山西省運城市平陸縣張村中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：略2.下列說法正確的是：

A．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．由C（石墨）＝C（金剛石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略3.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（

）A.c(SO42-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH－)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)參考答案：B4.對粒子4018X和4019X的下列敘述正確的是A．其質量近似相等

B．核外電子數(shù)相等

C．是同一種元素的原子

D．原子序數(shù)相等參考答案：A 5.一定條件反應N2+3H22NH3達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述錯誤A．加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B．加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C．降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D．增加N2的濃度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)參考答案：CA．催化劑同等程度改變化學反應速率，仍保持V正=V逆，化學平衡不發(fā)生移動，故A正確；B．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)，故B正確；C．降低溫度，正、逆反應速率都減小，正反應放熱，平衡向放熱反應方向進行，V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，故C錯誤；D．增大氮氣的濃度瞬間，反應物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應速率增大，逆反應速率不變，故D正確．故選：C．考點：6.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

D．Na＋、H+、OH－、Ca２＋參考答案：C略7.重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+),以下關于pD的敘述正確的是()。

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（設溶液的體積為1L），其中pD=12

C．在1LD2O中溶解0.01molDCl(設溶液的體積為1L)，其中pD=2

D．在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1的DCl重水溶液，其pD=1參考答案：C略8.已知戊烷有3種同分異構體，戊醇的同分異構體（屬于醇類）的數(shù)目有

（

）A．5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：D略9.下列物質的分類合理的是

參考答案：D略10.下列實驗方案合理的是

A.用氨水清洗做過銀鏡反應的試管B.除去苯中的苯酚，加飽和NaHCO3溶液再分液C.除去乙醇中的少量水，加入新制的生石灰再加熱蒸餾D.蔗糖水解（H2SO4作催化劑）后，直接加新制的Cu(OH)2，再加熱煮沸檢驗水解產物參考答案：C11.下列變化屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解

⑤生石灰跟水反應

A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤參考答案：A12.已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，則下列正確的關系是

A．v(NH3)＝v(O2)

B．v(O2)＝v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O)

D．v(O2)＝v(NO)參考答案：D略13.已知：H2(g)＋F2(g)===

2HF(g)△H＝－270kJ，下列說法正確的是（

）A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案：C略14.下列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是(

)A．CS2

B．CH4

C．CH3CH2Cl

D．CH≡CH參考答案：C略15.石油中的硫燃燒產生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要對煤和石油等燃料進行脫硫處理，對應的下列說法正確的是

(

)A．在煤中添加的脫硫劑是石灰石B．在煤中添加的脫硫劑是熟石灰C．脫硫后產生的廢料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脫硫后產生的廢料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。請回答：(1)濃硫酸的作用是作

；該反應的化學方程式：

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)D中飽和碳酸鈉溶液的作用有

(填序號)A、溶解乙醇

B、吸收乙酸

C、減小乙酸乙酯的溶解度

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：（1）NH4Al（SO4）2溶液呈

性（

填“酸”、“堿”、“中”）（2）相同條件下，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）

（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c（NH4+）．（3）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是

（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是

．②20℃時，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=

mol?L﹣1．（4）室溫時，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

．參考答案：（1）酸；（2）大于；（3）①Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減??；②10﹣3mol?L﹣1；（4）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．考點：鎂、鋁的重要化合物；pH的簡單計算；離子濃度大小的比較．分析：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氫離子；（2）NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；②根據(jù)電荷守恒定律解題；（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性．解答：解：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氫離子，離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，所以NH4Al（SO4）2溶液呈酸性，故答案為：酸性；（2）NH4Al（SO4）2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HCO3﹣水解成堿性促進了NH4+水解，所以NH4HCO3中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的大，故答案為：大于；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，故答案為：Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3mol?L﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，故答案為：10﹣3mol?L﹣1；（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點時c（Na+）=c（SO42﹣），b點時c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案為：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．點評：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度較大，（3）②為易錯點，注意根據(jù)守恒思想解題．18.在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：

A

B

C

D（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C裝置的作用是

；（3）D裝置的作用是

；（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：