廣西壯族自治區(qū)南寧市第十中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA．D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A試題分析：A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)馐?.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，A正確；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選A。2.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．其分子式為C15H21O4B．分子中只含有1個(gè)手性碳原子C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：BC略3.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略4.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y參考答案：C依題意，中學(xué)化學(xué)中，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0的元素有氫、碳、硅三種元素，Y在四種元素中排在第四位，Y為硅。在中學(xué)化學(xué)中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉(zhuǎn)化，大多數(shù)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只有NO2、N2O4之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，由原子序數(shù)大小順序知，W為氮，R為氧。W、R、X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序數(shù)介于8與14之間，只有鈉符合要求，所以，X為鈉。綜上所述，W為氮，R為氧，X為鈉，Y為硅。A項(xiàng)，硅、氧、氮的元素非金屬性次序?yàn)镽(O)＞W(wǎng)(N)＞Y(Si)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共價(jià)化合物；氧化鈉、過(guò)氧化鈉都是離子化合物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正確。D項(xiàng)，原子半徑排序?yàn)閞(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，錯(cuò)誤。故答案選C。5.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3－結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)

參考答案：AC試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+H2O+NaHCO3，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷二者的Ksp大小，錯(cuò)誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強(qiáng)，正確；D、題給實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HSO3－結(jié)合H＋的能力比SO32－的弱，錯(cuò)誤。答案選AC。

6.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)碘元素的說(shuō)法正確的是（）A．I核外有72個(gè)電子B．I與I互為同素異形體C．I﹣能使淀粉溶液變藍(lán)D．I最外層電子數(shù)為7參考答案：D解析：A、核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即53，故A測(cè)；B、同種元素的不同種原子之間互稱(chēng)為同位素，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，碘離子不可以，故C錯(cuò)誤；D、碘處于第ⅤⅡA族，最外層7個(gè)電子，故D正確，故選D．7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－參考答案：C略8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”參考答案：B略9.參考答案：D10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NAB．常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個(gè)數(shù)為0.1NAC．11.2L的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等D．10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA參考答案：略11.在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

（

）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉

D.該灰黑色粉末不可食用參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．吸熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能發(fā)生參考答案：C略13.(不定項(xiàng))某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④參考答案：AC考點(diǎn)：粗鹽提純．專(zhuān)題：綜合實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛?；故選AC．點(diǎn)評(píng)：除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類(lèi)重要問(wèn)題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維14.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒(méi)有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解，故一定沒(méi)有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀，氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根據(jù)離子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣，故原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，答：加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，則n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，則n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，則n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子，由題意知為Cl﹣，綜上知，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度中等．15.據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡（22286Rn），這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時(shí)應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是

A．該原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)

B．該原子最外層有8個(gè)電子

C．該原子中子數(shù)是86D．1mol氡分子的質(zhì)量人約是444g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）（一）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱(chēng)取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。(2)配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。(4)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）(1)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤(pán)上放砝碼，“↑”表示從托盤(pán)上取砝碼，請(qǐng)用箭頭在下表中填空，表示稱(chēng)量過(guò)程，并在圖3—2所示的游碼尺上畫(huà)出游碼的位置(畫(huà)“|”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為_(kāi)_______

___。參考答案：（一）

（1）偏低

（2）無(wú)影響

（3）無(wú)影響

（4）偏低

（4分，各1分）（二）砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況↓↑↓↓↑↓↓↑

（6分）(2)3.2

（１分）

（3）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.160主要化合價(jià)+1+1-2-3、+5+2、+4+3+2試用元素符號(hào)、化學(xué)式回答下列問(wèn)題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式

。

（2）X可與R按1︰1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有

；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

。（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

。

II右圖為有機(jī)物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由

極（填a或b）通入，寫(xiě)出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。（1）若M為氫氧化鉀溶液，

（2）若M為熔融的碳酸鉀

（3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)

III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原為NO、NO2、N2O4,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。參考答案：I．第三周期IA族；2Mg+CO2==2MgO+C（2）離子，共價(jià)鍵；

H∶O∶O∶H

（3）BDII

a（1）CH3OH–6e-

+8OH-=CO32-+6H2O(2)CH3OH–6e-+3CO32-=4CO2+2H2O(3)CH3OH–6e-+4O2-=CO32-+2H2OIII

300mL

略18.釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。(1)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/(L·min)。(2)工業(yè)上制硫酸，尾氣SO2用__________吸收。參考答案：(1)a＋bb/t(2)氨水略19.聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2