書寫化學(xué)反應(yīng)速率方程并判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)

1.反應(yīng)歷程與元反應(yīng)反應(yīng)歷程反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏耐緩?、步驟基元反應(yīng)反應(yīng)物分子(或離子、原子及自由基等)直接碰撞發(fā)生作用而生成產(chǎn)物的反應(yīng)2NO2

2NO+O2NO2+2CO

NO+2CO2非元反應(yīng)：分幾步進(jìn)行的反應(yīng)質(zhì)量作用定律:

在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度冪的乘積成正比，濃度的冪次為元反應(yīng)方程式中相應(yīng)組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)。設(shè)基元反應(yīng)為

aA+bB+

gG+dD+

則v=kcaAcbB

速率方程a是A的反應(yīng)級(jí)數(shù)，b是B的反應(yīng)級(jí)數(shù)，（a+b）是該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。反應(yīng)速率常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡的綜合應(yīng)用炸藥爆炸食物變質(zhì)快慢對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率定義為：反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾时硎痉椒ǎ簡(jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化的速率碰撞理論首要條件-----有效碰撞。(1)能量因素活化分子那些具有足夠高的能量、能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能

要使普通分子成為活化分子所需的最小能量,用Ea表示。即要使1mol具有平均能量的分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需吸收的最低能量。反應(yīng)途徑能量變化示意圖Ea1，Ea2為正向和逆向反應(yīng)的活化能;

rHm為反應(yīng)的熱效應(yīng)

rHm=Ea1

Ea2

1.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響一般來說，溫度升高反應(yīng)速率加快。溫度升高:(1)分子的運(yùn)動(dòng)速度加快，單位時(shí)間內(nèi)的碰撞頻率增加(2)系統(tǒng)的平均能量增加，分子的能量分布曲線明顯右移,增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。1884年荷蘭人范特霍夫，近似規(guī)則：反應(yīng)物濃度（或分壓）不變，溫度每升高10K，反應(yīng)速率一般增加2

4倍。一般反應(yīng)速率隨反應(yīng)物的濃度增大而增大。據(jù)反應(yīng)速率理論，對(duì)于一確定的化學(xué)反應(yīng)，一定溫度下，反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，因此單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)分子的總數(shù)成正比，也就是與反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子的數(shù)目相應(yīng)也增多，單位體積、單位時(shí)間內(nèi)的分子有效碰撞的總數(shù)也就增多，因而反應(yīng)速率加快。

對(duì)可逆反應(yīng)，催化劑既能加快正反應(yīng)速率也能加快逆反應(yīng)速率，因此催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。但不能改變平衡狀態(tài)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不受影響。改變了反應(yīng)的途徑，與無催化反應(yīng)的途徑相比較，所需的活化能顯著地降低,從而使活化分子百分?jǐn)?shù)和有效碰撞次數(shù)增多，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。綜上所述，催化劑有如下特點(diǎn)：與反應(yīng)物生成活化絡(luò)合物中間體，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率；(2)只縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不改變平衡位置，同時(shí)加快正逆向反應(yīng)速率；(3)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變；(4)催化劑有選擇性?；瘜W(xué)反應(yīng)速率概念及表達(dá)式炸藥爆炸食物變質(zhì)快慢對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率定義為：反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾时硎痉椒ǎ簡(jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化的速率（2）用不同的反應(yīng)物或生成物的濃度變化所得到的反應(yīng)速率，數(shù)值上可能不同。

表示反應(yīng)速率時(shí)，一定要表明是哪種物質(zhì)濃度的變化?；蛘呓y(tǒng)一用“單位物質(zhì)的反應(yīng)速率”，即所得值/各物質(zhì)前的系數(shù)

（1）每個(gè)時(shí)間間隔，速率都不一樣，而且在每個(gè)時(shí)間間隔里，任何時(shí)間內(nèi)的速率都是不一樣的。在實(shí)際生產(chǎn)中，真實(shí)的反應(yīng)速率是某一瞬間的反應(yīng)速率，即瞬時(shí)速率。

1.反應(yīng)歷程與元反應(yīng)反應(yīng)歷程反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏耐緩?、步驟基元反應(yīng)反應(yīng)物分子(或離子、原子及自由基等)直接碰撞發(fā)生作用而生成產(chǎn)物的反應(yīng)2NO2

2NO+O2NO2+2CO

NO+2CO2非元反應(yīng)：分幾步進(jìn)行的反應(yīng)質(zhì)量作用定律:

在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度冪的乘積成正比，濃度的冪次為元反應(yīng)方程式中相應(yīng)組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)。設(shè)基元反應(yīng)為

aA+bB+

gG+dD+

則v=kcaAcbB

速率方程a是A的反應(yīng)級(jí)數(shù)，b是B的反應(yīng)級(jí)數(shù)，（a+b）是該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。反應(yīng)速率常數(shù)（1）質(zhì)量作用定律只適用于元反應(yīng)，不適用于非元反應(yīng)。對(duì)于非元反應(yīng)，其速率方程是由實(shí)驗(yàn)確定的，往往與反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同。

（2）對(duì)于指定反應(yīng)，速率常數(shù)k與溫度、催化劑等有關(guān)，而與濃度無關(guān)，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的速率常數(shù)要注明測(cè)定時(shí)的溫度。

(3)多相反應(yīng)中，固態(tài)的反應(yīng)物，其濃度不寫入速率方程。如元反應(yīng)：C（s）+O2（g）=CO2（g），v=kc(O2)（4）對(duì)于氣體反應(yīng)，當(dāng)體積恒定時(shí)，各組分氣體的分壓與濃度成正比，故v=k{p（A）}a{p（B）}b影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

3.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

掌握碰撞理論首要條件-----有效碰撞。(1)能量因素活化分子那些具有足夠高的能量、能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能

要使普通分子成為活化分子所需的最小能量,用Ea表示。即要使1mol具有平均能量的分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需吸收的最低能量。反應(yīng)途徑能量變化示意圖Ea1，Ea2為正向和逆向反應(yīng)的活化能;

rHm為反應(yīng)的熱效應(yīng)

rHm=Ea1

Ea2

1.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響一般來說，溫度升高反應(yīng)速率加快。溫度升高:(1)分子的運(yùn)動(dòng)速度加快，單位時(shí)間內(nèi)的碰撞頻率增加(2)系統(tǒng)的平均能量增加，分子的能量分布曲線明顯右移,增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。1884年荷蘭人范特霍夫，近似規(guī)則：反應(yīng)物濃度（或分壓）不變，溫度每升高10K，反應(yīng)速率一般增加2

4倍。一般反應(yīng)速率隨反應(yīng)物的濃度增大而增大。據(jù)反應(yīng)速率理論，對(duì)于一確定的化學(xué)反應(yīng)，一定溫度下，反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，因此單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)分子的總數(shù)成正比，也就是與反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子的數(shù)目相應(yīng)也增多，單位體積、單位時(shí)間內(nèi)的分子有效碰撞的總數(shù)也就增多，因而反應(yīng)速率加快。

對(duì)可逆反應(yīng)，催化劑既能加快正反應(yīng)速率也能加快逆反應(yīng)速率，因此催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。但不能改變平衡狀態(tài)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不受影響。改變了反應(yīng)的途徑，與無催化反應(yīng)的途徑相比較，所需的活化能顯著地降