上海大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B．2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ2、下列物質(zhì)中，常溫下能用鐵制容器儲(chǔ)存的是（）A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是①能發(fā)生加成反應(yīng)②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成兩種酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．僅⑥ D．全部正確4、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2和的總能量D．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量5、支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A．利用了電解原理 B．電子由電源負(fù)極流向鋼管樁C．鋼管樁是負(fù)極 D．高硅鑄鐵作陽(yáng)極6、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤7、反應(yīng)，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器的壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)的密度不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵同時(shí)生成鍵D．容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：28、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+9、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③發(fā)生氧化反應(yīng)，⑥發(fā)生消去反應(yīng)B．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2XC．2—丁烯與Br2以1∶1加成可得三種不同產(chǎn)物D．P的分子式為C4H10O10、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe11、常溫下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是()A．2∶1 B．10∶1 C．1∶10 D．1∶10512、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的熱點(diǎn)。如圖是兩種氨燃料電池，下列說(shuō)法正確的是A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩個(gè)裝置中電解質(zhì)不斷減少，需及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)B．工作時(shí)，圖1中OH－移向Y極C．兩個(gè)原電池中均生成1molN2時(shí)，移動(dòng)到負(fù)極的陰離子均為6molD．兩個(gè)裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式不同，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O13、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種14、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤15、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是A．開發(fā)利用太陽(yáng)能 B．提倡垃圾分類處理C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù) D．將工業(yè)廢水直接排放16、下列關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖中,縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率v,橫坐標(biāo)為時(shí)間t,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實(shí)際的是()A．恒容恒壓升高溫度 B．恒溫、恒壓壓縮體積 C．加入催化劑 D．補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃夥蛛x氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說(shuō)法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解19、某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無(wú)影響”)。20、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。21、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當(dāng)于加壓，平衡右移，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量提高，故B錯(cuò)誤；C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡左移，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D正確。故選D。2、B【分析】常溫下用鐵制容器盛裝的藥品是不能與鐵反應(yīng)，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行?！绢}目詳解】A.常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵制容器盛裝，故B正確；C.常溫下鹽酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故C錯(cuò)誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3、D【解題分析】中含有苯環(huán)、—COOH、酯基，根據(jù)所含官能團(tuán)分析有機(jī)物的性質(zhì)。【題目詳解】中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有—COOH，有酸性、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基，能水解為和兩種酸；分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選D。4、D【題目詳解】A.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.舊鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯(cuò)誤；D.舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；故選D。5、C【分析】外加電流陰極保護(hù)法是通過外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、由于此保護(hù)裝置有外加電源，構(gòu)成了電解池，故利用了電解原理，故A正確；B、在電解池中，鋼管樁要被保護(hù)，應(yīng)做陰極，連接電源的負(fù)極，電子由電源的負(fù)極流向鋼管樁，故B正確；C、鋼管樁連接的是電源的負(fù)極，做的是電解池的陰極，故C錯(cuò)誤；D、高硅鑄鐵做電解池的陽(yáng)極，連接電源的正極，故D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原理是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解池的兩極稱為陰陽(yáng)極，原電池的兩極稱為正負(fù)極。6、D【題目詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發(fā)生完全雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，②符合題意；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH4++CO32-+H2ONH3?H2O+HCO3-，NH3?H2O易分解而揮發(fā)，降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，③符合題意；④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因?yàn)镹a2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體，⑤符合題意；總之，①②③④⑤均符合題意，D選項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】鹽溶液加熱：易水解的鹽，如果水解的產(chǎn)物有易揮發(fā)的成分，且其它成分也易揮發(fā)或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。7、A【題目詳解】正反應(yīng)放熱，如容器的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明溫度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.體積不變，且反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵同時(shí)生成鍵，都為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)未知，容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：2，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選A。8、B【解題分析】A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀，不能大量存在，故A不選；B．溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．能使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-，故C不選；D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液顯酸性或堿性，不能大量存在HCO3-，故D不選；故選B。9、C【分析】依據(jù)信息可知，M應(yīng)為CH3CH2X，N應(yīng)為CH3CHO，從而得出P為。【題目詳解】A．反應(yīng)③中，CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥中，轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCH3，發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2X，B正確；C．2—丁烯與Br2以1∶1加成，只能生成一種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C4H10O，D正確；故選C。10、B【題目詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅(jiān)硬支架，幼兒和青少年缺乏會(huì)患佝僂病，老年人缺乏會(huì)患骨質(zhì)疏松，故B可選。11、A【解題分析】若甲、乙是酸溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=由水電離的c(OH-)之比=10-10：10-9=1:10；若甲、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=10-4：10-5=10:1；若甲是酸溶液、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=10-10：10-5=1：105；若甲是鹽類水解呈酸性的溶液、乙是酸溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=由水電離的c(OH-)之比=10-4：10-9=105:1。因此，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是2∶1，故選A。12、D【分析】以氨氣代替氫氣研發(fā)的氨燃料電池，不論電解質(zhì)是什么物質(zhì)，電池反應(yīng)的產(chǎn)物均為氮?dú)夂退?。【題目詳解】A.氨氣的氧化產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，產(chǎn)物不與電解質(zhì)反應(yīng)，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩個(gè)裝置中電解質(zhì)不會(huì)減少，不需補(bǔ)充電解質(zhì)，A不正確；B.工作時(shí)，圖1中X為負(fù)極，OH－移向X極，B不正確；C.兩個(gè)原電池中均生成1molN2時(shí)，圖1中移動(dòng)到負(fù)極的陰離子（OH-）為6mol，圖2中移動(dòng)到負(fù)極的陰離子（O2-）為3mol，C不正確；D.兩個(gè)裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式不同，圖1中的負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH－-6e－=N2+6H2O，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O，D正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法正確的是D。13、C【題目詳解】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。14、B【分析】由題給方程式可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化?！绢}目詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯(cuò)誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。15、D【解題分析】A.開發(fā)利用太陽(yáng)能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，A正確；B.提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會(huì)造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤。答案選D。16、A【題目詳解】A.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng)。達(dá)到化學(xué)平衡后若升高溫度，化學(xué)平衡左移，此時(shí)是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A圖像錯(cuò)誤，B.如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)增大的幅度大于逆反應(yīng)，故B正確；C.使用催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D.補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，所以正反應(yīng)速率增加，分離出氨氣，產(chǎn)物的濃度降低，所以逆反應(yīng)速率減小，故D正確。答案：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，為高考常見題型。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng)；如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大；使用催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率；補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率增加。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。19、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量?！绢}目詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量減少，焓變偏大。【題目點(diǎn)撥】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算即可。20、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料