驟：設(shè)——根據(jù)題意設(shè)未知量(設(shè)未知數(shù)時，不帶單位)；寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；標(biāo)——標(biāo)明相關(guān)物質(zhì)的量(相對分子質(zhì)量、已知量和未知量)；解——列出比例式并求解(計算結(jié)果要帶單位)；答——簡明地寫出答案。點(diǎn)燃化學(xué)方程式及其計算2練一練例1：2019年5月，華為宣布做好了啟動備用芯片的準(zhǔn)備，硅是計算機(jī)芯片的基體材料。高溫下氫氣與四氯化硅反應(yīng)制硅的化學(xué)方程式為2H2＋SiCl4＝Si＋4X，其中X的化學(xué)式為（）A．Cl2

B．HCl

C．H2O

D．SiH4B典型例題例2：下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Fe與稀HCl：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑B．Ba(NO3)2溶液與稀HCl：Ba(NO3)2＋2HCl＝BaCl2＋2HNO3C．NaOH溶液通入CO2：2NaOH＋CO2＝NaCO3＋H2O

D．乙醇燃燒：C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2OD典型例題點(diǎn)燃例3：現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0g，則W的數(shù)值為（）A．7.4

B．4.6

C．3.2

D．3.8典型例題

C例4：在某密閉容器中，加入一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）A．丙一定是催化劑B．x的值是5.3C．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為4∶3D．丁可能是單質(zhì)B典型例題例5：3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水。則對該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（）A．該物質(zhì)只含碳、氫元素B．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1∶1典型例題C典型例題

例6：小紅將30g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到固體的總質(zhì)量為20.4g，請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（3）混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）典型例題解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律