安徽省合肥市槐林中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C略2.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關系正確的是A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)D．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)

參考答案：C略3.下列化學用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略4.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（

）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I?>Fe2+>NO

B.I?>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I?>H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I?參考答案：A試題分析：依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中還原性I->Fe2+，反應H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3>I-,反應3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+>NO,綜上分析可得還原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案選A。5.右圖為番茄電池，下列說法正確的是A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A6.由短周期元素或生活中常見的金屬元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是A.若X是Na2CO3，C為一種溫室氣體，則A一定是氯氣，且D和E不反應B.若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，則E一定能還原Fe2O3C.若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式D.若C的溶液遇KSCN顯紅色，則A可能為氮的一種氧化物參考答案：A【詳解】A、X是Na2CO3，C為CO2，當A為NO2，B為HNO3，E為NO，D為NaHCO3也符合轉(zhuǎn)化關系，故A錯誤；B、根據(jù)B、D反應的離子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原Fe2O3，故B正確；C、A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關系，過氧化鈉電子式為，，故C正確；D、若C的溶液遇KSCN顯紅色，說明C中含有鐵離子，A可能為氮的一種氧化物，如二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，B為硝酸，E為一氧化氮，硝酸與鐵反應生成硝酸鐵，則X為鐵，D中含有亞鐵離子，符合轉(zhuǎn)化關系，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，題目難度較大，做好本題的關鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì)。解答本題可以將題設條件代入框圖，看能否使轉(zhuǎn)化關系成立。7.亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D8.下列說法或表示法正確的是(

)A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5kJ/molC.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol參考答案：C【詳解】A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以后者放出熱量少，故A錯誤；B.反應生成的是一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與lmolNaOH溶液混合，濃硫酸溶于水溶液是放熱過程，所以放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1，故D錯誤。故選C。

9.在乙醇發(fā)生的下列反應里，乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應B．乙醇與金屬鈉反應C．乙醇與氫鹵酸的取代反應D．乙醇的催化氧化反應參考答案：C考點：乙醇的化學性質(zhì)．專題：有機反應．分析：根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結(jié)合反應物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷，有機反應重在掌握反應的機理即清楚斷鍵與成鍵位置．A．酯化反應是酸脫羥基醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵；B．乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應生成醛，乙醇中碳氫鍵，氫氧鍵斷裂；解答：解：A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故b錯誤；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應生成溴乙烷和水，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應生成醛，乙醇中碳氫鍵，氫氧鍵斷裂，故D錯誤；故選：C．點評：本題主要考查了乙醇的化學性質(zhì)，掌握反應的機理是解題的關鍵，難度不大．10.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(aq)△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略11.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2參考答案：A考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應．注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發(fā)生還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，可通過CuO與鹽酸反應實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，注意注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑．12.下列說法正確的是（

）A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同參考答案：D【詳解】A、NO能和氧氣反應，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯誤；C、CO2不會導致酸雨的形成，SO2、NO2都會導致酸雨的形成，故C錯誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項是正確的。

13.判斷下列說法，其中正確的組合是（

）①煤、石油、天然氣是當今世界重要的化石能源②電力、風力、生物質(zhì)能均是一次能源③化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的④吸熱反應發(fā)生時一定要加熱，放熱反應發(fā)生時不需要加熱⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應和在體外燃燒均生成CO2和水時，放出的能量不可能相等⑥充電電池可以無限制地反復放電、充電⑦充電時的電池反應和放電時的電池反應為可逆反應A.①③⑤⑦ B.①②③⑤⑥ C.①③ D.①③④⑤參考答案：C【詳解】①煤、石油、天然氣是最重要的化石燃料，故①正確；②電力是二次能源，故②錯誤；③化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，化學變化中的能量變化主要原因是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故③正確；④氯化銨與氫氧化鋇晶體反應，不需要任何條件，反應吸熱，C的燃燒是放熱反應，反應需要點燃，故④錯誤；⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應和在體外燃燒都生成CO2和H2O，釋放的能量相等，故⑤錯誤；⑥充電電池可反復放電、充電，但由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上充電電池的充放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當，對電池的工作狀態(tài)及壽命影響也很大，故⑥錯誤；⑦放電過程是原電池，是自發(fā)的氧化還原反應；而充電過程是電解池，是非自發(fā)的氧化還原反應，是用電流強迫電解質(zhì)溶液在兩極發(fā)生氧化還原反應，因為條件不一樣，所以它們不是可逆的，故⑦錯誤；故選C。

14.2011年3月11日日本地震之后的一段時間，在全國各地傳出一種謠言：碘鹽可以防核輻射。致使全國很多地方碘鹽脫銷，不過國家很快就采取措施粉碎了謠言。關于碘鹽的說法正確的是A．人們食用碘鹽的目的是為了防止大脖子病B．碘鹽就是在氯化鈉中添加碘單質(zhì)的食用鹽C．將碘鹽溶于水后再滴加淀粉，溶液變藍色D．碘鹽中的氯化鈉易潮解參考答案：A略15.在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（

）A.使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B.無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D.含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-參考答案：C【詳解】A.堿性環(huán)境下，Mg2＋會生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B.MnO4-為紫色，故B錯誤；C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D錯誤；答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中

（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號體積/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。參考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液總體積不變，僅改變S2O82—的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

、B

、C

甲

、乙

、H

（2）寫出下列反應的離子方程式：反應⑤

反應⑥

參考答案：略18.(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：⑴B元素在周期表中的位置為

▲

；⑵A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為

▲

；⑶向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

▲

，最后階段反應的離子方程式為

▲

；⑷B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質(zhì)用化學式表示）

▲

。參考答案：

⑴第三周期第ⅤA族（2分）

⑵

（2分）ks5u

⑶先有白色沉淀生成，后沉淀有溶解（2分）

⑷Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O（2分）

⑸HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3（2分）19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：(1)③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。(2)①、④、⑤三種