河北省唐山市中山寺中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（

）族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，c元素組成的單質(zhì)和氧化物都是原子晶體D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強參考答案：D解：由元素周期表可知a為Mg、b為Al，c元素為C，d為O，e為S，f為Cl，A、氧的非金屬性強于硫，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性氧強于硫，所以d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，a、b、e三種元素的原子半徑：a＞b＞e，故B錯誤；C、c的氧化物是二氧化碳，是分子晶體，故C錯誤；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正確；故選D．2.下列離子方程式中書寫正確的是A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B.Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+＝H2OC.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－=CO32-＋H2OD.將鐵粉與水蒸氣共熱：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2參考答案：C【詳解】A.向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A錯誤；B.Ba(OH)2溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，C正確；D.將鐵粉與水蒸氣共熱生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤；答案選C。3.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是

(

)A.該反應(yīng)中，每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.該反應(yīng)中KNO3被氧化D.該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：B【分析】根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼項，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；B項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5,故B正確；C項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，故C錯誤；D項，由A項分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯誤；綜上所述，本題選B。4.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．常溫常壓下28gN2所含的原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NAD．49gH2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D5.下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—

B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—C、H+、Na+、CO32—、Cl—

D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—參考答案：A略6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．②④

C．③④

D．①②③參考答案：C略7.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實驗①中鐵釘做氧化劑

B.實驗②中Fe2+具有還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B略8.下列對“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進行的限度B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負值參考答案：B9.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO參考答案：C試題分析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃是因為鐵單質(zhì)被氧化成為Fe3+，反應(yīng)方程為：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O，所以選項C不正確。10.生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng),下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是(

)A硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

B燃燒反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)

D中和反應(yīng)參考答案：C11.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

（

）A、金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略12.在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略13.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:4，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（

）A.21:5

B.11:3

C.5:1

D.3:1參考答案：A【分析】將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯氣生成NaClO、NaClO3過程為被氧化過程，根據(jù)題意可以假設(shè)且兩種離子的量分別為1mol和4mol，這樣既可以計算出被氧化的氯元素的量，也能計算出失電子總量；氯氣生成NaC1為被還原過程，根據(jù)同一個反應(yīng)中，電子得失守恒，計算出被還原的氯元素的量，然后計算氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻柯葰馍蒀lO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:4，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1×(1-0)+4×(5-0)=21mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為21mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21:5，A正確；綜上所述，本題選A。14.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡單陰離子的還原性：Z＞YC.R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D.R與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性參考答案：C【分析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素?！驹斀狻緼.核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯誤；B.單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。15.下列離子方程式中錯誤的是(

)A．碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．鐵與稀硫酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)

H++OH﹣=H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水；B．二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸；C．不符合反應(yīng)客觀事實；D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水．解答：解A．碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)，離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B．向硝酸銀溶液中加鹽酸，離子方程式Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正確；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式H++OH﹣=H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，注意澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計用圖3－1所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：實驗儀器圖3－1（1）圖中各裝置接口連接順序是______（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是______和______。（3）裝置A的作用是______，裝置B的作用是______。（4）為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應(yīng)注意______和______（填字母編號）。a．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平參考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（2）大理石鹽酸（3）除去混在O2中未反應(yīng)的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20―40mg/kg儲藏方法密封避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽

（1）據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識，在①HIO3

②碘酸鈉

③KOH④H2O⑤NaCl五種（填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質(zhì)的有。（填序號）（2）推測出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在高溫受熱時（填“易”或“難”）分解。參考答案：（1）化合物、②、⑤。（2）能、易。略18.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl

②液態(tài)HCl

③蔗糖

④汞

⑤NaOH溶液

⑥稀硫酸

⑦CO2

⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。（2）按要求填空。①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_____________________________。③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________（3）配平下列氧化還原方程式：①_____Fe+_____HNO3=_____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____Fe2O3____Fe+_____CO2參考答案：(1)①②⑧

③⑦

①④⑤⑥

(2)①NaHSO4=Na++H++SO42-

②Cl2+2I-

=

I2+2Cl-

③CO32-+Ca2+=CaCO3↓

(3)①1，4，1，1，2

②3，1，2，3試題分析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，電離方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。（2）①NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。②氯水與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改寫，KI、KCl都改成離子，則離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2。③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改寫成離子，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，則離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓。（3）①Fe元素的化合價由0價升至Fe（NO3）3中的+3價，升高3價，N元素的化合價由HNO3中的+5價降至NO中的+2價，降低3價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe（NO3）3+1NO↑+H2O；觀察Fe（NO3）3中N元素的化合價與HNO3中N元素的化合價一致，根據(jù)原子守恒調(diào)整HNO3的化學(xué)計量數(shù)，進而確定H2O的化學(xué)計量數(shù)，配平為：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O。②C元素的化合價由CO中的+2價升至CO2中的+4價，升高2價，F(xiàn)e元素的化合價由Fe2O3中的+3價降至0價，降低3價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。點睛：氧化還原反應(yīng)配平的步驟：標(biāo)變價（標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價）→列得失（列出化合價的變化值）→求總數(shù)（通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等）→配系數(shù)（確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)）→查守恒（檢查原子、電子、電荷是否守恒）。19.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示：（1）現(xiàn)按圖(A)所示的方法,在室溫時,向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①下列現(xiàn)象描述正確的是_______(填字母代號)。A．鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失

B．反應(yīng)過程中鈉熔化成一個光亮的小球C．反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色

D．恢復(fù)到室溫時,燒杯底部有固體物質(zhì)析出②請補充并完成該實驗從試劑瓶中取出鈉到向燒杯中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_______________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中。（2）按圖(C)所示的方法進行該實驗,若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水,要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀,假設(shè)礦泉水瓶內(nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量為_______g。（3）1998年全國高考試題中的實驗題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計的。題目及部分答案如下：測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、

長頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、

濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升)Ⅰ．補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略)：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面?！璠答案]Ⅰ．②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評分標(biāo)準(zhǔn)，凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確,本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡),使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“僅器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：a．為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒過調(diào)斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分：______________________________________________________________________________。b．“儀器A”可以是________________________。c．合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是____________________________________。參考答案：(1)①ABD

②用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一顆綠豆大小的表面無氧化物的鈉粒,并將多余的鈉放回試劑瓶中(關(guān)鍵詞：“吸”“切”“放回”)

(2)0.046

(3)a．①先加酸會導(dǎo)致有部分H2逸出而無法收集,影響測定準(zhǔn)確度;②不安全或?qū)嶒炚邲]有自我保護意識(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟袝r，手會與燒杯中的酸接觸);③酸的用量太大,浪費試劑(關(guān)鍵詞：“準(zhǔn)確”“安全”節(jié)約”)

b．長頸漏斗(或答玻璃棒)

c．使樣品在反應(yīng)時能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)解析：（1）①將鈉放入鹽溶液中，鈉直接和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上,熔化成一個光亮的小球，四處游動，最后消失。鈉與水反應(yīng)消耗水，飽和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶體析出。故答案為：ABD；②做鈉和水的反應(yīng)實驗時，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中。（2）500mL的礦泉水瓶裝有477.6mL水,則有500-477.6=22.4mL的空氣被擠出瓶子，使得瓶子變癟，若要使瓶子復(fù)原，需要22.4mL氫氣，使瓶子膨脹。設(shè)消耗的鈉的質(zhì)量是x，則有：2Na

+

2H2O═2NaOH+H2↑2×23g

22400

mLx

224

mL解得，x=0.046g，即大