湖南省株洲市沔渡中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化。利用原油中格組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過(guò)程叫做分餾，顯然屬于物理變化，選項(xiàng)A不正確；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐，但鋇屬于重金屬，Ba2+可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以Ba2+對(duì)人體有毒，選項(xiàng)B不正確；由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體。與的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，選項(xiàng)C也不正確；葡萄糖注射液屬于溶于不是膠體，因此不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，所以選項(xiàng)D正確。2.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

（

）

A

B

C

D參考答案：D略3.下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物

②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物③金屬氧化物都屬于堿性氧化物④堿性氧化物都屬于金屬氧化物⑤酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸

⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水⑦與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)A．①②③⑥⑧

B．②③⑤⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧參考答案：B4.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（

）選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通點(diǎn)后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應(yīng)式是C負(fù)極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負(fù)極膠體和導(dǎo)電液B管中液體顏色加深參考答案：C略5.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

（

）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，沒(méi)用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：AD略6.目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是A.硬水的軟化

B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析淡化海水

D.海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：D本題是化工生產(chǎn)中有關(guān)離子交換技術(shù)的應(yīng)用，A、B、C三項(xiàng)中都涉及離子交換技術(shù)。7.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大參考答案：D試題分析：A，根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說(shuō)明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說(shuō)明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，正確；B，ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，正確；C，兩溶液無(wú)限稀釋下去，則都相當(dāng)于純水，所以它們的氫氧根離子濃度相等，正確；D，當(dāng)=2時(shí)，MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(R+)濃度增大，而升高溫度，對(duì)c(M+)無(wú)影響，所以比值減小，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，溶液稀釋的判斷

8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是

（

）A．等物質(zhì)的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等B．11.2g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6molC．1L0.5mol/L

NaHCO3溶液中含有HCO3-的個(gè)數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：D略9.據(jù)science報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知

氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于sF5一CF3的說(shuō)法正確的是

A．分子中有鍵也有鍵

B．所有原子在同一平面內(nèi)

C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)

D．0.1molSF5-CF3分子中電子數(shù)為8mol參考答案：C略10.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A．C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B．離子半徑：A2－＞C－＞B2+C．原子半徑：A＞B＞C

D．還原性：A2－＜C－參考答案：B略11.下列對(duì)溶液、膠體和濁液的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．三種分散系的分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：DA、分散系的分類(lèi)依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，所以分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液，故A正確；B、膠體是介穩(wěn)體系，在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，故B正確；C、溶液和膠體通常都是透明的液體，濁液為渾濁的不透明的，故C正確；D、分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用來(lái)鑒別膠體，故D錯(cuò)誤．12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無(wú)法滿(mǎn)足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯(cuò)誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過(guò)電解氯化鋁的方法獲得，故D錯(cuò)誤。故答案選B13.M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)下圖），已知M分子中－NH－COO－基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)C．M的分子式為C13H12O2NF4

D．M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)參考答案：B略14.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是(

)

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

C．可以用溴水鑒別苯、CCl4和無(wú)水乙醇

D．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但是無(wú)法發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略15.下列物質(zhì)能用相應(yīng)單質(zhì)直接化合而制取的是（

）A．FeS

B．FeCl2

C．SO3

D．NO2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；②實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值______（填偏高、偏低、無(wú)影響）；④滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是__________________________________；⑤若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值:

,

.參考答案：⑴容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、量筒⑵酸式滴定管⑶偏低⑷溶液顏色變?yōu)樽仙?.1aV

(50W/9aV)-5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移

mole-。（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總：n(B)總=

。②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

。參考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)18.近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示）

▲

。（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為

▲

。（3）第④步通入CO2，可以使MnO42－發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4－和MnO2。則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為

▲

（精確到0.1%）。（4）第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是

▲

。（5）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、

▲

、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)?/p>

▲

。參考答案：（1）SiO2+2KOH==K2SiO3+H2O

（2）6KOH+KClO3+3MnO2=高溫=KCl+3K2MnO4+3H2O

（3）66.7%

（4）減少的過(guò)濾損耗（或防止降溫過(guò)程中KMnO4析出而損耗）

（5）過(guò)濾

溫度過(guò)高KMnO4會(huì)分解

略19.（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚€(gè)作用：①是通過(guò)在反應(yīng)過(guò)程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來(lái)阻止微粒的長(zhǎng)大或聚集成團(tuán)；②

。（2）操作Ⅲ的名稱(chēng)是___________

。Ⅱ．產(chǎn)品檢測(cè)一、定性檢測(cè)：產(chǎn)品中鐵元素價(jià)態(tài)檢測(cè)試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀