湖南省岳陽市白羊田鎮(zhèn)學區(qū)聯(lián)校2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是6D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況．分析：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構(gòu)型；B、共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等．解答：解：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構(gòu)型，但不是分子的空間構(gòu)型，故A錯誤；B、共價化合物中一定存在共價鍵，共價鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4，故C錯誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了分子構(gòu)型的判定、共價鍵的類型以及鍵能等知識點，綜合性較強，難度較大，注意有關(guān)概念的掌握．2.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是（

）A.鎂是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金屬元素C.氧族中含金屬元素 D.第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素參考答案：BA.主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以12號鎂最外層有2個電子,是第IIA族元素,所以A選項是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯誤;C.氧族中84號元素釙是金屬,所以C選項是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項是正確的;答案選B.點睛：氧族不全是金屬元素，氧族中釙元素是金屬元素。

3.下列各組粒子中，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（

）

A．OH一、F—、O2—、Ne

B．CH4、NH3、H2O、HF

C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+

D．F一、O2一、Mg2+、A13+參考答案：B略4.下列過程中，需要減慢化學反應速率的是

A．煉鋼

B．煉鐵

C．合成纖維

D．食物腐敗參考答案：D略5.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g參考答案：C考點：溶液的配制．

專題：計算題．分析：實驗中需用2mol/L的Na2CO3溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)實際配制的碳酸鈉溶液的體積、濃度計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量．解答：解：實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用1000mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：286g/mol×2mol=572g，故選C．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實驗室沒有950mL的容量瓶，所以實際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生分析、理解能力及靈活應用所學知識能力的培養(yǎng)．6.下列說法中正確的是（）A．將322gNa2SO4?10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】A、322gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中溶液體積大于1L；B、依據(jù)稀釋溶液后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算分析；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等體積混合，溶質(zhì)濃度大于平均值；D、氣體體積不是標準狀況，溶質(zhì)不一定是0.015mol．【解答】解：A、322gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中溶液體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故A錯誤；B、依據(jù)稀釋溶液后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算，將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等體積混合，溶質(zhì)濃度大于平均值，將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L，故C錯誤；D、氣體體積不是標準狀況，溶質(zhì)不一定是0.015mol，故D錯誤；故選B．7.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

參考答案：D略8.利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是()A.銅與稀鹽酸 B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C.碳酸鈣與稀硫酸 D.碳酸氫銨與稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.銅與稀鹽酸不能發(fā)生反應，氣體的壓強不變，因此不能發(fā)生噴泉實驗，A錯誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，氣體的壓強不變，不能發(fā)生噴泉實驗，B錯誤；C.碳酸鈣與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈣、CO2、H2O，由于反應產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，反應不能繼續(xù)進行，一段時間后沒反應不再發(fā)生，不能持續(xù)將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，因此不能形成噴泉，C錯誤；D.碳酸氫銨與稀鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生可溶性的氯化銨、水、二氧化碳，氣體產(chǎn)生導致錐形瓶中壓強增大，使液體進入燒瓶，形成噴泉，D正確；故合理選項是D。

9.世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于A.氧化物

B.酸

C.堿

D.鹽參考答案：AClO2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，答案選A。10.已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B略11.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：C略12.下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融態(tài)的NaCl

B．液態(tài)HCl

C．鐵

D．酒精參考答案：A13.實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（

）A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至1000mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL參考答案：B略14.下列關(guān)于反應速率的說法中，錯誤的是（

）A．反應速率用于衡量化學反應的快慢

B．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：BC略15.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是

A．分液

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某校同學設計實驗用干燥的HBr與Fe反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關(guān)問題：（1）儀器M名稱是___，裝置④中主要的化學方程式為__________。（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學式)。（3）實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。a．脫水性

b．強氧化性

c．難揮發(fā)性②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應____(寫化學方程式)。③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度____(填“有”或“沒有”)影響，理由是__參考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置

H2和N2

(3)使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③沒有

SO2與鐵不反應，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2?！痉治觥扛鶕?jù)裝置圖可知：裝置①用來制備HBr，由于溴化亞鐵易潮解變質(zhì)，實驗前需通入氮氣排除裝置內(nèi)空氣，裝置②可以起到安全瓶的作用，防止裝置④中的導管發(fā)生堵塞，裝置③是干燥生成的HBr氣體，HBr與Fe在裝置④中反應生成溴化亞鐵，800℃以上溴化亞鐵可升華，裝置⑤收集生成的溴化亞鐵，裝置⑥吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）儀器M名稱是分液漏斗，裝置④中HBr與Fe反應生成溴化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案為：分液漏斗，F(xiàn)e+2HBr＝FeBr2+H2。（2）裝置⑥中裝有堿石灰，能吸收水和酸性氣體，其作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤，逸出的氣體主要是氫氣和氮氣，化學式為：H2和N2，故答案為：吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；H2和N2。（3）實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有難揮發(fā)性，故答案為：c。②濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，因此溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用濃硫酸作反應物時，進入素燒瓷反應管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，SO2與鐵不反應，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會影響產(chǎn)品純度，故答案為：沒有；SO2與鐵不反應，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2?！军c睛】解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點

（填“高”或“低”）．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

P+

FeO+

CaO

Ca3(PO4)2+

Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n.則金屬M為

；檢測Mn+的方法是

（用離子方程式表達）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL.H2（標準狀況），在溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3

g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2）高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1

略18.把放置在空氣中一段時間的2.0g鋁片投入盛有250mL