PAGEPAGE8PAGEPAGE84化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)習(xí)題解答(p87-89)思考題1．解：(1)原因見(3)(2)原因見(3)(3)確切地說，應(yīng)為：恒壓過程中，系統(tǒng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。(4)H是狀態(tài)函數(shù)，任何過程都有H，不是只有恒壓過程才有H。(5)原因見(7)(6)原因見(7)(7)應(yīng)為：在某溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，最穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓等于零。(8)由于CaCO3的生成焓為負(fù)值，但不是由于它的分解是吸熱的。(9)熱化學(xué)方程式的系數(shù)影響反應(yīng)的焓變值。2．解：(1)、(2)、(5)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓不等于零。3．解：(1)不同，因為二反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)不同；(2)不同，因為二反應(yīng)中Br2的狀態(tài)不同。4．解：書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：(1)注明各物質(zhì)前的計量系數(shù)表明物質(zhì)的量。(2)標(biāo)明物質(zhì)所處的狀態(tài)(l、g、s)和晶形；對于溶液中的反應(yīng)，還要注明物種的濃度，以aq代表水溶液。(3)注明溫度。(4)標(biāo)明反應(yīng)熱(焓變)。5．解：(1)S>0;(2)S>0;(3)S>0;(4)S<0;(5)S<0;(6)S<06．解：(1)S<0;(2)S>0;(3)S>0;(4)S<0;(5)S>0習(xí)題1．解：(1)U=Q+W=100–540=-440J(2)U=Q+W=–100+635=535J2．解：(1)W=–p外V=–100(0.040–0.015)=-2.5kJ(2)中間平衡態(tài)時，氣體的體積為V=W=–p外,1V1+(–p外,2V2)=-200(0.025-0.015)-100(0.040-0.025)=-3.5kJ3．解：此過程為：解法1：恒壓過程：H=Q=-2.26450=-1017kJU=H–(n)RT=-1017–(0-)8.314(100+273.15)10-3=-939.4kJW=U–Q=-939.4–(-1017)=77.6kJ解法2：所以由于為恒壓過程，4．解：方程式(1)–(2)得2N2(g)+2O2(g)=4NO(g)H=360kJmol-1所以5．解：反應(yīng)可由(1)+2(2)–(3)得到，所以6．解：=1\*GB3①N2H4(l)生成反應(yīng)為：N2(g)+2H2(g)N2H4(l)由反應(yīng)[(2)3+(3)–(1)–(4)]/4得N2(g)+2H2(g)N2H4(l)=2\*GB3②N2H4(l)的7．解：由反應(yīng)(1)–2(2)–2(3)得N2H4(l)+2H2O2(l)N2+4H2O(l)故此反應(yīng)的8．解：(1)反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的故2.0molHCl(g)與2.0molNH3(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)放出的熱量為2176kJ=352kJ；(2)由于HCl(g)HCl(aq) 故由可知所以此反應(yīng)在323K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可自發(fā)進(jìn)行，而在423K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的轉(zhuǎn)向溫度為：14.Answer:(1)TheReaction:2Al(s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+Al2O3(s)?fHmθ/(kJ·mol?=-1675.7+2×0-=-851.5(2)Thereactioniscarriedoutatconstantpressure,sotheheatQ===-34.1kJ15.Answer：(1)CaCl2(s)Ca2+(aq)+2Cl-(aq)?=-542.83+2×=-81.3kJ?(2)Q===-14.6kJ?T=16.Answer:Thereactionoftheoxidationprograss:CO?fHmθ/(kJ·mol?=-393.509-=-282.985kJ?Suppos