第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第24講水的電離和溶液的pH1.認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH，掌握檢測(cè)溶液pH的方法。2．能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，能正確測(cè)定溶液pH，能調(diào)控溶液的酸堿性，能選擇實(shí)例說(shuō)明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一水的電離必備知識(shí)·梳理夯實(shí)(2)10－7mol·L－1相等2．水的離子積常數(shù)(1)表達(dá)式：Kw＝________________。(2)常溫下：Kw＝_______________。純水中c(H＋)＝c(OH－)＝____________________________(pH＝7)。(3)影響因素：只與________有關(guān)，升高溫度，Kw________。(4)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液。(5)意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在________和__________，只要溫度不變，Kw不變。c(H＋)·c(OH－)1×10－1410－7mol·L－1溫度增大電解質(zhì)H＋OH－[微點(diǎn)撥]

(1)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。(2)水的離子積常數(shù)說(shuō)明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－存在，只是相對(duì)含量不同而已。(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(OH－)總是相等的。在Kw的表達(dá)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整個(gè)溶液中H＋、OH－總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H＋)、c(OH－)。(4)水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；對(duì)于Kw，若未注明溫度，一般認(rèn)為在常溫下，即25℃。3．水的電離平衡影響因素的定性判斷項(xiàng)目平衡移動(dòng)溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸堿性Kw升高溫度右移增大增大減小中性增大加酸左移________________________________________加堿左移________________________________________加入鹽Na2CO3右移________________________________________NH4Cl右移________________________________________加入金屬Na右移________________________________________增大減小

減小酸性不變減小增大增大堿性不變減小增大增大堿性不變?cè)龃鬁p小減小酸性不變減小增大增大堿性不變

[微點(diǎn)撥]

水中加酸或堿對(duì)水的電離均有抑制作用，因此，在常溫下，若由水電離出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)水的離子積即水的電離平衡常數(shù)。(

)(2)在表達(dá)式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水電離出的。(

)(3)加水稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都減小。(

)[提示]

醋酸加水稀釋后，H＋濃度減小，由于溫度不變Kw不變，OH－濃度增大。×××(4)25℃時(shí)CH3COONa溶液的Kw大于100℃時(shí)NaOH溶液的Kw。(

)[提示]

Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高Kw越大。(5)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等。(

)[提示]

不管溫度變化還是加入促進(jìn)或抑制水的電離的物質(zhì)，水自身電離出的c(H＋)和c(OH－)相等?！痢?6)某溫度下，純水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)＝5×10－8mol·L－1。(

)[提示]

純水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1。(7)25℃與60℃時(shí)，水的pH相等。(

)(8)25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw小于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw。(

)(9)純水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低。(

)(10)由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存。(

)××√××(11)向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，Kw不變。(

)(12)水的離子積常數(shù)的數(shù)值大小與溫度和稀水溶液的濃度有關(guān)。(

)(13)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。(

)(14)100℃的純水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此時(shí)水呈酸性。(

)(15)常溫下，0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等。(

)××××√(16)向0.1mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的電離程度逐漸增大。(

)(17)將水加熱，Kw增大，pH減小。(

)(18)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大。(

)×√×A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變B3．(1)某溫度下純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_____________________________；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)為__________________________，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為_________________________，此時(shí)溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。2×10－7mol·L－18×10－11mol·L－18×10－11mol·L－1高于(2)甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，原因是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，原因?yàn)榧尤際2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？并說(shuō)明原因。加入酸、堿、鹽使水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H＋)·c(OH－)的值是否發(fā)生變化？[提示]

甲正確。溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。加入酸、堿、鹽使水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H＋)·c(OH－)不變，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變。(3)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其中H＋和OH－一定是由水電離出來(lái)嗎？[提示]

不一定，如酸溶液中H＋由酸和水電離產(chǎn)生，堿溶液中OH－由堿和水電離產(chǎn)生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，當(dāng)溶液濃度不大時(shí)，總有Kw＝c(H＋)·c(OH－)?？键c(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1微考點(diǎn)1外界條件對(duì)水的電離的影響(1)(2023·山東濟(jì)南檢測(cè))下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是(

)C[解析]

醋酸電離得到氫離子，增大了氫離子濃度，抑制了水電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，A錯(cuò)誤；增大OH－的濃度，抑制了水電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)了水電離，水的電離向右移動(dòng)，C正確；NaHSO4電離產(chǎn)生了氫離子，增大了氫離子濃度，抑制了水電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤。C〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕

(1)(2023·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè))《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是(

)A．水的電離過(guò)程需要通電B．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡C．pH＝7的水一定呈中性D．升高溫度，純水的pH變小D[解析]

水的電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；在100℃時(shí)，純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時(shí)溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；升高溫度，純水的電離度增大，c(H＋)增大，pH變小，故D正確。(2)(2023·山東濱州檢測(cè))人們通常認(rèn)為水是不導(dǎo)電的，但用精密儀器測(cè)定時(shí)，發(fā)現(xiàn)水有微弱的導(dǎo)電性，表明水是極弱的電解質(zhì)。下列有關(guān)水電離情況的說(shuō)法正確的是(

)A．相同溫度下，pH相同的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B．25℃，pH＝9的燒堿溶液與pH＝9的純堿溶液水電離出的c(H＋)之比為1041C．其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大D[解析]

酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽均能促進(jìn)水的電離，NaOH是強(qiáng)堿，抑制水的電離，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝9的NaOH溶液中c(H＋)＝10－9mol·L－1，推出由水電離出的c水(H＋)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1，pH＝9的Na2CO3溶液中OH－全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5mol·L－1，則比值為10－9mol·L－1:10－5mol·L－1＝1:104，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH抑制水的電離，其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對(duì)水電離的抑制程度降低，所以水的電離程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，Kw增大，D項(xiàng)正確。典例

2微考點(diǎn)2水的電離平衡曲線分析(1)(2023·山東濰坊檢測(cè))水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)CA．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：b>c>a＝d＝eB．若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法D．若處在b點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性[解析]

水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度越高，電離程度越大，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。a、d、e都處于25℃時(shí)，Kw相等，溫度b點(diǎn)>c點(diǎn)，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：b>c>a＝d＝e，A正確；從a點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(H＋)增大，而c(OH－)減小，由于溫度不變，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，c(H＋)和c(OH－)都變大，Kw也增大，只能采取升高溫度的方法，C錯(cuò)誤；若處在b點(diǎn)時(shí)，pH＝2的硫酸，c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝10的KOH中c(OH－)＝10－2mol·L－1，二者等體積混合時(shí)，恰好發(fā)生中和反應(yīng)，溶液顯中性，D正確。(2)(2023·河北邯鄲模擬)在不同溫度下，水溶液中pH和pOH的關(guān)系如圖所示，已知pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。下列說(shuō)法一定正確的是(

)A．水的電離程度，B>A>DB．1mol·L－1Na2SO4溶液不可能處于B點(diǎn)C．向C點(diǎn)水溶液中通入HCl，則C點(diǎn)變?yōu)镋點(diǎn)D．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH和pOH的關(guān)系如圖中E點(diǎn)所示，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)D〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕

(1)(2023·山東濱州檢測(cè))某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－2aD(2)如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．圖中溫度：T3>T2>T1B．圖中pH關(guān)系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E>D>A＝B＝CD．C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液D[解析]

水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H＋)、c(OH－)及離子積常數(shù)都增大，根據(jù)題圖知，離子積常數(shù)：T3>T2>T1，所以溫度：T3>T2>T1，A項(xiàng)正確；B、D、E三點(diǎn)溶液的氫離子濃度相等，則pH相等，B項(xiàng)正確；溫度高低順序是A＝B＝C<D<E，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，Kw的關(guān)系：E>D>A＝B＝C，C項(xiàng)正確；C點(diǎn)時(shí)，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6，溶液的pH＝8，顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。典例

3微考點(diǎn)3水電離的H＋或OH－濃度求算(2023·天津模擬)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol·L－1的氫氧化鈉和鹽酸溶液中由水電離的H＋濃度之比是(

)A．無(wú)法確定

B．1:1C．1012:1 D．1:1012B〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)3〕

25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)A．1:10:1010:109B．1:5:(5×109):(5×108)C．1:20:1010:109D．1:10:104:109A歸納拓展1234考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH必備知識(shí)·梳理夯實(shí)1．溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性取決于溶液中______________和________________的相對(duì)大小。c(H＋)c(OH－)(2)將“>”“＝”或“<”填在下表空格中：溶液c(H＋)、c(OH－)大小比較常溫/25℃數(shù)值pH中性溶液c(H＋)______c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1______7酸性溶液c(H＋)______c(OH－)c(H＋)______1×10－7mol·L－1______7堿性溶液c(H＋)______c(OH－)c(H＋)______1×10－7mol·L－1______7＝＝>><<<>2.溶液的pH(1)定義式：pH＝_______________。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(25℃)。－lgc(H＋)酸中堿3．pH的測(cè)定(1)pH試紙：迅速測(cè)定溶液的pH。常用的pH試紙有廣泛pH試紙和精密pH試紙，廣泛pH試紙可以識(shí)別的pH差約為______。pH試紙的使用方法如下：①測(cè)定溶液的pH：把小片試紙放在__________(或玻璃片)上，用潔凈干燥的__________蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與______________對(duì)比即可確定溶液的pH。1表面皿玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡②檢驗(yàn)氣體的酸堿性：先把試紙________，粘在__________的一端，再送到盛有待測(cè)氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。(2)pH計(jì)：精密測(cè)量溶液的pH。.潤(rùn)濕玻璃棒[微點(diǎn)撥]

①pH試紙不能伸入試液中。②pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差。③廣泛pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值(不精確)，該數(shù)不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)。④pH試紙不能測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。4．(此題為重題學(xué)生書中已刪除)常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑變色范圍石蕊pH<5.0紅色5.0～8.0紫色pH>8.0藍(lán)色甲基橙pH<3.1紅色3.1～4.4橙色pH>4.4黃色酚酞pH<8.2無(wú)色8.2～10.0淺紅色pH>10.0紅色4.溶液pH的計(jì)算(1)單一溶液pH的計(jì)算①?gòu)?qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)溶液物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝________________________，pH＝－lgc(H＋)＝________________。ncmol·L－1－lgnc14＋lgnc(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了中和反應(yīng)，即H＋＋OH－===H2O，中和后常溫下溶液的pH有以下三種情況：①若恰好中和，pH＝7。②若酸剩余，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH。③若堿剩余，先求中和后剩余的c(OH－)，再通過(guò)Kw求出c(H＋)，最后求pH。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)pH<7的溶液一定呈酸性。(

)[提示]

25℃時(shí)，pH＝7為中性，pH<7為酸性，溫度升高后pH<7不一定顯酸性。(2)溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。(

)[提示]

pH＝－lgc(H＋)，pH越小酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng)?！痢?3)用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。(

)[提示]

廣泛pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值。(4)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的誤差更大。(

)[提示]

用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定pH相當(dāng)于稀釋溶液，醋酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，誤差更小。(5)室溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等體積相混合后，混合液呈中性。(

)[提示]

醋酸濃度遠(yuǎn)大于NaOH濃度，混合液中含有大量醋酸，溶液呈酸性。×××(6)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性。(

)(7)常溫常壓時(shí)，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色。(

)(8)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。(

)(9)常溫下，某溶液能使甲基橙呈黃色，該溶液一定顯堿性。(

)(10)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7。(

)×√√××(11)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性。(

)(12)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。(

)(13)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。(

)(14)pOH＝－lg[OH－]，常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，正常人的血液pH＝7.3，則正常人血液(人的體溫高于室溫)的pOH等于6.7。(

)(15)用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4，用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。(

)×××××(16)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定影響測(cè)量結(jié)果。(

)(17)pH試紙測(cè)定氯水的pH為2。(

)(18)c(OH－)>1×10－7mol·L－1某電解質(zhì)溶液一定是堿性溶液。(

)[提示]

溫度影響水的電離，溫度升高，水的電離程度增大，不能判斷c(OH－)>1×10－7mol·L－1的溶液中c(OH－)與c(H＋)的關(guān)系。(19)常溫下，將pH＝3的酸和pH＝11的堿等體積混合，所得溶液的pH＝7。(

)[提示]

沒有說(shuō)明酸和堿的強(qiáng)弱，無(wú)法判斷所得溶液的pH?！痢痢痢?2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為____________________________。0.05mol·L－1(3)計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH：①1mLpH＝2的H2SO4加水稀釋至100mL，pH＝______；②0.001mol·L－1的鹽酸，pH＝______；③0.01mol·L－1的NaOH溶液，pH＝________；④0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH等體積混合，混合溶液的pH＝______。431223．(1)判斷下列溶液的酸堿性：用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空①pH<7的溶液__________。②pH＝7的溶液__________。③c(H＋)＝c(OH－)的溶液________。④c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液__________。⑤c(H＋)>c(OH－)的溶液________。⑥0.1mol·L－1的NH4Cl溶液________。⑦0.1mol·L－1的NaHCO3溶液________。⑧0.1mol·L－1的NaHSO3溶液________。不確定不確定中性不確定酸性酸性堿性酸性(2)①pH＝7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔竣谟胮H試紙測(cè)pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?③若已知某溶液中c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？[提示]

①不一定。溫度不同，水的離子積不同。如100℃時(shí)，pH＝6的溶液為中性溶液，pH＝7的溶液為堿性溶液。②pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙測(cè)pH讀出的是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)氯水的pH。③只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。(3)使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果一定偏小嗎？原因是什么？[提示]

不一定。先用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，若待測(cè)液為堿性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏小；若待測(cè)液為酸性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏大；若待測(cè)液為中性溶液，則所測(cè)結(jié)果沒有誤差。考點(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1微考點(diǎn)1溶液酸堿性的判斷及應(yīng)用(1)(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))大多數(shù)植物可以在pH為5.5～6.5之間的土壤中生長(zhǎng)，但洋薊更喜歡pH為6.5～7.5的土壤。室溫下，下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合C[解析]

pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于氨水為弱堿溶液，在室溫下等體積混合后，則氨水過(guò)量，pH>7，A錯(cuò)誤；pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH＝7，B錯(cuò)誤；pH＝3的醋酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于醋酸為弱酸，在室溫下等體積混合后，則醋酸過(guò)量，pH<7，C正確，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，由于氨水為弱堿溶液，在室溫下等體積混合后，則氨水過(guò)量，pH>7，D錯(cuò)誤。(2)(2023·湖南懷化高三期中)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA溶液與bmol·L－1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

)A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)C〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕

(1)(2023·湖南雅禮中學(xué)月考)下列說(shuō)法正確的是(

)A．pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)B．25℃時(shí)，在pH＝4的鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的H＋濃度不相等C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，溶液的pH＝10D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍D[解析]

pH減小，溶液的酸性不一定增強(qiáng)，如常溫下的NaCl溶液，加熱后水的電離程度增大，溶液中的c(H＋)增大，pH減小，但溶液仍呈中性，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，在pH＝4的鹽酸和醋酸溶液中，水的電離受到相同程度的抑制，由水電離出的H＋濃度均為1×10－10mol·L－1，B錯(cuò)誤；25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中的(2)(2003·浙江檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是(

)A．2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小，但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大A[解析]

鹽酸的濃度為2.0×10－7mol·L－1，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算氫離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0×10－7mol·L－1，A錯(cuò)誤；KCl溶液為中性溶液，常溫下pH＝7，加熱到80℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大，pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，歸納拓展12常溫下，已知pH之和的酸、堿溶液等體積混合所得溶液的酸堿性分析①兩強(qiáng)混合a．若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。b．若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH>7。c．若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH<7。②一強(qiáng)一弱混合pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸溶液和一元弱堿溶液等體積混合呈堿性；一元強(qiáng)堿溶液和一元弱酸溶液等體積混合呈酸性。2微考點(diǎn)2溶液的pH的相關(guān)計(jì)算(1)(2023·山東濟(jì)南檢測(cè))室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀KOH溶液與ymLpH＝b的稀硝酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(

)A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7典例

2D(2)(2023·山東泰安檢測(cè))常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說(shuō)法正確的是(

)A．將1L0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液加水到體積為2L，pH＝13A〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕

(1)(2023·浙江杭州模擬)下列說(shuō)法不正確的是(

)A．0.1mol·L－1氨水的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液pH＝b，則a>bB．室溫下1mLpH＝13的NaOH溶液與100mL鹽酸混合后溶液pH＝7，則鹽酸的pH＝3C．純水加熱到100℃時(shí)，水的離子積變大、pH變小、呈中性D．相同溫度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水電離程度較大的是Na2CO3溶液D(2)25℃時(shí)將pH＝3的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液混合(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，所得溶液pH＝10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是(

)A．1:9 B．9:1C．1:11 D．11:1B(3)(2023·河北衡水檢測(cè))已知水在25℃和95℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：①25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______(填“A”或“B”)。②95℃時(shí)水的離子積Kw＝________________。A1×10－12③25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。④95℃時(shí)，若100mLpH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1mLpH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________________________________。10：1pH1＋pH2＝14或a＋b＝14[解析]

①曲線A條件下Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－7×10－7＝10－14，曲線B條件下c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12；水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，所以A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線；②由圖像可知，95℃時(shí)，水中氫離子的濃度為1×10－6mol·L－1，氫氧根離子的濃度為1×10－6mol·L－1，則Kw＝1×10－12；③25℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH):V(H2SO4)＝10:1；④強(qiáng)酸的pH1＝a，強(qiáng)堿的pH2＝b，由95℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，即n(OH－)＝n(H＋)，則100×10－a＝1×10b－12,102－a＝10b－12，即2－a＝b－12，則a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。[微點(diǎn)撥]

pH計(jì)算口訣與步驟口訣：酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)，酸堿中和求過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。步驟：考點(diǎn)三酸堿中和滴定必備知識(shí)·梳理夯實(shí)酸(或堿)堿(或酸)2．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的________。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷____________。常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無(wú)色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色體積滴定終點(diǎn)3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：圖(A)是________滴定管，圖(B)是________滴定管，滴定管夾、鐵架臺(tái)、__________酸式堿式錐形瓶(2)試劑①標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。②指示劑的選擇根據(jù)滴定終點(diǎn)的酸堿性選擇指示劑：滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，一般用________作指示劑，滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，一般用__________作指示劑。0.01酸式堿式酚酞甲基橙4．實(shí)驗(yàn)操作以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例：(1)滴定前的準(zhǔn)備(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由______色變?yōu)開_____色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。紅無(wú)[微點(diǎn)撥]

①酸堿恰好中和(即滴定終點(diǎn))時(shí)溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。②酸性、強(qiáng)氧化性的試劑一般用酸式滴定管盛裝，因?yàn)樗嵝院蛷?qiáng)氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。③滴定終點(diǎn)是通過(guò)指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的“點(diǎn)”，滴定終點(diǎn)與恰好中和越吻合，測(cè)定誤差越小。5．酸堿中和滴定曲線分析(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過(guò)程中的pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)(2)強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線

①曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高②突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)盛放待測(cè)液的錐形瓶一定要潤(rùn)洗，否則產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。(

)[提示]

錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致所測(cè)待測(cè)液的濃度偏高。(2)25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液到pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)。(

)[提示]

等濃度的醋酸溶液和NaOH溶液若等體積混合時(shí)，恰好完全中和生成CH3COONa，呈堿性，所以要使溶液呈中性，需滿足V(醋酸)>V(NaOH)?！痢?3)用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液。(

)[提示]

KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以不能用堿式滴定管量取。(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定值偏大。(

)××(5)量取20.00mL的高錳酸鉀溶液應(yīng)選用25mL量筒。(

)[提示]

量筒只能精確到0.1mL，應(yīng)選用25mL酸式滴定管。(6)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。(

)[提示]

滴定終點(diǎn)是指指示劑變色的點(diǎn)，與酸堿恰好中和的點(diǎn)不一定一致。(7)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸，應(yīng)選用酚酞作指示劑。(

)[提示]

恰好反應(yīng)點(diǎn)溶液呈堿性，應(yīng)選用在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞指示劑?！痢痢?8)滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗。(

)[提示]

滴定管應(yīng)該潤(rùn)洗，錐形瓶不應(yīng)潤(rùn)洗。(9)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定完成后發(fā)現(xiàn)酸式滴定管下懸著一滴酸液，則測(cè)定結(jié)果偏小。(

)[提示]

標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。(10)“酸堿中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后方可使用。(

)××√(11)滴定管的讀數(shù)為24.6mL。(

)(12)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁。(

)(13)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，可選用甲基橙或酚酞作指示劑。(

)(14)待測(cè)定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?

)×√××(15)中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mL。(

)[提示]

中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃，誤差越大，指示劑的用量一般為2～3滴。(16)利用酚酞試液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液的pH一定為7。(

)[提示]

利用酚酞試液作指示劑，酚酞的變色范圍為8～10，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH<8，但pH不一定等于7?！痢羀提示]

酸式滴定管下端為玻璃旋塞，圖示滴定管為堿式滴定管。(18)將液面在0刻度處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL。(

)××2．滴定終點(diǎn)現(xiàn)象判斷：(1)用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________________；若用甲基橙作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色(2)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑______(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________。否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．(1)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賶A式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。②用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______(填“甲”或“乙”)中。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗乙③如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝______mol·L－1。[提示]

①堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，每次潤(rùn)洗液都要從尖嘴處排出。②NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。(2)精確量取一定體積的溴水、KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，而量取Na2CO3溶液、稀氨水應(yīng)選用堿式滴定管，請(qǐng)說(shuō)明選擇的理由。[提示]

溴水、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，所以選用酸式滴定管；Na2CO3溶液、稀氨水顯堿性，能腐蝕玻璃活塞，所以選用堿式滴定管。考點(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1微考點(diǎn)1中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析(1)(2023·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè))室溫條件下，將0.1mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A．K(HB)的數(shù)量級(jí)為10－4B．該中和滴定可采用酚酞作為指示劑C．V1＝10D．b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)B(2)(2023·河南洛陽(yáng)模擬)稱取一定量的NaOH固體放在錐形瓶?jī)?nèi)，加水配成溶液，用未知濃度的鹽酸滴定(如圖裝置)。下列各項(xiàng)操作會(huì)給鹽酸滴定實(shí)驗(yàn)造成的誤差偏高的是(

)A．滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗B．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出C．在滴定過(guò)程中活塞處漏液D．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視D[解析]

滴定管中裝鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，相當(dāng)于待測(cè)液比實(shí)際用量多了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中漏液使讀出的待測(cè)液的體積比實(shí)際消耗量多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；滴定前仰視，滴定后俯視讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確。(3)(2023·山東濰坊檢測(cè))現(xiàn)用中和滴定測(cè)定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00

325.005.0029.5824.58①實(shí)驗(yàn)中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑。用______式滴定管盛裝0.2500mol·L－1燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)鹽酸溶液。②如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中滴定前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_________mL。酚酞堿24.60③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝_____________________。④下列操作引起什么誤差(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。A．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)溶液濺出________。B．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失________。C．錐形瓶未干燥有水__________。D．滴定終點(diǎn)俯視________。0.2460mol·L－1偏小偏大不影響偏小歸納拓展讀數(shù)引起的誤差俯視和仰視的誤差，要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，不同量器的刻度順序不同，如量筒刻度從下到上逐漸增大；滴定管刻度從下到上逐漸減小。(1)如圖a，當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(2)如圖b，當(dāng)用滴定管測(cè)量液體的體積時(shí)，由于仰視視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大?！矊?duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕

(1)(2023·湖北武漢聯(lián)考)某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1兩種)對(duì)其進(jìn)行滴定。下列說(shuō)法正確的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)誤差更小C．準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水后開始滴定D．滴定時(shí)，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下C[解析]

該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，故B錯(cuò)誤；準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C正確；滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。(2)(2023·湖南婁底春元中學(xué)月考)現(xiàn)用0.2000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得消耗NaOH溶液的體積為15.60mL，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．滴定前，盛裝醋酸溶液的錐形瓶需先用水洗，再用醋酸溶液潤(rùn)洗B．盛裝NaOH溶液的儀器如圖所示C．應(yīng)使用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)D．經(jīng)計(jì)算，醋酸溶液的濃度為0.3205mol·L－1C[解析]

盛裝醋酸溶液的錐形瓶需先用水洗，但不需要用醋酸溶液潤(rùn)洗，A錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，B錯(cuò)誤；達(dá)到滴定終點(diǎn)生成CH3COONa，由于CH3COO－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，選用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色，C正確；據(jù)反應(yīng)原理可得：c(CH3COOH)·V(CH3COOH溶液)＝c(NaOH)·V(NaOH溶液)，即0.2000mol·L－1×15.60mL＝c(CH3COOH)×25.00mL，解得c(CH3COOH)＝0.1248mol·L－1，D錯(cuò)誤。(3)(2023·湖南衡陽(yáng)模擬)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，假設(shè)燒堿樣品中的雜質(zhì)(可溶于水)與酸不反應(yīng)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：①將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，該過(guò)程中除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有______________________、____________。②取10.00mL待測(cè)液，用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取。250mL容量瓶膠頭滴管堿式③用0.2010mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液(用酚酞作指示劑)，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到______________________________________________，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出燒堿的純度為______________(用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)93.5%⑤排去堿式滴定管中的氣泡應(yīng)采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙⑥在該滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗E．滴定到指示劑剛變色，搖動(dòng)錐形瓶后顏色恢復(fù)，沒再繼續(xù)滴定F．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失BDF[解析]

①配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，所以還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管。②待測(cè)液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中。③滴定時(shí)，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)，若溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。⑤堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以丙正確，原理是氣體的密度比較小，尖嘴朝上，易于逸出。⑥滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏