2022年四川省成都市雙流縣籍田中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳D.中草藥煎制過程體現(xiàn)了化學實驗中的溶解、濃縮、過濾等提純操作參考答案：CA.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，光導纖維遇強堿會“斷路”，A正確；B.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應，因為鈉和鉀的焰色反應不同，B正確；C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液會產(chǎn)生氯氣，會降低清洗馬桶的效果，且會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，C錯誤；D.中草藥煎制過程體現(xiàn)了化學實驗中的溶解、濃縮、過濾等提純操作，D正確，答案選C。2.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（）A．原子半徑：a＞c＞b B．原子的氧化性：a＞c＞dC．a(chǎn)的單質不能導電

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

參考答案：D考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：a的原子結構示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，以此來解答．解答：解：a的原子結構示意圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞N，故A錯誤；B．氮氣的性質穩(wěn)定，氧化性比磷弱，故B錯誤；C．硅是半導體，故C錯誤；D．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，故最高價含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確；故選D．點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、結構性質位置關系、元素周期律、物質的性質等，難度中等，B選項為易錯點，容易忽略氮氣的結構．3.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是()A.

X2YZ4

B.

XYZ3

C.

X3YZ4

D.

X4Y2Z7參考答案：略4.反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（

）A.c(H2)=c(I2)

B.H2的消耗速率等于HI的分解速率C.容器內氣體的顏色不再變化

D.容器內壓強不再變化參考答案：CA、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態(tài)的標志應該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應達到平衡態(tài)。錯誤；C、此反應中只有碘蒸氣為紫色，容器內氣體的顏色不再變化表明容器內碘蒸氣的質量不再發(fā)生變化，可以說明反應達到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器內壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。5.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<RC．Z和Y形成的化合物是離子化合物D．常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液。參考答案：C 6.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）A．18gH2O在標準狀況下的體積為22.4L

B．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子C．在標準狀況下，20mLNH3和60mLN2所含的分子個數(shù)之比為1:3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶質的物質的量濃度為2mol/L參考答案：C略8.某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

參考答案：C9.周期表中元素的位置、原子結構與元素的性質之間關系密切．下列說法正確的是（）A．鍺酸（化學式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強C．中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4D．HF的沸點比HCl高，是因為H﹣F鍵比H﹣Cl鍵強參考答案：A考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A．鍺處于Si的下一周期，根據(jù)硅酸的性質推斷鍺酸的性質；B．次氯酸不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，不能根據(jù)次氯酸的酸性大小判斷其非金屬性強弱；C．中學教材所附周期表中第15列元素為ⅤA族元素，根據(jù)氮元素的最高價氧化物對應水化物不滿足H3RO4；D．氟化氫和氯化氫都屬于分子晶體，其沸點取決于分子間作用力，與共價鍵強弱無關．解答：解：A．硅酸為難溶于水的弱酸，Ge和Si處于同一主族，且原子序數(shù)Ge＞Si，所以鍺酸酸性比硅酸弱，且難溶于水，故A正確；B．②S2﹣易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強，但是次氯酸不是Cl元素的最高價含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強弱，應該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯誤；C．第15列元素為ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，故C錯誤；D．由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫，二者的沸點與H﹣F鍵、H﹣Cl鍵的強弱無關，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，熟練掌握元素周期律內容為解答關鍵，注意明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．原子半徑:Z>YB．簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4參考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z(Cl)＜Y(S)，故A錯誤；B．離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B錯誤；C．X的陰離子為O2-，核外電子數(shù)為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數(shù)為18，故C錯誤；D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。11.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C試題分析：A、活潑金屬和酸或水反應，屬于放熱反應，故錯誤；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不屬于氧化還原反應，故錯誤；C、C＋CO2=2CO屬于吸熱反應和氧化還原反應，故正確；D、所有的燃燒都是放熱反應，故錯誤。12.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B．蒸餾結束時，先停止通冷卻水，再熄滅酒精燈

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略13.下列關于Li、Na、K、Rb性質的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨質子數(shù)的增加而增多B.它們的L層電子數(shù)都相同C.它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱D.它們與氧氣或水反應時越來越劇烈參考答案：B略14.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略15.右圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是

A．實驗正確的操作是先擠壓出膠頭滴管中的水，再打開止水夾B．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體，且氨水有堿性C．將燒瓶中形成的溶液加熱，不會發(fā)生現(xiàn)象改變D．形成“噴泉”的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學生用右圖所示裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應。主要實驗步驟如下：⑴

檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導管口浸入CCl4液面下。⑶將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩?/p>

裝置B的錐形瓶中小試管內CCl4的作用是

_；小試管外的液體是（填名稱）___________，其作用是__

_________。②反應后，向錐形瓶中滴加（填化學式）___________溶液，現(xiàn)象是___________，其作用是___________；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是_________參考答案：①吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣；水，吸收反應生成的HBr氣體。②

AgNO3，生成淡黃色沉淀，檢驗Br-；防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）等質量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為_________；等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為__________，轉移電子數(shù)之比為__________。參考答案：9：8；9：10；2：1；1：1.略18.化學式為C8Hm的烷烴，m值等于

；CnH22的烷烴，n值等于

；相對分子質量為72的烷烴的分子式為

。參考答案：18

10

C5H12略19.已知：①A是一種分子量為28的氣態(tài)烴；②2CH3CH