2022年安徽省滁州市關(guān)塘集中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是（

）

A、鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

B、鐵在干燥的空氣中容易生銹C、鐵是地殼里含量最多的金屬元素

D、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的是A.CH3OH

B.C.

D.參考答案：B略3.下列方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用濃硫酸干燥NH3

B．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

D．用焰色反應(yīng)鑒別KCl和KOH參考答案：C解析：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故濃硫酸不可以干燥NH3。萃取劑和原溶劑不能相互溶解，乙醇和水互溶，故乙醇不可以作為萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。焰色反應(yīng)用于鑒別含不同金屬元素的某些物質(zhì)，KCl和KOH的陽離子相同，不可以用焰色反應(yīng)加以鑒別。本題C為正確選項。4.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法正確的是：A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60％B．反應(yīng)可表示為2ZX+3Y，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

參考答案：D略5.下列物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)的是

A．Fe(OH)2

B．Al(OH)3

C．CO

D．CO2參考答案：AC6.下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（

）A．C4H9OH

B．C6H5CH2OH

C．C6H5OH

D．甘油參考答案：C—OH與苯環(huán)直接相連為酚。7.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略8.下列敘述正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH3>PH3>AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦參考答案：A略9.檢驗C3H7Br中是否含溴元素，其實驗包括：①加熱②加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淺黃色沉淀③加入NaOH溶液正確的操作順序是A．①②③

B．②①③

C．③①②

D．③②①參考答案：C略10.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個Cs＋的核間距為acm(如右圖所示)，則CsCl的相對分子質(zhì)量可表示為

()A.

B.C.

D．NA·a3·ρ參考答案：D略11.對下列有機反應(yīng)類型的認識中，錯誤的是（

）

A．

取代反應(yīng)

B．CH2＝CH2＋Br2

BrCH2CH2Br

加成反應(yīng)

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

置換反應(yīng)

D．

氧化反應(yīng)參考答案：C略12.（不定項）某烯烴（只含1個雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：C【考點】烯烴．【分析】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．【解答】解：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選C．13.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵

D.sp3，氫鍵參考答案：C略14.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．氨水

B．礦泉水

C．不銹鋼

D．干冰參考答案：D略15.下列說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小參考答案：B考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：A．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測往往為溫度的變化，即常以熱量的變化體現(xiàn)；B．放熱的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒需要達到著火點；C．有的吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生；D．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成，生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量不等，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；B．放熱反應(yīng)有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故B錯誤；C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，故D正確；故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化的定性判斷，一個反應(yīng)是吸熱還是放熱，關(guān)鍵在于相對能量的大小二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，判斷到達滴定終點的依據(jù)是：

．（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

mL，終點讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點后4位）

參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考點】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；（2）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出NaOH的濃度．【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數(shù)據(jù)無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。a

b

cdef

ghij

klmn

o

試回答下列問題：（1）表中第一電離能最小的是（填字母，下同），第一電離能最大的是。c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是，它們與a元素形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的是（填化學(xué)式）。（2）第三周期中由電負性最大的元素與電負性最小的元素組成的化合物化學(xué)式是。（3）表中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是，其二價陽離子的外圍電子排布式是。（4）寫出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學(xué)式，并用離子方程式來說明其水溶液顯酸性的原因。參考答案：（10分，除最后一空2分，其余每空1分）⑴n、m、d＞e＞c、H2O＞NH3＞CH4；⑵NaCl；⑶o(Fe)、Fe2+：3d6；⑷NH4NO3，NH4++H2ONH3·H2O+H+略18.Ⅰ已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。(2)物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：_____________。②________________________________。反應(yīng)類型：____________。Ⅱ簡答：糖尿病是“富貴病”，請你設(shè)計實驗檢驗病人尿液中的葡萄糖，設(shè)計要求：(1)寫出實驗所用化學(xué)藥品____________________________(2)寫出實驗現(xiàn)象并作出結(jié)論___________________________

。參考答案：Ⅰ(1)CH2CH2(2)酸性KMnO4或K2Cr2O7(3)①CH2CH2＋H2O→

CH3－CH2OH（催化劑）

加成)④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O(濃硫酸、△)

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)Ⅱ(1)新制氫氧化銅(銀氨溶液)(2)加熱有紅色沉淀產(chǎn)生(有銀鏡產(chǎn)生)，證明有醛基含（葡萄糖）[來

（其他合理答案也給分）

略19.（11分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開