重慶巫山縣大昌中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)為A.n/8

B.n/16

C.16n

D.8n參考答案：D略2.下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()A234

11

19

B

2

1011

1819C

6

11213

24

D

67

14

3132

參考答案：D解析2號(hào)元素及其他稀有氣體元素應(yīng)在周期表的最后一個(gè)縱行，1號(hào)元素應(yīng)位于第1周期開(kāi)始的位置。

3.相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒間距離不同C．微粒數(shù)量不同

D．微粒質(zhì)量不同參考答案：A略4.如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變D．電流從銅片流向鋅片參考答案：D略5.A和B反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)圖中信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變B．A由一個(gè)氮元素和三個(gè)氫元素組成C．D中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8D．配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型；化學(xué)反應(yīng)的基本原理．版權(quán)所有分析：根據(jù)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為3個(gè)H原子和1個(gè)N原子構(gòu)成的NH3分子，反應(yīng)物B的分子為2個(gè)O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個(gè)N原子構(gòu)成的N2分子，生成物D的分子為2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的H2O分子．則根據(jù)反應(yīng)物、生成物，可判定反應(yīng)類型．解答：解：根據(jù)微觀示意圖可知，將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2OA、反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，故A正確；B、元素不論個(gè)數(shù)，故“A由一個(gè)氮元素和三個(gè)氫元素組成”，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，D為水，故其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，故C正確；D、配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，故D正確．故選：．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)及變化，注意分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．6.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的A.石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B.煤經(jīng)過(guò)干餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣C.甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D.油脂在人體內(nèi)可以水解為高級(jí)脂肪酸和甘油參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項(xiàng)、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故B正確；C項(xiàng)、烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔铮凭泻琌元素，故不是烴，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。

7.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率

A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）

B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）

D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）參考答案：D略8.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2=SO3+NO

②SO3+H2O=H2SO4

③2NO+O2=2NO2

NO2在上述過(guò)程中的作用，與下列物質(zhì)在相應(yīng)變化中的作用相似的為A．鉑銠合金：處理汽車發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣B．濃硫酸：潮濕的二氧化硫通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶C．生石灰：用于工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫廢氣的處理D．飽和硫氫化鈉溶液：將混有HCl的H-2S通過(guò)盛有飽和硫氫化鈉溶液的洗氣瓶參考答案：A9.根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2（g）和2molN2（g），兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5：2D．等溫等壓條件下，5molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于5：2參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同；B．等溫等壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合ρ==判斷；C．溫度和容積相同的氣體，容器的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量呈正比；D．等溫等壓下，氣體的Vm相同，氣體的物質(zhì)的量與體積呈正比．【解答】解：A．壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．等溫等壓下，氣體的Vm相同，由ρ==可知SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，故B正確；C．溫度和容積相同的氣體，容器的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量呈正比，則兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5：2，故C正確；D．等溫等壓下，氣體的Vm相同，氣體的物質(zhì)的量與體積呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于5：2，故D正確．故選A．10.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.

CaCl2

＝Ca2++2Cl-

B.

Na2SO4

＝2Na+

+SO42-C.

HNO3＝H++NO3-

D.

KClO3

＝K++C1-+3O2-參考答案：D試題分析：KClO3的電離方程式為KClO3=K++ClO3-，故D錯(cuò)誤。11.某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a，1個(gè)12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是

A．

B．

C．

D．a(chǎn)·NA參考答案：A12.常溫常壓時(shí)，質(zhì)量比為16：1的O2和H2的混合物，其體積比為（）A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.3:2參考答案：A根據(jù)pV=nRT及n=可知，V=，溫度和壓強(qiáng)相同，R為常數(shù)，則V（O2）∶V（H2）=∶=1∶1，故選A。13.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（

）

A．Al3＋、Na＋、SO、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO

D．Al3＋、CO、Br－、SO參考答案：C略14.目前，很多自來(lái)水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是

A．無(wú)色

B．有毒

C．黃綠色

D．有刺激性氣味參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是(

)A．氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移B．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．同種元素的價(jià)態(tài)越高，其氧化性一定越強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有化合價(jià)的升降；B、失去電子，化合價(jià)升高，則此物質(zhì)是還原劑；C、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化；D、Cl在+7價(jià)時(shí)其氧化性不如+1價(jià)．解答：解：A．氧化還原反應(yīng)的特征有化合價(jià)的升降，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)中某元素失去電子，化合價(jià)升高，則此物質(zhì)是還原劑，故B正確；C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸中的氯+7價(jià)，不如次氯酸中+1價(jià)的氯氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析，學(xué)習(xí)中注意一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類型二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫(xiě)下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_____________,___________--------.

（2）試管C中苯的作用是_____。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_(kāi)____。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____（填字母）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNO3

Ba(OH)2

K3PO4

NaHSO4

參考答案：略略18.A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，它們之間存在如下關(guān)系：若A為單質(zhì)有色氣體，請(qǐng)判斷：(填化學(xué)式)A是

,B是

,C是

,甲是

,乙是