山西省陽泉市榆林坪中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Fe2O3鹽酸過濾CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣參考答案：B略2.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3溶液。據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（

）A.

(y-2x)/a

B.

(y-x)/a

C.

(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a參考答案：D略4.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略5.下列說法正確的是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．漂白粉的有效成分為CaCl2和Ca（ClO）2C．實驗室制備Cl2，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集

D．新制氯水只含有氯氣和次氯酸分子參考答案：C略6.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．金屬鈉失火時立即用水滅火，然后用稀硫酸中和B．為了防止揮發(fā)，氫氧化鈉溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃試劑瓶中C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，不慎將少量水加過刻度線，應(yīng)重新配置參考答案：D【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】A．鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；B．能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中；C．濃硫酸、氫氧化鈉溶液都具有腐蝕性；D．有失誤的操作，如果無法彌補(bǔ)，則須重新配制．【解答】解：A．鈉和水反應(yīng)放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯誤；B．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；D．由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），溶液體積偏大，使得配制的溶液物質(zhì)的量濃度降低，只能重新配制，故D正確；故選D．7.下列物質(zhì)所含原子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（）A．H2O

B．PCl5

C．Na2O2

D．C6H6參考答案：C略8.關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是(

)

A．鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e—=H2↑參考答案：B略9.含有共價鍵的離子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素直接易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．【解答】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．HF分子中H﹣F原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，故C正確；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C．10.將5mol/L的Mg(NO3)2amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略11.下列結(jié)論錯誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸點：H2Se>H2S>H2O⑦非金屬性：O>N>P>Si

⑧金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥參考答案：B①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：S2->Cl->K+>Al3+，錯誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，所以離子的還原性Cl－<Br－<I－<S2－，錯誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，次氯酸不是最高價含氧酸，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正確；⑥因為水分子間能形成氫鍵，所以氧族元素中水的沸點最高，錯誤；⑦元素的非金屬性同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O>N>P>Si，正確；⑧同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，同主族自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Be<Mg<Ca<K，正確；答案選B。12.正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()A．H、D、T互為同素異形體

B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C．NH4Cl的電子式為：Cl－D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D略13.據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272．該元素的原子序數(shù)為（）A．111 B．161 C．272 D．433參考答案：A【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子序數(shù)．【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)存在關(guān)系解答：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．【解答】解：原子中存在：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)=272﹣161=111，又質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為111．故選A．14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃,105Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是-393.5kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，下列說法或方程式正確的是

A．在相同條件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1

B.1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJ

C．在相同條件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)

ΔH=-172.5kJ·mol-1

D.若金剛石燃燒熱小于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰釁⒖即鸢福篋略15.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：

。從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是：______________。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？

。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計不當(dāng)造成的。你認(rèn)為裝置應(yīng)改進(jìn)的地方是

。

（4）裝置D的作用是

。參考答案：(12分)（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳（2分）C處出現(xiàn)白色沉淀(2分)(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)

用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)氣體由無色變成紅棕色(2分)；（3）應(yīng)左導(dǎo)管短，右導(dǎo)管長才有利于排盡空氣(2分)（4）吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境(2分)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分。（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號）。（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式）。（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________________________。參考答案：(1)第3周期VIIA族

(2)F

(3)N

NH3

(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O解析：由圖可得，①為N、②為F、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl。（1）⑥為Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。（2）同周期，越往右元素非金屬性越強(qiáng)，同主族，越往上元素非金屬性越強(qiáng)，故上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F。（3）①為N，⑤為P，同主族，越往下原子半徑越大，故N原子半徑較小；同主族，越往下非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越差，故NH3更穩(wěn)定。（4）③為Na、④為Al，③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（NaOH）與④的氧化物(Al2O3)反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。點睛：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，比較原子半徑、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性等都是?？嫉闹攸c，注意掌握元素周期表特別是前三周期的結(jié)構(gòu)和同周期同主族的性質(zhì)遞變規(guī)律、掌握元素周期律的實質(zhì)并靈活運(yùn)用。18.禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒劑，可以將禽流感病毒殺滅。(1)漂白粉的有效成分是

（填化學(xué)式）。(2)工業(yè)上制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：(1)Ca(ClO)2

；(2)2Ca(OH)2+2Cl2

==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

略19.（16分）(1)請寫出上面方框內(nèi)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

A.

B.

C.

(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：反應(yīng)①：

；反應(yīng)類型

反應(yīng)②：

；反應(yīng)類型

（3）寫出的鏈狀結(jié)構(gòu)的同