2022年黑龍江省綏化市侯柱中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構(gòu)體的是()A．甲醚和乙醇B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3D．正己烷和環(huán)己烷參考答案：D略2.下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A．大多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的高B．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量低于鋼C．日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金D．青銅是我國使用最早的合金參考答案：D【考點】合金的概念及其重要應用．【分析】合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的特點是：硬度大，熔點低，耐腐蝕，因此合金種類遠大于純金屬，合金具有更廣泛的用途，以此解答該題．【解答】解：A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故A錯誤；B．生鐵的含碳量高于鋼，故B錯誤；C．日常生活中使用更多的是合金，故C錯誤；D．銅的性質(zhì)不活潑，以冶煉，我國較早使用銅合金，故D正確．故選D．3.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為

（

）A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．2：1參考答案：A略4.用系統(tǒng)命名法對有機物，

命名正確的是（）

A.2.3—二甲基丁烷

B.二甲基丁烷

C.2.3—甲基丁烷

D.己烷

參考答案：A略5.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比

（

）A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．1:1參考答案：D略6.已知KClO3與濃HCl反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是(

)A．所得氯氣的相對分子質(zhì)量約為71

B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5參考答案：C略7.將含和的混合氣體充入有的密閉容器中，電火花點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)于時壓強約為。將殘留物溶于水，無氣體溢出。下列敘述正確的是（

）A.原混合氣體中和體積比為

B.原混合氣體中和體積比為C.殘留固體中只有

D.殘留固體中只有和NaHCO3參考答案：略8.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C9.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BF3 B.PCl5 C.NCl3 D.CH4參考答案：CA.BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)；B.PCl5中P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu)；C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；D.CH4中H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)。故選C。點睛：本題分子都形成共價鍵，每個原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)。10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，1mol氮氣含有的核外電子數(shù)為28NAC.48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NAD.標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C11.下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：B略12.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略13.下列操作能達到目的的是（

）選項目的操作A配制100mL1.0mol/LMgSO4溶液將12.0gMgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁C制備Fe(OH)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間加熱煮沸D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA、容量瓶不能用來稀釋或溶解固體，應該在燒杯中進行，A錯誤；B、碳酸鈉能與氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，可以檢驗氯化鈉中是否存在碳酸鈉，B正確；C、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱煮沸至呈紅褐色即可，不能長時間煮沸，也不能攪拌，C錯誤；D、分液時上層液體應該從分液漏斗的上口倒出，D錯誤，答案選B。14.下列反應過程及現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是A.乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷B.苯在一定溫度、壓強和催化劑作用下和氫氣反應生成環(huán)已烷C.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制硝基苯D.將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產(chǎn)生參考答案：C15.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為金屬晶體

C.含金屬元素的離子都是陽離子D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸——3381.84某學生做乙酸乙酯的制備實驗（1）寫出該反應的方程式

。（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3︰2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是

。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是

。按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物?，F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。（4）寫出加入的試劑試劑（a）是

；試劑（b）是

。（5）寫出有關(guān)的操作分離方法①是

，②是

，③是

。（6）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是

。參考答案：（1）

（2）漏加濃硫酸（2分）（3）乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）；

稀硫酸（1分）（5）分液，蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：________________________________________________________________________。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。參考答案：略18.⑴通常狀況下，甲同學取1molH2O加熱到100℃時，液態(tài)水會汽化為水蒸氣（如圖所示），該過程屬于

變化。（填“物理”或“化學”）在保持壓強不變的情況下，水蒸氣的體積

22.4L。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）乙同學做H2在O2中燃燒的實驗，該實驗過程屬于

變化，（填“物理”或“化學”）在該變化過程中，一定保持相等的是

（填序號）。A、反應物分子數(shù)目與生成物分子數(shù)目

B、反應物原子總物質(zhì)的量與生成物原子總物質(zhì)的量C、反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

D、反應物體積與生成物體積參考答案：物理

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化學