陜西省漢中市鋪鎮(zhèn)二三二七學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4

②NaOH溶液

③飽和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒；C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．Na放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正確；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D錯誤；故選C．3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(

)A．46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NAB．標準狀況下22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NAC．1L1mol/L鹽酸溶液中分子總數(shù)為NA

D．24gMg變成Mg2+失去2NA個電子參考答案：C略4.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（

）

0

t

0

t

0

t

0

t

A

B

C

D參考答案：C略5.關(guān)于鈉元素，下列敘述中不正確的是：A、鈉離子與鈉原子有相同的質(zhì)子數(shù)B、自然界中鈉元素只以化合態(tài)存在C、鈉原子易失一個電子，表現(xiàn)強氧化性D、不同條件下，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)可生成不同的氧化物參考答案：C略6.將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度的是（）A．溶液中能檢測到Fe2+ B．溶液中能檢測到I2C．溶液中能檢測到Fe3+ D．溶液中能檢測到Cl﹣參考答案：C【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】通過檢驗少量的反應(yīng)物是否剩余來判斷KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)是否存在一定的反應(yīng)限度．【解答】解：將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，則兩種反應(yīng)物按1：1投入，又按1：1反應(yīng)，所以只要能檢驗出Fe3+或者I﹣剩余，即可證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度，故選：C．7.氮化鋁(化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑

B．N2被氧化

C．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

D．生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：D8.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B.新制Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略9.為檢驗?zāi)橙芤褐械碾x子，進行了如下圖所示的實驗操作，過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有Fe3+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有NH4+離子參考答案：D略10.如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲分子為正四面體結(jié)構(gòu)，與乙互為同系物

B.若乙中含有甲可通過酸性高錳酸鉀溶液除去C.在FeBr3作用下，丙與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)

D.

丁與金屬鈉不反應(yīng)，可用Na除去丁中的少量水參考答案：C11.下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是A.NH3 B.NO C.SO2 D.O2參考答案：D【詳解】A、NH3極易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，選項B錯誤；C、二氧化硫能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項C錯誤；D、氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項D正確；答案選D。

12.“問題膠囊”已成為公眾關(guān)注的熱點，膠囊中鉻含量超標對人體有害。請計算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素(Cr)的化合價（

）

A．+3

B．+6

C．+7

D．+12參考答案：B略13.關(guān)于原電池的敘述中正確的是

（

）A．構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原參考答案：B略14.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略15.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點(℃)97.8166010831535沸點(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金

C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導(dǎo)管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩嶒灳幪枩囟龋ā妫┐罄硎?guī)格HNO3濃度（mol/L）實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(II)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(III)實驗①和④探究

對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒

③

粗顆粒2.00④25細顆粒2.00（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率

（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。參考答案：（8分）（每空2分）（1）②

1.00

（III）探究固體物質(zhì)的表面積（答接觸面亦可）③35

（2）0.01mol/(L·s)略18.（6分）

在探索生命奧妙的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J識到生命細胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系。已知：①人體中不含稀有氣體元素；②約占人體總質(zhì)量99.97％的11種宏量元素，除K、Ca外，其余都為短周期元素；③其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長周期。請根據(jù)試題要求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：（1）元素A，其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位置為

。（2）元素B，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知酸中酸性最強的酸，該酸的化學(xué)式為

。宏量元素C是一種非金屬元素，它與B處于同一周期，則C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）所有宏量元素中，元素D金屬性最強，則D為

(填元素符號)。除鈣元素外，元素E也與D相鄰。則E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

。（4）除A—E和鈣元素外，還有兩種宏量元素F、G。已知它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤栂喾?。F、G的離子中，半徑較大的是

(填離子符號)。參考答案：略19.已知反應(yīng)：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________(填序號，下同)．H2O被氧化的是______，H2O被還原的是______．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________．(2)用雙線橋分析反應(yīng)