2022年湖南省邵陽(yáng)市栗坪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．點(diǎn)①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．點(diǎn)②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．點(diǎn)③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]參考答案：D略2.如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，混合氣體慢慢通過(guò)試劑瓶A，試管B中溶液一定發(fā)生顏色變化的是選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ACl2、HCl飽和食鹽水淀粉—KI溶液BSO2、CO2NaOH溶液品紅溶液CNH3、N2濃硫酸酚酞試液DC2H4、C2H6[H+]KMnO4溶液Br2/CCl4溶液

參考答案：A略3.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，產(chǎn)物為CO；≥2，產(chǎn)物為CO2；1＜＜2，產(chǎn)物為CO和CO2，A正確。Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，B錯(cuò)。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，則以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正確。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正確。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子總數(shù)為0.1NAB．12.0g的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的一氧化氮與氧氣的混合氣體含有的分子數(shù)為0.1NAD．0.1mol甲基電子數(shù)為NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、溶液體積不明確；B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子來(lái)分析；C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4；D、甲基中含9個(gè)電子．【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的CH3COOH、CH3COO﹣粒子總數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為0.2NA個(gè)離子，故B正確；C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故2.24LNO和氧氣的混合物中含有的分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、甲基中含9個(gè)電子，故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選B．5.1702年德國(guó)化學(xué)家GeorgStahl最先發(fā)現(xiàn)并報(bào)道了高鐵酸鈉，隨后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道一直沒(méi)有中斷過(guò)。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.O2是氧化產(chǎn)物

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2O2只作氧化劑，F(xiàn)eSO4只作還原劑參考答案：D略6.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（

）A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論不相符的是：A．某無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性C．某無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D．用可見(jiàn)光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略8.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(

)A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯

參考答案：C10.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D略11.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2參考答案：DA、NH4＋是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。12.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（）

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和參考答案：答案：A

考點(diǎn)：了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，了解鹽溶液的酸堿性。解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C：根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推導(dǎo)出：c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同時(shí)有：c(H＋)=c(OH－)；如果c(CH3COO－)＋)，同時(shí)有：c(H＋)－)；如果c(CH3COO－)＞c(Na＋)，同時(shí)有：c(H＋)>c(OH－)；所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：給出一溶液中的四種離子，其中有H+、OH-、Ac-、Na+時(shí)，我們按以下幾種情況考慮溶液的酸堿性和離子濃度的關(guān)系：①當(dāng)溶液是單一的鹽（CH3COONa）溶液并呈堿性時(shí)的情形：守恒關(guān)系：（溶質(zhì)守恒）c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；溶劑守恒：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。②當(dāng)溶液呈中性時(shí)的情形，溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相當(dāng)于CH3COONa沒(méi)水解。守恒關(guān)系：（溶質(zhì)守恒）c(CH3COO－)=c(Na＋)；溶劑守恒：c(OH－)=c(H＋)，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小關(guān)系：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)③當(dāng)溶液呈酸性時(shí)的情形，溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相當(dāng)于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基礎(chǔ)上又加入了醋酸溶液。大小關(guān)系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)④強(qiáng)堿弱酸鹽堿過(guò)量時(shí)的情形，溶質(zhì)是CH3COONa和NaOH的混合情形，大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。13.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．導(dǎo)線(xiàn)中有電子流動(dòng)，外電路中。電流從a極到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B14.生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯(cuò)誤的是A．低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放B．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同D．久置的植物油會(huì)產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)參考答案：C15.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：A試題分析：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有

．③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

．（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①邊攪拌邊加入

，并控制溶液pH

；②

；③檢驗(yàn)SO42﹣是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作：

）④用少量C2H5OH洗滌；⑤

．參考答案：（1）①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②控制適當(dāng)?shù)臏囟?、緩慢通入混合氣體；③Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）①Na2CO3；pH＜7.7；②過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；③取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；⑤低于100℃干燥．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；類(lèi)比遷移思想；演繹推理法；制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）①根據(jù)題中所示的石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫來(lái)回答；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作原則，為了讓氣體盡可能轉(zhuǎn)化，要根據(jù)反應(yīng)所需的條件和用量嚴(yán)格操作；③考慮氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣的活潑性等因素的影響；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解以及Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，據(jù)此答題．【解答】解：（1）①石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；②為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，應(yīng)定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為：控制適當(dāng)?shù)臏囟取⒕徛ㄈ牖旌蠚怏w；③氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣性質(zhì)活潑，在Mn2+催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大，故答案為：Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解以及Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實(shí)驗(yàn)步驟為）①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；②過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；③檢驗(yàn)SO42﹣是否被洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；④用少量C2H5OH洗滌；⑤低于100℃干燥，故答案為：①Na2CO3；pH＜7.7；②過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；③取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；⑤低于100℃干燥．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了制備高純碳酸錳實(shí)驗(yàn)方案，讀懂工藝流程，正確識(shí)圖、理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，本題實(shí)驗(yàn)綜合性強(qiáng)，難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(17分）某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）試劑a應(yīng)選_____，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

。（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱(chēng)依次為_(kāi)________(選填字母)。A．萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B．萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶

D．萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)是

。（4）選出除去無(wú)色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）。（5）調(diào)節(jié)pH的作用是

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（17分）（1）H2O2(2分)

H2O2+2Br-+2H+=2H2O+Br2(2分)（2）D(2分)（3）蒸發(fā)皿(2分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中過(guò)量的OH—、CO32—(2分)

OH—+H+=H2O(2分)、

CO32—+2H+=H2O+CO2↑(2分)略18.高溫

除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是

；

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強(qiáng)

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+O2(g)

CO(g)+2H2O(g)

△H=－519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是

（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是

；（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，