江西省上饒市廣豐第一中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是(

)A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B.H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：D【詳解】A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。2.R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期的主族元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(

)A．若M(OH)n+1為強堿,則R(OH)n也為強堿B.若HnJOm為強酸，則G是位于第ⅤA族以后的活潑非金屬元素C.若T的最低負化合價為-3，則J的最高正化合價為+7D.若M最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素參考答案：A略3.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液

（

）A

①②③

B

只有①③

C

只有②③

D

只有①②參考答案：A略4.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合氣體通過盛水的洗氣瓶B.混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶C.混合氣體和過量H2混合D.混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：B試題分析：A．二者均不與水反應(yīng)，不能鑒別，也不能除雜，故A不選；B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，可鑒別，也可除雜，故B選；C．和過量H2混合，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C不選；D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D不選；故選B．5.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池．若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．6.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液參考答案：B略7.把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入稀硫酸溶液中，當電池中有0.2mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是

A.增加6.5g

B.減少6.5g

C.減少5.65g

D.增加6.4g參考答案：B8.下列溶液通常呈藍綠色的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．CuSO4

D．Al2(SO4)3參考答案：A9.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH

CH—CH3，可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是（

）A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可以為C．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D略10.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化參考答案：D略11.實驗室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是A．定容時，俯視刻度線B．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過量的液體吸出參考答案：A略12.普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

A．工作時Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

C．輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)D．長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器參考答案：A略13.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A.200mL0.2mol/LMgCl2溶液B.500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液C.250mL0.2mol/LAlCl3溶液D.300mL1.0mol/LKClO3溶液參考答案：CA、200mL0.2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1；B、500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=（0.5mol·L－1×0.5L＋0.5mol·L－1×0.5L）/(0.5L＋0.5L)=0.5mol·L－1；C、250mL0.2mol/LAlC13溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol·L－1×3=0.6mol·L－1；D、300mL1.0mol/LKC1O3溶液中無氯離子，氯離子的物質(zhì)的量濃度=0mol·L－1；故選C。14.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3鹽酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

參考答案：A15.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.葡萄糖

B.纖維素

C.油脂

D.酶參考答案：A試題分析：在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解．1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級脂肪酸；而糖類根據(jù)能否水解分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是單糖，所以不能水解、麥芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)在一定情況下會水解成各種氨基酸．選項中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）

；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為

；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）

；A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當石灰水過量時，其離子方程式為

。參考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)過程中條件不變）：t/s030150250350450n（PCl3）/mol00.160.190.20.2x請回答下列問題：（1）x的值是

；（2）0﹣50s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是

；（3）250s以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是

；（4）250s時，容器中Cl2的物質(zhì)的量是

，PCl5的物質(zhì)的量是

，PCl5的轉(zhuǎn)化率是

．參考答案：（1）0.2；（2）0.0016mol/（L?s）；（3）250s達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化；（4）0.2mol；0.8mol；20%

【考點】化學平衡的計算．【分析】向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），由圖表可知，反應(yīng)進行到250s后n（PCl3）的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，再結(jié)合速率的計算公式v=計算用PCl3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計算PCl5的轉(zhuǎn)化率即可．【解答】解：（1）反應(yīng)進行到250s時達到平衡狀態(tài)，在條件不變的情況下，各組分的物質(zhì)的量都不再變化，n（PCl3）始終保持0.2mol，則x為0.2，故答案為：0.2；（2）0﹣30s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為：=0.0016mol/（L?s），故答案為：0.0016mol/（L?s）；（3）250s達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化，則250s以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變，故答案為：250s達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化；（4）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始物質(zhì)的量（mol）

1

0

0變化物質(zhì)的量（mol）

0.2

0.2

0.2平衡物質(zhì)的量（mol）

0.8

0.2

0.2則：250s時，容器中Cl2的物質(zhì)的量是0.2mol，PCl5的物質(zhì)的量是0.8mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率是=20%，故答案為：0.2mol；0.8mol；20%．18.

參考答案：DBACE19.A為兩種物質(zhì)的混合物，已知下列反應(yīng)框圖：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A:_