江蘇省無錫市南湖中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；分子晶體．分析：A．二氧化硅為原子晶體，存在Si﹣O極性共價鍵；B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力；C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體；D．金屬晶體也含有金屬陽離子；解答：解：A．原子晶體中可以存在非極性共價鍵，例如二氧化硅為原子晶體，存在Si﹣O極性共價鍵，故A錯誤；B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂，故B錯誤；C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故C正確；D．金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，解題時注意分子晶體三態(tài)之間轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，題目難度不大．2.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。4.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變?yōu)榧t色，說明該氣體一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．Cu能溶于氯化鐵溶液，說明Cu的還原性比Fe強(qiáng)參考答案：A略5.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（）序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．B．由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷．C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；B．由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；D．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D錯誤．故選：D．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中的守恒運(yùn)用判斷未知物，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．6.在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．相同溫度下反應(yīng)時，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C．圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)CD．容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆參考答案：CD試題分析：A、根據(jù)圖像可知壓強(qiáng)相同時升高溫度N2O的轉(zhuǎn)化率升高到，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、正反應(yīng)體積增大，相同溫度下增大壓強(qiáng)N2O的轉(zhuǎn)化率降低，所以I的亞低于Ⅲ，則平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅲ)，B錯誤；C、壓強(qiáng)越大，N2O的轉(zhuǎn)化率越小，所以根據(jù)圖像可知圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，C正確；D、Ⅱ中在470℃下達(dá)到平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率是0.6，則平衡常數(shù)是，容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，濃度熵＝＜0.0675，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆，D正確，答案選CD。7.2012年，將在京津冀、長三角、珠三角等重點(diǎn)區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023個原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023參考答案：CPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，故在空氣中形成的不是氣溶膠，故A項錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3：2，故B項錯誤；1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，故D項錯誤。8.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。則下列說法不正確的是

（

）

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2．5mol·L–1

D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L參考答案：D略9.下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色參考答案：D解析：氯氣使品紅褪色是因為其具有強(qiáng)氧化性而活性炭使品紅褪色是因為其吸附性，故A錯誤；B、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原不共存，故B錯誤；C、加入了氯離子產(chǎn)生沉淀也可能是AgCl，故C錯誤；D、H+、NO3-具有強(qiáng)氧化性會使Fe2+變?yōu)镕e3+呈黃色，故D正確10.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．NH3

B．（NH4）2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A解析：A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸銨是電解質(zhì)，故B錯誤；C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．11.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略12.比利時的“二惡英污染雞”事件轟動全球。二惡英是一種含有C、H、O、Cl元素的有機(jī)混合物，其中毒性較大的一種結(jié)構(gòu)式為（四氯二惡英）。下列有關(guān)此化合物的敘述不正確的是A．該四氯二惡英分子中所有的原子可能在一個平面上B．四氯二惡英在脂肪中溶解度較高，可在生物體內(nèi)蓄積C．空氣中的二惡英不能進(jìn)入人體組織細(xì)胞D，僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產(chǎn)生20種同分異構(gòu)體參考答案：CD略13.通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一種難溶于水的化合物C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定D．At元素位于第六周期參考答案：C【Ks5u解析】原子序數(shù)為85的砹，為第六周期，第ⅦA，和氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似，但同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以相同條件下HI比HAt穩(wěn)定，選C。14.某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：A15.（2007·廣東卷）23.下列物質(zhì)中含離子鍵的是A.Cl2

B.CO2

C.NaCl

D.CH4參考答案：C本題考查了物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系。多原子非金屬單質(zhì)，共價化合物中含有共價鍵，離子化合物中含有離子鍵，金屬單質(zhì)與合金中含有金屬鍵，本題答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下:（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的實驗流程如圖所示：①為抑制FeCl3水解，溶液X為

．②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是

；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是

．③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是．a(chǎn)．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．請補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；

；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3?6H2O；

，得到無水FeCl3．

參考答案：（1）①（濃）鹽酸；②FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；③除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④甲；c；（2）向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl3?6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水．

【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計；鐵的氧化物和氫氧化物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)；②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好；③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失；故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；根據(jù)高錳酸鉀的量計算草酸的含量，a．沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多；b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多；c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低；（2）該過程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實驗的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl3?6H2O會水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行．【解答】解：（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，故答案為：（濃）鹽酸；②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案為：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失，故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；a．沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高；b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多，偏高；c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低，正確；故答案為：甲；c；（2）該過程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實驗的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl3?6H2O會水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行，故答案為：向濾渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl3?6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水．18.（3分）“5000噸劇毒鉻渣污染珠江源頭”的報導(dǎo)引起了人們的廣泛關(guān)注，鉻渣中的重鉻酸鹽污染嚴(yán)重，酸性K2Cr2O7具有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物為Cr3+。請寫出酸性K2Cr2O7氧化SO2的離子方程式：

。參考答案：略19.福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能藥物，可通過以下方法合成：按要求回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱是_________________。（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）上述流程中設(shè)計A→B步驟的目的是________________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（5）A的芳香類同分異構(gòu)體X滿足下列條件：I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；

II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)