第一節(jié)抗生素的使用知識與能力目的1.闡明抗生素在控制感染性疾病等方面所起的主要作用。2.簡述常用抗生素的作用機(jī)制。3.列舉生活中不合理使用抗生素的實例，討論、分析濫用抗生素的危害。4.認(rèn)同應(yīng)合理使用抗生素。濫用抗生素：當(dāng)再敲警鐘（健康關(guān)注）1998年初，世界衛(wèi)生組織的一項調(diào)查表白，全球共有5000萬人感染了耐藥結(jié)核菌，且有2/3的結(jié)核病患者處于發(fā)生耐藥病例的危險中，這實際上是濫用抗生素的惡果。我國衛(wèi)生部細(xì)菌耐藥性監(jiān)測中心，近年來對北京地域的大中型醫(yī)院進(jìn)行了長久監(jiān)測，成果發(fā)覺竟有40多家醫(yī)院使用的抗生素藥占到了全部用藥的35％，有的醫(yī)院甚至占到了全部用藥的70％，我國已成為世界上濫用抗生素最為嚴(yán)重的國家之一，每年所以死亡8萬人！討論人們?nèi)粘Ｉ钪衼y用抗生素的做法有哪些？抗生素史話1.1928弗萊明發(fā)覺了分泌青霉素的青霉菌2.1941弗洛里和錢恩研究出大規(guī)模省生產(chǎn)青霉素的措施3.1943青霉素用于臨床治療4.目前，人們經(jīng)常使用的青霉素有200多種抗生素史話1.青霉素的分子式CH2CONHNCOOHSCH3CH3O2.常見的幾種青霉素藥物抗生素的作用機(jī)理1.作用機(jī)制抗生素主要經(jīng)過干擾細(xì)菌等病原微生物的代謝過程而影響其構(gòu)造和生理功能，從而達(dá)成克制和殺滅他們的目的。2.細(xì)菌的構(gòu)造與抗生素作用示意圖抗生素的作用機(jī)理細(xì)胞壁細(xì)胞膜影響細(xì)胞膜的通透性克制細(xì)胞壁的合成影響蛋白質(zhì)的合成克制DNA的合成合成使用抗生素細(xì)菌產(chǎn)生抗藥性的示意圖應(yīng)用抗生素被殺滅的細(xì)菌存活的細(xì)菌增殖再次使用抗生素增殖討論生活中不合理使用抗生素的事例事例1：某人生病，覺得是藥三分毒，病情好轉(zhuǎn)就停止用藥。事例2:某人身體出現(xiàn)炎癥，直接上藥店購置抗生素服用。再見二氧化硫的性質(zhì)和用途酸雨

1.什么是酸雨？

2.正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？

3.酸雨是怎樣形成的？

4.酸雨有什么危害？怎樣防治?顏色和狀態(tài)氣味強烈的刺激性氣味,有毒密度溶解性沸點

無色氣體比空氣重容易液化易溶于水和空氣的相對平均分子量對比沸點為-10度1體積的水大約能夠溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、輕易液化、易溶于水的氣體。觀察已制的ＳO2氣體·

一、物理性質(zhì)課堂習(xí)題1

常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序為：（1）SO2

（2）O2

（3）HCl（4）Cl2

HCl>SO2>Cl2

>O2二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.酸性氧化物SO2是什么氧化物?酸性氧化物有哪些性質(zhì)？酸性氧化物思考?能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽能與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成酸(大多數(shù))

寫出SO2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。課堂習(xí)題2課堂習(xí)題3寫出SO2和Na2O和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。SO2易溶于水后形成的溶液顯酸性。試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。試驗結(jié)論:練習(xí)２寫出反應(yīng)方程式：2、SO2與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3H2SO3=

SO2+H2OSO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(亞硫酸)觀察到什么實驗現(xiàn)象?【思考】2H2O2H2+O2與

2H2+O2點燃

2H2O是可逆反應(yīng)嗎？

不是可逆反應(yīng)要在同一條件下。既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同步又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)+4根據(jù)SO2中S的化合價推斷它具有怎樣的性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性練習(xí)、請標(biāo)出下列含S物質(zhì)的化合價-20+6結(jié)

論！思

考?H2SSSO2SO3現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)：滴加BaCl2沒有明顯現(xiàn)象滴加H2O2有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失H2SO3輕易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

實驗:向一支試管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實驗現(xiàn)象。3.SO2的還原性課堂習(xí)題4２SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Ｃl2

+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

（溴水褪色）寫出SO2

與O2

Ｃl２Br2

的反應(yīng)4.SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+2H2O5.SO2的漂白性

實驗向試管中加入5mlSO2水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，比較前后溶液顏色的變化?，F(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后溶液變回紅色漂白機(jī)理：SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，輕易分解而恢復(fù)原來的顏色。Cl2，Na2O2，

O3活性炭SO2———

氧化漂白———

吸附漂白——

化合漂白為何長時間放置的報紙和草帽會黃？思考一下SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染１、酸雨的形成方式2:SO2→H2SO3→Ｈ2SO4方式1書寫兩種方式形成酸雨的化學(xué)方程式。(1)直接污染大氣2、SO2的危害SO2有哪些危害的危害？結(jié)束2、SO2的危害（2）能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡2、SO2的危害2、SO2的危害（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉（2）主要來自化石燃料的燃燒3、起源SO2主要起源于哪里？4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日保護(hù)環(huán)境一種城市的環(huán)境保護(hù)部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其成果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提醒:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.SO2+H2OH2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4五、酸雨的防治①研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；③對釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。④提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作。課堂習(xí)題1下列能夠用來鑒別SO2和CO2的措施是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都能夠使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都能夠使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD課堂習(xí)題2二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把兩者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將