2022～2023學年度第二學期蕪湖市教學質量統(tǒng)測高一化學試題卷本試題卷共6頁，22小題，滿分100分，考試用時100分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、考場/座位號、班級、準考證號填寫在答題卷上，將條形碼橫貼在答題卷右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卷的整潔，考試結束后，將試題卷和答題卷一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．近日，國產大飛機C919圓滿完成商業(yè)首飛。下列有關其材料的描述不正確的是（A．雷達罩上的玻璃纖維的主要成分屬于無機非金屬材料B．座艙顯控系統(tǒng)中國產芯片的主要成分是二氧化硅）。C．客機艙門上的芳綸材料屬于有機合成高分子材料D．機身上的鋁鋰合金具有密度小、硬度大的優(yōu)良性質2．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（A．可用灼燒法鑒別蠶絲和人造絲織物）。B．處方藥的包裝上印有“OTC”標識C．煤的干餾、氣化和液化都是物理變化D．苯甲酸鈉是一種防腐劑，果汁飲料中可以任意添加3．下列有關金屬冶煉的描述正確的是（A．高溫加熱氧化銅可以制單質銅）。B．高爐煉鐵的過程主要是通過置換反應得到鐵C．電解熔融的NaCl制取NaD．從自然界中獲得金屬單質均需要通過化學方法4．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（A．17g的羥基中含有的電子數為7NA）。B．2.8g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數為0.3NA1C．3.2gCu完全溶于某未知濃度的硝酸，轉移電子數為0.05NAD．1molCH4與1molCl2在光照條件下充分反應，得到CH3Cl的分子數一定為NA5．下列措施中，不能加快化學反應速率的是（A．鋅與稀硫酸反應制H2時，適當增大壓強）。B．氮氣與氫氣合成NH3時，適當升高溫度C．雙氧水分解制O2時，加入幾滴FeCl3溶液D．碳酸鈣與稀鹽酸反應制CO2時，適當增大鹽酸濃度6．下列有關物質的結構、性質或轉化的敘述，正確的是（A．蔗糖、淀粉和纖維素水解的最終產物都只有葡萄糖B．丙烯中最多有6個原子處于同一平面）。C．1molCH2CH2先與HCl發(fā)生加成反應，再與Cl2發(fā)生取代反應，最多消耗Cl22.5molD．實驗室中可用溴水鑒別CH3CH3和CH2CH27．如圖是硫元素的常見化合價與部分含硫物質類別的對應關系圖，下列說法正確的是（）。A．X、Z都可以被W的濃溶液氧化B．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色C．Y在參加反應時，既可以被氧化，也可以被還原D．W的濃溶液使膽礬變白，說明W的濃溶液具有脫水性8．下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是（）。2A．用①制取乙酸乙酯B．用②做甲烷與氯氣在光照下反應的實驗C．用③除甲烷中的乙烯D．用④比較乙醇中羥基氫原子和水中氫原子的活潑性9．汽車受到猛烈碰撞時，安全氣囊內的NaN3固體迅速分解，產生氮氣和金屬鈉，該過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）。A．NaN3屬于共價化合物B．NaN3的分解反應屬于吸熱反應C．E1表示2molNaN3固體的能量D．NaN3作為氣體發(fā)生劑，具有產氣快、產氣量大等優(yōu)點10．通過如圖流程制備硝酸銅晶體，下列說法不正確的是（）。A．將廢銅片粉碎，可提高反應速率B．若將廢銅片直接用硝酸溶解，既產生污染又降低硝酸的利用率C．用無水乙醇代替水“洗滌”的目的之一是減少晶體的溶解損失D．為了使硝酸銅盡可能析出，“結晶”時應將溶液蒸干二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）11．下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）。A．乙酸乙酯的制備：CH3COOHCH3CH218OH濃HSOCH3COOCH2CH3H218O2△4B．氨水吸收足量SO的反應：2OHSO2SO3H2O22C．過量Fe和稀HNO的反應：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O33D．NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至恰好完全沉淀：2HSO24Ba22OHBaSO42H2O12．物質的類別及其價態(tài)是認識物質的兩個重要視角，如圖為R元素的價類二維圖，有關R元素的單質及其化合物的說法，不正確的是（）。A．c點對應的物質一定為酸性氧化物B．若R為S，則a與c反應生成黃色固體C．若R為Cl，則d的化學式可能為HClO4D．若R為N，則b生成a屬于氮的固定13．將7.7g銅鋅合金投入一定量濃HNO3中，合金完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，將此盛有氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下的O21.344L，恰好使氣體完全被吸收，則合金中銅與鋅的物質的量之比為（）。A．2:1B．3:1C．4:1D．5:114．一種可穿戴電池的結構如圖所示，該電池的總反應為V2O5xZnZnxV2O5。下列關于該電池工作原理的說法中，正確的是（）。A．Zn為正極B．電子由負極經隔離膜流向正極C．負極反應式為V2O5xZn22xeZnxV2O5D．凝膠電解質可提高電池的安全性和穩(wěn)定性15．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應：3AgbBgcCg，12s時生成0.8molC，A、B物質的量變化如圖。下列說法正確的是（）。4A．b2，c2B．平衡時向容器中充入Ne，反應速率減小C．平衡時氣體總壓強是起始的913D．混合氣體密度不變時，該反應達平衡狀態(tài)16．二羥甲戊酸的結構如圖所示，它是生物合成青蒿素的原料之一，下列說法正確的是（）。CH|3CH2CCH2CH2COOH|OH|OHA．二羥甲戊酸分子式為C6H12O3B．不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應C．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4LH217．180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣CH3OH和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法正確的是（）。A．達到平衡時，CO2和H2的轉化率相等B．03min內H的平均反應速率為0.1molL1min12C．在310min內，反應仍未達到平衡狀態(tài)D．當容器內混合氣體壓強不再變化時，不能表明反應已經達到平衡狀態(tài)18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉。向第二份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或5結果錯誤的是（）。A．第一份中最多能溶解6.4g銅粉B．第二份溶液中的最終溶質為FeSO4C．OA段產生的是NO，BC段產生的是氫氣D．原混合酸中NO3的物質的量為0.2mol三、填空、簡答題（本題包括4小題，共56分。）19．（12分）某興趣小組在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程，設計了如下裝置（夾持裝置略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為__________。（2）請在方框處畫出裝置C的示意圖，并注明所加試劑。（3）①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________。②當裝置G中觀察到__________現象時，說明已制得硝酸。③去掉裝置E可能產生的后果為__________。（4）工業(yè)制硝酸過程中會有NO、NO2等氮氧化物排出，為消除它們對環(huán)境的污染，通常用氨轉化法處理。已知7molNH3恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為__________。20．（14分）乙烯是重要的有機化工原料。以乙烯和淀粉為原料可以實現下列轉化：（1）C的分子式為__________，其名稱為__________。6（2）HOCH2CH2OH中官能團的名稱為__________。（3）①的反應類型為__________。寫出反應⑥的化學方程式__________。（4）上述物質中，能發(fā)生銀鏡反應的物質有__________（寫名稱）。（5）C4H8Br2是A的同系物，它的同分異構體有__________種。21．（14分）海水的綜合利用是當今的熱點話題之一。Ⅰ．利用海水可以解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：（1）天然海水pH8吸收含硫的煙氣后，會溶有H2SO3、HSO3等分子或離子，需要用氧氣進行氧化處理，寫出HSO3參加反應的離子方程式__________。（2）氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是__________。Ⅱ．從海水中提取粗鹽后的母液中含有K、Na和Mg2等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。（3）從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是__________。（4）電解熔融無水氯化鎂所得鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是__________（填字母）。A．O2B．N2C．ArD．水蒸氣Ⅲ．海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖：（5）灼燒海帶時盛裝海帶的儀器名稱是__________。步驟③的分離操作為__________。（6）寫出步驟④反應的離子方程式__________。22．（16分）我國提出在2060年實現碳中和，這對于改善環(huán)境，實現綠色發(fā)展至關重要。將CO2轉化為甲烷或甲醇有助于碳中和的實現。（1）科學家們經過探索實踐，建立了如圖所示的CO2新循環(huán)體系：7根據上圖分析，下列相關說法正確的是______。A．化學變化中質量和能量都是守恒的B．將CO2還原為甲醇能有效促進“碳中和”C．CO2和H2生成甲烷的反應中原子利用率為100％D．無機物和有機物可以相互轉化（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CH3OHgH2Og，測得CO2g和CH3OHg的物質的量隨時間的變化CO2g3H2g情況如下表。時間0min3min6min9min12minnCH3OHmol00.500.650.750.75nCO2mol10.500.35a0.25①下列說法正確的是______。A．反應達到平衡后，反應不再進行B．改變條件，CO2可以100％轉化為CH3OHC．使用催化劑可以增大反應速率，提高生產效率D．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度②a＝______；36min內，vCO__________。2③第3min時v正CH3OH______（填“＞”“＜”或“＝”）第9min時v逆CH3OH。（3）某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。通入O2的一極為電源的______極，該電池負極反應式為__________。當電路中累計有1mol電子通過時，理論上消耗氧氣的體積為（在標準狀況下）__________L。89

2022～2023學年度第二學期蕪湖市教學質量統(tǒng)測高一化學試題參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）1．B2．A3．C4．B5．A6．D7．C8．C9．D10．D二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）11．C12．A13．D14．D15．C16．B17．B18．A三、填空、簡答題（本題包括4小題，共56分。）19．（12分，每空2分）（1）CaONH3H2OCaOHNH32（2）或（儀器畫對得1分，試劑寫對得1分）催化劑△（3）①4NH35O2②紫色石蕊溶液變紅4NO6H2O③過量的氨致使裝置G中不能生成硝酸（或G中溶液不變紅，或G中混有NH4NO3）（4）3:120．（14分，每空2分）（1）C4H8