湖南省邵陽市長(zhǎng)樂鄉(xiāng)余家中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過量酯化反應(yīng)就能進(jìn)行徹底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略2.下列藥品保存方法正確的是A．白磷保存在煤油中

B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉C．金屬鉀保存在CCl4中

D．過氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中參考答案：B3.（2001·全國(guó)卷）15.某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（）A.乙酸丙酯

B.甲酸乙酯

C.乙酸甲酯

D.乙酸乙酯參考答案：AB

略4.．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、—2—2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：A5.常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可以是（

）A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③參考答案：C略6.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A.磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化B.干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化C.甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰D.水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物參考答案：答案：B7.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是

A．R位于第四周期VIA族

B．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4

C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R

D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性參考答案：B8.固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是

()A．冰

B．晶體硅

C．溴

D．二氧化硅參考答案：答案:B9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫化學(xué)式；C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；D．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水．解答：解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水，離子方程式為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意易漏掉硫酸鋇或水的離子方程式．10.T℃時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說法一定正確的是A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10·LB．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·LC．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)參考答案：D解析：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kw/c(H+)=10-4mol/L，錯(cuò)誤；B．因水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度未知，故離子積的數(shù)值未知，錯(cuò)誤；C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(CH3COOH)>c(H+)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒可以得到：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正確。11.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A.用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置C.用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液D.用圖④所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl參考答案：A【詳解】A.碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶，故可用過濾的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)，A正確；B.乙醇與溴水互溶，故無法進(jìn)行萃取分液，B錯(cuò)誤；C.用蒸餾的方法分離乙醇和水需要在裝置中加裝溫度計(jì)，并使溫度計(jì)的水銀球在支管口處，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中含有少量HCl，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】在除雜時(shí)，注意試劑的選擇，盡量不要減少所需物質(zhì)的量。

12.下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是A．金屬鈉在常溫或加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)B．氯化鋁溶液與少量氨水或過量氨水反應(yīng)C．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)D．溴乙烷與燒堿的水溶液或燒堿的醇溶液反應(yīng)參考答案：B13.下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者發(fā)生取代反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)

B．煤經(jīng)過蒸餾（分餾）可得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭

C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料參考答案：C略14.（2003·全國(guó)卷）11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略15.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，以此來解答．【解答】解：A．因Br元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2作還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Br元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，則Br2在反應(yīng)中得到電子，故C錯(cuò)誤；D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號(hào)）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質(zhì)的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A

②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E

④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號(hào))。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-==[AgCl2]-,右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為

。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，實(shí)驗(yàn)方案是

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）

10—12

（２分）（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-==[AgCl2]-（2分）（3）向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色。（3分）（4）白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl—（2分）

18.下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分請(qǐng)回答下列問題：（1）D的電子式

；H為

（填化學(xué)式）（2）完成下列方程式空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式

參考答案：略19.

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）寫出D為_________________（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________。（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________