中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1molNaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：、?！?〕第二周期Ⅳ兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式H++HS=HO+SO↑.(2)甲與乙組成的化合物與學(xué)鍵類型有和?！?〕中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1molNaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：、?！?〕第二周期Ⅳ兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式H++HS=HO+SO↑.(2)甲與乙組成的化合物與學(xué)鍵類型有和?！?〕NH·HO的電離方程式為NH·HO32NH++OH-，試判斷NH溶于水后，形成的232NHHONH·HO＋H＋(2分)2.的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電〔2〕A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為?！?〕Na〔2〕HHNHH+〔3〕42321〔1〕HO，S2->O2->Na+>H+〔2〕CHOH；CHCH〔1〕HO，S2->O2->Na+>H+〔2〕CHOH；CHCH〔3〕CO2－＋HOHCO—＋OH－ol·L－1。②組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是▲。21．〔共11分〕〔1〕第二周期VA族〔1分式表示，乙的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)化物化學(xué)式寫法相似〕?！?〕已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法?！?〕舉出實(shí)例說22〔2〕ZY與XY反應(yīng)的化學(xué)方程式是。1.X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。為___________________(2〕W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_____________。_(3〕W2Y化合物的水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因_____________________________________________________(1〕____Al(OH3)+OH-====AlO-2+_2H2O__(4〕___________________________〔1〕ZY的電子式是。-92.4kJ·mol－1①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有。A-92.4kJ·mol－1①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有。A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)2O=2H2↑＋O2↑、3Fe＋4H2O〔g〕===Fe3O4＋4H2?！?〕FeS2〔s〕＋11/乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaO+2HO=2NaOH+↑O?！?〕H〔2分〕〔3〕Al3++3HOAl(OH)+3H+…〔2分〕〔4〕NaOHNHNO…〔2分〕〔5〕HHNN形成與直鏈烷烴類似的氫化物，則該系列氫化物的通式為__________________.〔2〕2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑〔3〕負(fù)極；2OH－+H2－2e＝2H2O〔4〕Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2Oabeih〔2〕NH3·H2O的電離方程式NH3·H2O4OH4OH試判斷NH3溶于水后，HHOHO〔aH〕HNHHOHH〔b〕HHNHHOHOHHHHc原子間只以單鍵形式連接，并〔2〕b〔4〕3NaBrO3＋XeO3＝〔4〕3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe〔1〕A、C兩元素可形成X、Y兩種化合物，其中X在MnO2作用下可以迅速分解得到Y(jié)，則X的電子式為_____________________，__其分子中含有__________〔請(qǐng)用溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。____〔4〕A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH溶液中可以形成燃料電池，如果M和N均為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)，N極通入C的單質(zhì)，則M極的電極反應(yīng)式為：_________________________________。___________________________________________外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)Z外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)Z其單質(zhì)與化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質(zhì)為半s)H1675.7kJmol1223X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案：(1)二(2分)VAB含有的化學(xué)鍵類型為，C與...X反應(yīng)的離子方程式為?！?〕若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：、?！?〕第二周期Ⅳ3222232222.〔4〕H2―2e－+2OH－==2O〔5〕Na2O2+SO2=NSO4。的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素〔稀有氣體元素除外〕；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2―I+2H＋I(xiàn)2+Z+O常作為Y的鑒定反應(yīng)?！?〕Y與Z的關(guān)系是〔選填字母〕?！?〕將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別?！?〕氣體(CN與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN〔其水溶液是一種酸〕。①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是。⑴c⑷①H-C≡N②CN-+H2OHCN+OH++HS=HO+SO↑.22222222〔4〕用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多是該電池的負(fù)極；B極的電極反應(yīng)式是O+2HO+4=4OH-。(5)將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)比1:2組成的化合物6.4g與80mL2mol／L的NaOH溶溶液變紅色。H++HS=HO+SO↑.22222222〔4負(fù)；O+2HO+4=4OH-。10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)〔2〕由A、B、D、E四種元素組成的化合物種類較多，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物原子序數(shù)依次增大，其中A與D、C與F原子序數(shù)依次增大，其中A與D、C與F分別為同一主族元素；A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩O===C-+H2SiO3〔膠體〕26.下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出屬〔1〕B在元素周期表的位置：▲?！?〕用一個(gè)化學(xué)方程式表示C與E的活動(dòng)性強(qiáng)弱▲?！?〕元素D的最高下反應(yīng)關(guān)系：A+B→C+D①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中.〔3〕A、C、D、E四種元素原子的半徑由大到小的關(guān)系為?！?〕CH3ONa〔3〕E>C>D>AABDEN形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是〔寫元素符〔6〕NH·HO的電離方程式為NH·HONH++OH-，試判斷NH溶于水后，形成的〔3〕CO2HOHCO—＋OH－②相等的化合物X、Y、Z。試回答：(1)在X、相等的化合物X、Y、Z。試回答：(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是。(2)若由A、的電子式為。(3〕W2Y化合物的水溶液顯性，用離子方程式解釋原因(4〕Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶形成XY，XY、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成ZY、ZY、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：〔1〕價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱HCO〔2〕2Na2HO2NaOHH;SiO2CSi2CO化學(xué)式為BAD，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X?！?〕2NH.〔1〕第二周期ⅣA族；HCLOHSOB可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y〔1〕A元素為，甲的電子式為?！?〕將X和Y的稀溶液按某種比例混合，c〔X〕NHNH－C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是。(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)H2O＞NH3＞CH4含相同電子數(shù)的粒子，請(qǐng)寫出它電離方程式：?！?〕將X含相同電子數(shù)的粒子，請(qǐng)寫出它電離方程式：?！?〕將X和Y的稀溶液按某種比例混合，①若所得溶液中只含一e＞aE．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。(1)過量的乙單水得溶液X，D的氫化物溶于水得溶液Y。常溫下，將X、Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的p.(2)NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O(3)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋2H2O＋N2↑(4)104∶1丁、戊4種?；衔锛?、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)。已知乙、戊分別是由a、①b+c→?、赼+c→丙丙：_________：________________①實(shí)驗(yàn)室用甲作干燥劑，這是利用甲的_______________；甲在制TNT炸藥的反分)(2)H2O2+SO2=H2SO4分(2)(3)H—O—H；極〔3〕b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿構(gòu)式為?！?〕由A、構(gòu)式為?！?〕由A、B、D、E四種元素組成的化合物種類較多，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物...質(zhì)的化學(xué)式置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主X把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子和缺一”。請(qǐng)寫出NaH的電子式?！残?，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)ol－1〔3分〕24.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成BA和BA兩種液.〔5〕3Na2O2＋2Fe24H2O===2Fe〔OH〕3↓＋O2↑＋6Na2OH－。17．〔10分〕X、Y、Z、W、M五種元素中X、Y、Z、M為短周期主族元素，W是一②X的核電荷數(shù)比Y少2個(gè)。③五種元素中M的原子序數(shù)最小，且核外電子層數(shù)和其它元素核外電子層數(shù)都不同。④五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物。⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物。⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。請(qǐng)回答：〔1〕④中能形成AB型、A2B3型、A3B4型化合物的元素是?！?〕很多反應(yīng)都可以生成M單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚€(gè)生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?〕FeO?！?〕H2、CO、CH4?！?〕2H2O=2H2↑＋O2↑、3Fe＋4H2O〔g〕===Fe3O4＋4H2。請(qǐng)回答下列問題：〔1〕X元素在周期表中的位置是周期族。應(yīng)生成HCN〔其水溶液是一種酸〕。①HCN應(yīng)生成HCN〔其水溶液是一種酸〕。①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是。②KCN溶液顯堿性，原因期表的位置：。C的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：?！?〕工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為?！?〕C與D形成的他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下〔部分產(chǎn)物已略去〕：AEM溶液電解BG〔白色膠狀沉淀〕CFD...〔1〕工業(yè)電解元素編號(hào)ABCDE元素描述單質(zhì)是最理想的氣體燃料；而氧化物是最常用的液態(tài)滅火劑氧化物之一不但能造成酸.②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一〔2〕①4NH3＋5O24NO＋6H2O。XXABCC的離子方程式是。X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！?分〕Al(OH+OHAlO2－+2H2O〔2〕〔1分〕4NH3+5O24NO+6O〔2分〕8NH3+〔2分〕8NH3+6NO222數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下〔部AEM溶液BCFD液顯性，用離子方程式解釋原因。(3)硒是人體必需的微量元素，與L液顯性，用離子方程式解釋原因。(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物層數(shù)，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是最強(qiáng)的?！?〕W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)的電子式為。(3〕W2Y化合物的水溶液顯性，用離子方程式解釋原因(4〕Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶〔2分〕；422．〔10分〕W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3.〔1〕工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為?！?〕若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是周期族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！?〕若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是。2NaOH+↑+C2l↑-------〔2〕第三周期IIIA族2Al+2NaOH+22=2NaAlO2+3H2↑----（3）2H++SiO32－=H2SiO3↓------------E五種元素，原子序數(shù)依次增大；只有E不是短周期元素；元素編號(hào)ABCDE元素描述氧化物之一不但能造成酸雨，還能造成光化學(xué)煙霧所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等最高化合價(jià)為+7目前用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬〔1〕B在元素周期表的位置：▲?！?〕用一個(gè)化學(xué)方程式表示C與E的活動(dòng)性強(qiáng)弱▲。液，并放出QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為▲?！?〕A與B兩種元素組成一種陽離子，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻性撾x子的方法是▲。答：ABDE〔1〕在A、B答：ABDE〔1〕在A、B、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是〔填化學(xué)式〕。M、D、E、N液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?！?〕第型化合物的元素是。〔2〕甲、乙、丙三種常見的可燃?xì)怏w是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)〔用化學(xué)方程式表示〕。?！?〕氣體(CN與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反2323272423.程式表示〕混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)X物質(zhì)的量濃度Y物質(zhì)的量濃度〔mol·L-1〕混合溶液的pH〔mol·L-1〕①②②組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是▲。〔2〕2Al+FeOAl2Fe〔2分，其他合理答案也給分〕；〔3〕C1O〔l〕+HO〔1〕=2HClO〔aq〕△H4QkJ·mol－1〔2分〕；〔4〕取少量的溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于〔5〕Al3++3HOAl(OH)+3H+〔2分〕；43：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一〔1〕W的單質(zhì)是一種色晶體。A+B→C+D②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是。D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸M溶液的化學(xué)方程式為?！?〕若A是X、M溶液的化學(xué)方程式為?！?〕若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是周期族，寫出半徑最大的。A、B、D、E分別在右表〔周期表的一部分〕占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。試回B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)OH-。(5)將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)比1:2組成的化合物6.4g與80mL2mol／L的NaOH溶液2222.收氣體的離子方程式是?！?〕HCl>S>Si……2分2NO2+2OH-NO2-+NO3-+H2O……2分23.A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問題。性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃B氣態(tài)氫化物顯堿性C核外電子排布與氖原子相同D第三周期原子半徑最小〔2〕工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為?！?〕C與D形成的化合物水溶液顯酸性，原因是___________〔用離子方程式表示〕?！?〕D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為〔5〕D的最高價(jià)氧化物為無色液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?！?〕第二周期VA族〔2分〕〔2分〕〔2〕2Al2O3〔熔融〕===4Al＋3O2↑〔3分〕〔3〕Al33H2OAl(OH)3＋3H＋〔2分〕〔4〕Cl2＋H2O＝HCl＋HClO〔2分〕Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2〔2分〕〔1〕D元素在周期表中的位置為?！?〕BA和X都是10電子化合物，它們的分子結(jié)合H+的能力不同，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明。93NH3＞CH4...(2)NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O(3)NH4Cl＋NaNFe+4H++NO3===F++NO↑NH3＞CH4...(2)NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O(3)NH4Cl＋NaNFe+4H++NO3===F++NO↑+2H2O2〕Na、Na2O2或NaH；離子鍵和極性共價(jià)鍵；A分)(2)NH＋HNO===NHNO(2分)酸(1分)4232(3)HSeO(2分)Se(s)＋H(e＞aE．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度222334222222343.〔5〕用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：?！鱄=-92.4kJ·mol－1①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有。A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成XD．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小ks5u②某溫度下，將10molD，35molB置于10L密閉容器中充分反應(yīng)，15min達(dá)平衡，〔1〕第二周期，第VA族〔2分〕〔2〕NH+HO+==NH++H〔2分〕〔3〕Al3++3HOAl(OH)+3H+…〔2分〕〔4〕NaOHNHNO…〔2分〕〔5〕2H—4e—+4O==4HO…〔2分〕〔6〕①AC…〔2分〕②0.25mol+2·L—2〔或0.25〕…………〔3分〕元有關(guān)信息素X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)Z其單質(zhì)與化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰2NY2〔g〕+Y2〔g〕OH-。(5)將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)比OH-。(5)將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)比1:2組成的化合物6.4g與80mL2mol／L的NaOH溶液O2===NaCl＋2H2O＋N2↑(4)104∶115．(12分)a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三-92.4kJ·mol－1①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有