福建華安一中、長泰一中等四校2024屆化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-2、現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是()A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應，則醋酸溶液放出氣體最多3、鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A．丁烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1—丁烯4、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是85、在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）反應，若最初加入A和B都是4mol，10s內(nèi)A的平均反應速率為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol6、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強顏色變深7、在1L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是A．0.225mol/L·s B．0.15mol/L·sC．0.45mol/L·s D．0.9mol/L·s8、常溫常壓時，下列敘述不正確的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊，溶液呈紅色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l9、最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程10、下列物質(zhì)與其主要成分的化學式不相對應的是A．明礬一KA1(SO4)2·12H2OB．鋁熱劑一A1C．純堿一Na2CO3D．石英—SiO211、下列有關(guān)化學鍵類型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對稱性相同B．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵12、下列溶液一定顯酸性的是（）①pH<7的溶液②水電離的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤13、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）15、下列離子方程式錯誤的是（已知氧化性Br2＞Fe3+）A．銅片放入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B．溴化亞鐵溶液中通足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．溴化亞鐵溶液中通少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓16、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．鋁熱劑 B．生鐵 C．明礬 D．鋼二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。19、某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實驗探究]（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應生成堿性物質(zhì)20、用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。21、如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型：（1）下列有機物屬于Ⅰ的同系物的是_____（填序號）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式為_____（分子中碳原子數(shù)用n表示），當n＝_____時，具有該分子式的同分異構(gòu)體有3種。（3）早在1825年，法拉第就發(fā)現(xiàn)了有機物Ⅲ，但科學家對其結(jié)構(gòu)的研究卻經(jīng)歷了相當漫長的時間。1866年，德國化學家凱庫勒提出了它是一種單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)不能解釋的事實是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯可與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷④鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)直到1935年，科學家用X射線衍射證實了Ⅲ中碳碳鍵的鍵長介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。20世紀80年代，人們通過掃描隧道顯微鏡親眼見證了其結(jié)構(gòu)。（4）等質(zhì)量三種有機物完全燃燒生成CO2和H2O，消耗氧氣最多的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2得到的是苯酚和碳酸氫鈉，故A項錯誤；B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成的甲酸根離子還可以斷續(xù)被氧化，最終甲醛被氧化為碳酸根離子，故B項錯誤；C.乙醛與氫氧化銅懸濁液在堿性條件下發(fā)生反應被氧化為乙酸根：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-，故C項正確；D.小蘇打是碳酸氫鈉，正確方程式為：HCO3-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故D項錯誤。答案為C。2、D【題目詳解】A．若三種溶液濃度相等，體積相等，硫酸中最大，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以反應后溶液呈中性時，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯誤；

B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時，需要氫氧化鈉溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯誤；

C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時，酸堿恰好完全中和時硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯誤；

D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、硫酸是強電解質(zhì)，稀釋相同的倍數(shù)，促進醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應，醋酸放出的氣體最多，故D正確；

答案選D。3、D【解題分析】將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物是1－丁烯，答案選D。4、C【題目詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價化合物，如AlCl3，故A錯誤；

B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)是2或8，故D錯誤．

故答案選C。5、C【分析】根據(jù)化學反應速率的定義、反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系進行計算?！绢}目詳解】10s內(nèi)v(A)＝0.12mol/（L?s），則v(B)＝0.04mol/（L?s）。據(jù)v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L?s)×2L×10s＝0.8mol。則10秒鐘時容器中有3.2molB。本題選C。6、C【解題分析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應。A、二氧化硫催化氧化是一個放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動；B、催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動；C、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的反應為可逆反應，增大氯離子濃度大，使平衡向逆反應方向移動；D、增大壓強，平衡不移動?！绢}目詳解】A項、二氧化硫催化氧化是一個放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，與平衡移動無關(guān)，故A錯誤；B項、催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C項、氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的反應為可逆反應，氯化鈉溶液中氯離子濃度大，使平衡向逆反應方向移動，減少氯氣溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)能用勒夏特列原理解釋，C正確；D項、該反應是一個氣態(tài)化學計量數(shù)不變的反應，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意把握影響平衡移動的因素是解答的關(guān)鍵。7、C【解題分析】經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則消耗A是1.5mol，根據(jù)方程式可知，消耗B是2.25mol，所以B的反應速率是2.25mol÷1L÷5s=0.45mol/(L·s)，答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握反應中物質(zhì)的量變化、速率計算為解答的關(guān)鍵。8、B【解題分析】A、氫氧化鈉是強堿，醋酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉堿性強于醋酸鈉；B、相同條件下，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大；C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量溶液呈酸性；D、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時，電離平衡正向移動?！绢}目詳解】A項、氫氧化鈉是強堿，醋酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉堿性強于醋酸鈉，相同濃度的三種溶液pH的大小分別為NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B項、氯化銨促進水電離，醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以醋酸和鹽酸抑制水電離程度相等，所以相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②=③，故B錯誤；C項、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；D項、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶質(zhì)濃度稀釋10倍，不考慮平衡移動，pH為a+1，但醋酸是弱電解質(zhì)稀釋促進電離，氫離子濃度增大，所以得到a+1＞b，故D正確。故選B?！绢}目點撥】本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度比較常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離綜合考查，結(jié)合守恒思想解答，注意相同條件下，不同酸抑制水電離程度與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)為易錯點。9、C【題目詳解】A.根據(jù)能量--反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。10、B【解題分析】A．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為KAl(SO4)2?12H2O，故A正確；B．鋁熱劑為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，不僅僅是Al，故B錯誤；C．碳酸鈉的俗名為純堿，其化學式為Na2CO3，故C正確；D．石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為：SiO2，故D正確；故選B。11、C【分析】根據(jù)共價鍵的種類和應用分析解答。【題目詳解】A.σ鍵都是軸對稱圖形，故A正確；B.共價單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵，2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，故C錯誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C?！绢}目點撥】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應。12、D【題目詳解】①溶液pH和溶液溫度有關(guān)，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不選①；②水電離的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選②；③100℃的純水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L，呈中性，故不選③；④c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，故選④；⑤25℃下，，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)，溶液一定呈酸性，故選⑤；⑥能使酚酞試液顯無色的溶液，呈酸性或中性，故不選⑥；選D。13、A【題目詳解】A、甲燒杯中可以形成原電池，乙燒杯不能形成原電池，但是兩燒杯中的反應均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著H2SO4的消耗，溶液酸性減弱，pH均增大，A正確；B、甲燒杯形成的原電池，Zn失去電子做負極，Cu做正極；乙燒杯不能形成原電池，B錯誤；C、甲燒杯中Cu正極反應為2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有氣泡產(chǎn)生；乙燒杯Zn直接參加反應產(chǎn)生H2，Cu表面無明顯現(xiàn)象，C錯誤；D、甲燒杯形成原電池使反應更迅速，所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，D錯誤。答案選A。14、D【解題分析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質(zhì)可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。15、C【題目詳解】A選項，銅片放入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正確；B選項，溴化亞鐵溶液中通足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故B正確；C選項，溴化亞鐵溶液中通少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C錯誤；D選項，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，故D正確；綜上所述，答案為C。16、C【題目詳解】A．鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，故A錯誤；B．生鐵是鐵、碳等形成的合金，屬于混合物，故B錯誤；C．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確；D．鋼是鐵的合金，屬于混合物，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱的掌握，注意知識積累，易錯點C，注意結(jié)晶水合物是純凈物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、a堿石灰D防倒吸bc【題目詳解】（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應生成堿性物質(zhì)，故答案為bc?！绢}目點撥】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實驗。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【題目詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ