2022年山東省聊城市第二中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol·L―1NaHSO3溶液中有c(Na＋)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）參考答案：CD略2.下列說法不正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團C．用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專題】有機化學基礎(chǔ)．【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；B．用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2；D．乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)．【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，則室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正確；B．用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故B錯誤；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H種類分別為3、2，則用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正確；D．乙二酸、甲醛均可發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)，則乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)，故D正確；故選B．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的結(jié)構(gòu)確定方法、性質(zhì)、鑒別、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．3.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O參考答案：B【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。4.某溫度下，0.200mol·L－1的HA溶液與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是()微粒XYNa＋A－濃度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2A.0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10－14C．微粒X表示OH－，Y表示H＋D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋)參考答案：DA項，兩溶液恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，說明A－發(fā)生水解，故HA為弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，錯誤；根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，則c(H＋)＝2.5×10－10mol·L－1，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C項錯誤；D項，根據(jù)物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n(X)，正確。5.(08濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)實驗的操作過程，正確的是（

）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。

小心放入裝滿水的燒杯中

B．配制100mL的質(zhì)量分數(shù)10%的H-2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量

分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

C．檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變

紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)

閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。

參考答案：答案：C6..溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2廠生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是

A.在前3分鐘內(nèi)v(H2)=10molL-1min-1B.在3分鐘時CO2和CH3OH濃度相等，反應(yīng)達到平衡C.在前15分鐘內(nèi)平衡常數(shù)K隨CO2減少而逐漸減小D.在前15分鐘時向設(shè)備中充入CO2和H2各10mol以提高H2轉(zhuǎn)化率參考答案：A略7.氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是A．0.1mol/LHCl

B．蒸餾水

C．0.1mol/LAlCl3

D．0.1mol/LMgCl2參考答案：C略8.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，如果2molZn完全起反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是(

)A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算．分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒來配平方程式，反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，反應(yīng)中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸，以銨根離子存在的為被還原的硝酸的生成產(chǎn)物．解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒來配平方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當2molZn完全起反應(yīng)，5mol硝酸參加反應(yīng)時，生成NH4+為被還原的硝酸，為0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被還原，表現(xiàn)為酸性，則被還原的HNO3為5mol﹣4.5mol=0.5mol，故選A． 點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素化合價的變化，明確反應(yīng)中硝酸的性質(zhì)，注意分析反應(yīng)的特點9.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略10.下列說法正確的是()①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制取④Na2O2不是堿性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③參考答案：C略11.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽離子與陰離子之比為1：2，其化學式為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．Na的質(zhì)子數(shù)為11，其離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；【點評】本題考查化學用語，為高頻考點，試題基礎(chǔ)性強，涉及化學式、結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式及原子構(gòu)成等，把握化學用語的規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．12.在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應(yīng)：其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：則下列有關(guān)敘述正確的是A.a<0B.可測量容器總壓變化來判定化學反應(yīng)是否達到平衡C.溫度為^0?時，若，此時參考答案：C略13.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是()A．該電池為可充電電池B．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4molC．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2OD．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極

參考答案：B【名師點晴】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，屬于高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意電子不能流經(jīng)溶液。本題中由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O。14.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率（

）A．2.4mol/（L·s）

B．0.8mol/（L·s）C．1.6mol/（L·s）

D．0.08mol/（L·s）參考答案：C解：在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率V（NH3）==1.6mol/（L·s），故選C．15.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是()。A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要儀器的名稱為

▲

。②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用60mL1mol/L-1的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為

▲

，配制該溶液所需的主要儀器是

▲

。II.某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……。請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

▲

（填字母）。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

(3)洗滌沉淀的操作是

▲

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當是

。參考答案：I①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈②5.9g或5.8g

100mL容量瓶II(1)CFG

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。

(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為________________，依據(jù)電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有_____________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是___________。A.石墨烯是一種強度很高的材料B.石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與H2制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性___________、共價性______________。(填“增強”“不變”或“減弱”)(4)碳的另一種單質(zhì)C60，晶胞結(jié)構(gòu)與金屬銅晶胞相似，其晶胞參數(shù)為anm，晶體密度為_______g·cm-3(只列計算式，不需化簡)。參考答案：(1)混合型晶體

σ鍵、π鍵

sp2

(2)C

(3)①均為分子晶體，范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大

②減弱

增強

(4)(4×60×12)/[(a×10-7)3NA]解析：(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，應(yīng)為石墨，屬于混合型晶體，在石墨晶體中，同層的每一個碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，六個碳原子在同一個平面上形成了正六邊形的環(huán)，伸展成片層結(jié)構(gòu)，在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，其中有一個2p電子，這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵，故答案為：混合型晶體；σ鍵、π鍵；sp2；(2)A.石墨烯是一種單層碳原子組成的二維晶體，相鄰碳原子間通過共價鍵相結(jié)合，強度很高，故A正確；B.石墨烯中存在自由移動的電子，是電的良導(dǎo)體，而石墨烷中沒有自由移動的電子，為絕緣體，故B正確；C.石墨烯中只含有一種元素，是碳的單質(zhì)，故C錯誤；D.石墨烯與H2

間的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D正確；故選C。(3)①四鹵化硅為分子晶體，依F、Cl、Br、I

的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故答案為：均為分子晶體，范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大；②PbX2的沸點逐漸降低，其中PbF2為離子晶體，PbBr2、PbI2為分子晶體，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性減弱、共價性增強，故答案為：減弱；增強；(4)金屬銅晶胞是面心立方，C60的晶胞結(jié)構(gòu)與金屬銅晶胞相似，C60位于頂點和面心，個數(shù)為8×+6×=4，則晶胞的質(zhì)量為g，其晶胞參數(shù)為anm=a×10-7cm，則體積為(a×10-7)3cm3，所以密度為=g?cm-3，故答案為：。18.（8分）【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。（1）元素⑨原子的價電子排布式為

。（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為

。（3）元素④的第一電離