PAGEPAGE4西北農林科技大學2003～2004學年第二學期應用化學專業(yè)物理化學課程考試（A）命題教師楊亞提審題教師考試班級______________考生姓名考生學號考生成績_______________一、選擇題（單項，每題1分，共20分）1.△S1，相同量的該氣體在恒壓下由T1加熱到T2，△S2,則△S1與△S2的關系△S1>△S2△S1=△S2△S1<△S2△S1=△S22.在指定溫度和標準壓力下，苯與甲苯組成的溶液中苯的標準化學勢與純苯的化學勢比較（）A．大B.小C.相等D.不能比較△G>0,△S>0,△H>0△G<0,△S<0,△H<0△G>0,△S<0,△H<0△G<0,△S>0,△H>04.表面活性劑溶液濃度達到臨界膠束濃度以后，再增加濃度，溶液表面吸附量將（）A.維持不變B.略有增加C.略有減少D.明顯增加6.溶膠穩(wěn)定性中起主導作用的是（）A.布郎運動B.聚結穩(wěn)定性C.動力穩(wěn)定性D.擴散運動7△mixV=0B.△mixH<0C.△mixS<0D.△mixG=08.dG=-SdT+Vdp適用的過程是（）A.恒溫下燒杯中進行的溶液反應B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制取氧D.-10℃、101.3kPa下水的凝固9.將一定濃度的強電解質溶液逐漸稀釋，其摩爾電導率（）A.不變B.減小C.增大D.先增后減10.水可以在固體表面鋪展，界面張力σg-l、σl-s和σg-s為間的關系是A.σg-l+σg-s>σl-s`B.σg-s-σl-s>σg-lC.σg-l+σl-s>σg-sD.σg-l-σl-s>σg-s11.恒溫恒壓下，化學反應達平衡，則必有15.關于△H=Qp,下述說法中，哪一種正確？A.只有恒壓過程才有△HB.在恒壓過程，Q具有狀態(tài)函數(shù)的性質C.在恒壓過程，焓不再是狀態(tài)函數(shù)D.在恒壓過程，體系與環(huán)境只有熱交換而沒有功的交換16.2A.π1>π2B.π1<π2C.π1=π2D.無確定關系17.壓力升高時，單組分體系(水)的熔點將如何變化？A.升高B.降低C.不變D.不一定（）A.①>②>④>③B.①<②<④<③C.④>③>②>①D.④<③<②<①20陰極發(fā)生濃差極化的原因是（）A.電子在電極溶液界面上的交換要克服活化能B.電解時反應物的電極表面濃度低于本體濃度C.電解時反應物的電極表面濃度高于本體濃度D.以上答案都不對二、填空題（20分）1．QV=△U應用條件是___________________；_____________________。2．焦耳-湯姆生系數(shù)________,μJ-T>0表示節(jié)流膨脹后溫度______節(jié)流膨脹前溫度。3．范特荷夫定溫方程：△rGm(T)=△rGm0(T)+RTlnQ中，表示系統(tǒng)標準狀態(tài)下性質的是____________,用來判反應進行方向的是____________,用來判斷反應進行限度的是____________。4．光化學反應通?？煞譃閮蓚€過程：____________的過程叫初級過程；____________的過程叫次級過程。5．催化劑可以提高反應速率的主要原因為____________，但對反應平衡____________。6．液體在固體表面的潤濕程度以____________衡量，當____________時液體能潤濕固體。7．氯仿-丙酮雙液系具有最高恒沸點，在標準壓力下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，現(xiàn)將含18.15%氯仿的丙酮溶液進行分餾，餾出物為____________，剩余物為____________。8．只有系統(tǒng)的____________性質才具有偏摩爾量，而偏摩爾量本身是系統(tǒng)的____________性質，偏摩爾量的值與系統(tǒng)各組分的濃度____________。9．液滴愈小_______三、判斷題（15分）1．系統(tǒng)達平衡時的熵值最大，自由能最小。2.絕熱過程都是定熵過程。3.100℃、101325Pa下水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程△G<0。4.克拉貝龍方程適用于純物質的任何兩相平衡。5.標準平衡常數(shù)K0只是溫度的函數(shù)。6．玻爾茲曼分布可以代表平衡分布。7．反應級數(shù)不可能是負數(shù)。8.彎曲液面的飽和蒸氣壓恒大于平面液體的蒸氣壓。9.吉布斯定義的“表面過剩量”Γ只能是正值，不能是負值。10.Langmuir定溫吸附理論也適用于固體自溶液中的吸附。11.溶膠粒子因帶有相同符號的電荷而相互排斥，因而在一定時間內能穩(wěn)定存在。12.13.鹽橋的作用是導通電流和減小液界電勢。14.電解質溶液中各離子的遷移數(shù)之和為1。在298K,將1molO2從101.325kPa通過兩種途徑壓縮到6×101.325kPa,求Q、W、△U、△H、△A、△G、△S體和△S孤。（1）等溫可逆壓縮到終態(tài)。（2）自始至終用6×101.325kPa的外壓壓縮到終態(tài)。（13分）2.在291.15K時，電池（Pt）H2(p0)|H2SO4(aq)|O2(p0)(Pt)的電動勢E=1.229V。試求：(1)反應2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在291.15K時的平衡常數(shù)；(2)反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)在291.15K時的平衡常數(shù),已知水在291.15K時的蒸氣壓為2064Pa；(3)291.15K時飽和水蒸氣解離成H2和O2的解離度。（12分）3.N2O(g)的熱分解反應為的N2O(g)2N2(g)+O2(g),從實驗測出不同溫度時各個起始壓力與半衰期值如下：反應溫度T/K初始壓力p0/kPa半衰期t1/2/s96796710301030156.78739.1977.06647.99638015201440212(1)求反應級數(shù)和兩種溫度下的速率常數(shù)。(2)求活化能Ea值(3)若1030K時N2O（g）的初始壓力為54.00kPa，求