2022-2023學(xué)年浙江省紹興市嵊州谷來鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是（

）A.通電使CuC12發(fā)生電離B.a端是直流電源的負(fù)極C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-→CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

參考答案：B2.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣（）A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，理論上應(yīng)生成1mol氯氣，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小變稀到一定程度，不會和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以實(shí)際產(chǎn)生氯氣小于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．通過化學(xué)方程式計算可得，生成氯氣為1mol；比較得出答案．【解答】解：反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；理論計算：①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，4HCl～Cl2，可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HCl不可能全部反應(yīng)，故實(shí)際生成氯氣應(yīng)小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)闈恹}酸足量，可以使87gMnO2全部反應(yīng)，故生成氯氣為1mol；所以②＞①；故選B．3.由和固體組成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入的鹽酸，當(dāng)溶液中的鋁元素恰好變?yōu)闀r，所加鹽酸體積為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：C略4.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl—、K+、SO42—

B．Fe3+、Na+、OH—

C．Ag+、Cl—、NO3—

D．H+、Na+、CO32—

參考答案：A略5.砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹單質(zhì)是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt的穩(wěn)定性比HI的弱D．I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2參考答案：B【考點(diǎn)】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At＜I，故B錯誤；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選B．6.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng)

B.氫氣在氯氣中燃燒C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：D 7.核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的過氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是A. B.C. D.參考答案：B【詳解】該過氧化物的的化學(xué)式為RO2，它的摩爾質(zhì)量為(A+32)g/mol，ng它的過氧化物的物質(zhì)的量為ng(A+32)g/mol；一個氧化物分子中含有(A?N+16)個電子，所以ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為=mol，故B正確；故選B?！军c(diǎn)睛】注意本題指出的是過氧化物，根據(jù)元素化合價判斷過氧化物化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而依據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答。

8.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C9.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是

（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略10.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C略11.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是()A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B．化學(xué)鍵，分子間作用力C．分子間作用力，化學(xué)鍵D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：B12.從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO參考答案：C略13.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl參考答案：C14.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略15.下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A.在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42﹣B.某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色：原氣體一定是H2C.在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32﹣D.在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有NH4+參考答案：D【詳解】A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯誤；B.有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物也能使無水CuSO4變藍(lán)色，故B錯誤；C．CO32-、HCO3-與鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯誤；D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；③SnCl4易與水反應(yīng)。請根據(jù)上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標(biāo)號)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)冷凝(收集)SnCl4

(3)C

(4)漏斗、玻璃棒、燒杯解析：（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水，試管III中的試劑是濃硫酸。（2）SnCl4的沸點(diǎn)為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應(yīng)，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，答案選C；（4）二氧化錳不溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意題干已知信息的提取和應(yīng)用。另外化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時要防爆炸；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以淀粉A為原料可以制得有茉莉花香味的H，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行合成該香料（方框中A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物，同時方框中某些無機(jī)產(chǎn)物省略）已知：RCH2Cl＋NaOHRCH2OH＋NaCl請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為______，B的名稱為______。

（2）寫出①②的反應(yīng)類型：①______，②______。

（3）C→D的化學(xué)方程式為______，

（4）F+E→H的化學(xué)方程式為______，

（5）寫出C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______、______。參考答案：（11分）（1）（C6H10O5）n（1分）

葡萄糖（1分）（2）取代

（1分）氧化（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（5）CH3CH2OH、CH3OCH3（只寫對1個得1分，寫2個給3分）（其它合理答案同樣給分）略18.如表為元素周期表的一部分，標(biāo)出了A—K共十種元素所在位置。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

A

B

3CDE

FG4HI

K

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。（3）C、K形成的化合物中化學(xué)鍵的類型屬于________，灼燒時火焰焰色為______。（4）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（5）E的最高價氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（6）D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。（7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：_____________________。參考答案：(1)Ar

K

(2)Al3＋

(3)離子鍵

黃色

(4)

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

(5)兩

Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋H2O

(6)2Mg＋CO22MgO＋C

(7)解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為C，B為O，C為Na，D為Mg，E為Al，F(xiàn)為Cl，G為Ar，H為K，I為Ca，K為Br。(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，最活潑的金屬是K，故答案為：Ar；K；(2)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是Al3＋，故答案為：Al3＋；(3)溴和鈉屬于活潑的非金屬元素和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，含有離子鍵，灼燒時火焰焰色為黃色，故答案為：離子鍵；黃色；(4)過氧化鈉的電子式為；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；(5)氧化鋁屬于兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故答案為：兩；Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O；(6)鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，故答案為：2Mg＋CO22MgO＋C；(7)氧化鉀屬于離子化合物，用電子式表示K2O的形成過程為，故答案為：。19.（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為________。（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．①反應(yīng)前O2的體積是_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____．②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．參考答案：(1)0.4NA

(2)0.3mol/L

(3)5:6

(4)①336

76g/mol

②C

S【分析】（1）根據(jù)氨氣和水分子含有的原子個數(shù)分析計算；（2）根據(jù)溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量和溶液的體積結(jié)合c＝n/V計算；（3）根據(jù)n＝m/M、N=nNA結(jié)合二者的組成分析；（4）①根據(jù)反應(yīng)的方程式和質(zhì)量守恒定律解答；②根據(jù)X與Y的質(zhì)量之比結(jié)合化學(xué)式計算二者的相對原子質(zhì)量，據(jù)此判斷元素名稱?！驹斀狻浚?）0.3mol氨氣含有原子的物質(zhì)的量=0.3mol×4=1.2mol，與0.3mol氨氣所含原子數(shù)相等的H2O的物質(zhì)的量=1.2mol÷3=0.4mol，故水分子數(shù)目為0.4NA；（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL與0.