山西省臨汾市翔宇中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體B.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C.濃硫酸是難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，H2S是揮發(fā)性的酸，所有可以用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2參考答案：AA.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體CO2，A正確；B.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，B錯誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，不能用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體，C錯誤；D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤，答案選A。2.鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是

A．沒有沉淀物生成

B．只有氫氧化鋁沉淀生成

C．只有氫氧化鎂沉淀生成

D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成參考答案：C3.已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是()A.1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B.反應(yīng)過程中同時有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C.降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時，反應(yīng)達(dá)到最大限度參考答案：B【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B．反應(yīng)過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時斷裂時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的濃度不變，B項正確；C．降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率不會增大，C項錯誤；D．任何時刻，都有各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，均滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡狀態(tài)，D項錯誤；本題答案選B。

4.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．解答：解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z．故選C．點評：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．5.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A.由于鋁的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個典型的吸熱反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.氯化鋁為共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質(zhì)鋁，A錯誤；B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應(yīng)，無法置換出單質(zhì)Mg，B錯誤；C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個典型的放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（

）A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6molB.50mL2mol·L－1的NaCl溶液和100mLL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等C.用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1D.10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的參考答案：D試題分析：不知道體積，無法計算Na+的物質(zhì)的量，故A錯。物質(zhì)的量濃度和溶液的體積沒有關(guān)系，50mL2mol·L－1的NaCl溶液和100mLL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯。溶液的體積為1L而不是溶劑的體積為1L，用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的體積不是1L，故C錯。根據(jù)公式c===18.4mol/L，故D正確。7.下列說法正確的是（

）A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B．新制氯水呈黃綠色是因為其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀D．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大參考答案：BC略8.《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是（

）A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A9.下列關(guān)于元素化合物的說法不正確的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁參考答案：CA.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸鈣，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去，A正確；B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣，B正確；C.碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑，C錯誤；D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁，D正確，答案選C。10.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）

堿酸鹽ANaOHH2SO4BaCO3B純堿H2S石灰石CNaOHNaHSO4CaCl2DKOHHNO3CaO參考答案：A略11.有機(jī)CH3—CH==CH—CI能發(fā)生的反應(yīng)有（

）①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反應(yīng)A.以上反應(yīng)均可發(fā)生

B.只有⑦不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生

D.只有②不能發(fā)生參考答案：C 12.下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A.

X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

B.W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于XC.Y、W形成的化合物一定能使酸生KMnO4溶液褪色D.

W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵參考答案：D13.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是A．.電子層數(shù)

B．.電子數(shù)

C．.原子半徑

D．.化合價參考答案：B14.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應(yīng)均完全，則對混合氣體成份的判斷正確的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種

D．一定有N2、CO2、CO一定沒有HCl參考答案：C略15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，有溶解、過濾、蒸發(fā)三個主要步驟。這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：____

_____；過濾時：______；蒸發(fā)時：_____

____。（2）經(jīng)過過濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水。正確的操作順序為_________________________。①加入稍過量的Na2CO3溶液

②加入稍過量的NaOH溶液

③加入稍過量的BaCl2溶液

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生

⑤過濾在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？_____。為什么？______________________________________________________________。（3）進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為_________________________。（4）如何檢驗所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫出操作方法和現(xiàn)象：

______________________________________________________________________。參考答案：（1）____攪拌（促進(jìn)溶解）

；__引流

；_____攪拌（受熱均勻）。（2）____②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④_。__不能_

__，_CO32-要除去Ca2+及過量的Ba2+______________。（3）____①②③④⑤_________。（4）____取少量食鹽晶體溶解，滴加BaCl2，若有白色沉淀，則證明SO42-未除凈，若無白色沉淀，證明SO42-已除凈_______________略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示(即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量)。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有_____(填序號)；(2)其中確定50mL溶液體積的儀器是__________________(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將______(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為__________g/cm3。參考答案：（11分）(1)②⑤（2分）

(2)50mL容量瓶（2分）(3)偏小

（2分）(4)2MnO4-+5H2C2O4+6H+

==2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）

(5)1.2×10-3（2分）略18.(8分)常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10請回答：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強(qiáng)酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大