山東省棗莊市山亭鎮(zhèn)第三十二中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示為2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.參考答案：C略2.．在短周期元素中，原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子的元素共有（）A.7種

B.6種

C.5種

D.4種參考答案：A3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++H2↑+OH﹣D．銅片與稀硝酸反應(yīng)

Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O參考答案：B解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正確；C．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．銅片與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．4.對(duì)水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2,而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中不正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度小于MgC03的溶解度，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B．Mg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：C略5.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是（

）A.2,2－二甲基－3－丁烯

B.2,2－二甲基－2－丁烯

C..2,2－二甲基－1－丁烯

D.3,3－二甲基－1－丁烯參考答案：D略6.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列敘述正確的是A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2molC．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2mol參考答案：C略7.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)

A、碳?xì)浠衔?/p>

B、碳水化合物

C、氫氣

D、醇類參考答案：A略8.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（

）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略9.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是A、Z2Y

B、X2Y2

C、Z2Y2

D、ZYX參考答案：B略10.有4種有機(jī)物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的高分子材料的正確組合為A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是A．硫可溶于水B．硫易溶于二硫化碳C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在參考答案：B12.下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程，4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．解答：解：A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確．B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確．C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤．D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象為載體考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．13.用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說(shuō)法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH—，故溶液的pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略15.分子式為C5H12O的某醇與溴化鈉．硫酸混合加熱得鹵代烴，該鹵代烴與強(qiáng)堿醇溶液共熱后，不發(fā)生消去反應(yīng)，該醇可能是：

A．1-戊醇

B．3-戊醇

C．2，2-二甲基-1-丙醇

D．2-甲基-2-丁醇參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c(NaOH)=

（表達(dá)式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)

。（填“偏大”、“偏小”或不影響）參考答案：（1）潤(rùn)洗（2）（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出五種元素的元素符號(hào)A

B

C

D

E

（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）

寫出該物質(zhì)的一種主要用途 ．（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式

．（4）寫出D元素的電子排布圖

．（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是

．參考答案：（1）H；O；Al；S；K；（2）KAl（SO4）2.12H2O；用作凈水劑；（3）1s22s22p63s23p1；（4）；（5）O＞S．解：有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，處于ⅥA族，D的原子序數(shù)較大，故B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1，處于IA族，E是金屬元素，則A為H元素，E原子序數(shù)大于S，故E為K；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，處于ⅢA族，原子序數(shù)大于氧、小于硫，故C為Al，（1）由上述分析可知，A為H元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為K元素，故答案為：H；O；Al；S；K；（2）由這五種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為KAl（SO4）2.12H2O，該物質(zhì)的一種主要用途：用作凈水劑，故答案為：KAl（SO4）2.12H2O；用作凈水劑；（3）C為Al元素，原子核外有13個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1；（4）D為S元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子排布圖為，故答案為：；（5）B為O元素、D為S元素，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性O(shè)＞S，故答案為：O＞S．18.有機(jī)物A與B均由C、H、O組成，A與B互為同分異構(gòu)體，在酸性條件下均可水解，只生成兩種有機(jī)物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）A．X、Y一定互為同系物

B．X、Y的通式一定不同C．X、Y可能互為同分異構(gòu)體

D．X、Y一定互為同分異構(gòu)體參考答案：C略19.固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol－1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入體積為2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小