第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵

從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過一億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？1.氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過

結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。靜電作用細口瓶一、離子鍵與離子化合物2.離子鍵(1)概念：

之間的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵粒子：

。②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。③成鍵元素：一般是

元素與

元素。帶相反電荷離子陽離子和陰離子活潑金屬活潑非金屬3.離子化合物(1)概念：由

構(gòu)成的化合物。(2)常見類型①強堿：如NaOH、KOH等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。離子鍵(3)性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟?1)離子化合物中一定含有離子鍵。(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子?！練w納總結(jié)】(1)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑的非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。(2)金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間(如Na＋與OH－、

等)形成離子鍵。(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵?！練w納總結(jié)】1.定義在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“×”(叉號)表示原子或離子的

的式子叫做電子式。最外層電子二、電子式2.電子式的書寫(1)原子的電子式：元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：

；碳原子：

；氧原子：

；氖原子：

。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子，而且還應(yīng)用“[

]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子

、硫離子

。(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角標(biāo)明電性和電量，例如：

水合氫離子

銨根離子氫氧根離子

過氧根離子(5)離子化合物的電子式：氧化鈣：

、硫化鉀：

。3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：

。(2)MgBr2：

。用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)的錯誤：(1)漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為

(2)給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為

或

(3)漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為

或

(4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為

【歸納總結(jié)】

也許你會問，為什么2個氫原子結(jié)合成氫分子，2個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么一個氫原子和一個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合呢？兩個氯原子間形成共用電子對兩個氯原子均達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.共價鍵的形成過程(1)氯分子的形成過程兩個氯原子各提供一個電子→→→形成穩(wěn)定的氯氣分子請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程

。一、共價鍵與共價化合物(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示HCl的形成過程：

。2.共價鍵(1)概念：原子間通過

所形成的相互作用。(2)成鍵三要素：①成鍵微粒：原子。②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)。共用電子對(3)分類3.共價化合物(1)概念：以

形成分子的化合物。(2)四種常見的共價化合物①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機化合物：如CH4、CH3CH2OH等。共用電子對分子H2N2H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—HN≡NH—O—HO==C==O4.共價分子的電子式與結(jié)構(gòu)式(1)常見分子的電子式和結(jié)構(gòu)式(2)用電子式表示共價分子的形成過程①H2：

。②NH3：

③CO2：

。(1)含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。(2)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵?！練w納總結(jié)】2.分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把

在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱

。(2)主要特征：①廣泛存在于分子之間；②只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠遠比化學(xué)鍵弱；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。分子聚集范德華力1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵概念：使

的作用力。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的

和新化學(xué)鍵的

過程。離子相結(jié)合或原子相結(jié)合斷裂形成三、化學(xué)鍵與分子間作用力3.氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫

。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種

的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵

，比分子間作用力

。(3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點

，對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。氫鍵強較強弱升高二、化學(xué)鍵