學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題九無機框圖推斷【命題趨向】無機框圖推斷是對常見元素的單質(zhì)及其重要化合物相互關(guān)系的考查，它融元素化合物、基本理論、計算于一體。側(cè)重考查學(xué)生思維的能力和綜合應(yīng)用的能力，在歷屆高考中具有較好的區(qū)分度和選拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、鈉、鎂、鋁、鐵元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化是這類題的熱點。解決這類考題，首先要讀懂題意和圖意，找準(zhǔn)突破口(題眼),從自己的記憶中搜尋出典型的反應(yīng)，事物或模型,然后大膽推測,只要符合框圖關(guān)系的答案都是正確的。由于框圖推斷較好地考查了學(xué)生的直接思維品質(zhì)，在高考中繼續(xù)出現(xiàn)是理所當(dāng)然?！盁o機框圖題”題眼歸納：一、特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1)（2)3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)(2）化合物5．強烈雙水解6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1）單質(zhì):Al（2）化合物:Al2O3、Al(OH）3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反應(yīng)8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應(yīng):Al+金屬氧化物金屬+Al2O311．Al3+Al（OH）3AlO2-12．歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反應(yīng)：（1)金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬14．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1)銨鹽（2）硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：（1)①②③④（2）A-A為弱酸的銨鹽：（NH4)2CO3或NH4HCO3；（NH4)2S或NH4HS；（NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng):二、特征現(xiàn)象1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+(紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS23．使品紅溶液褪色的氣體:SO2（加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色)、Cu2+（藍色）、MnO4-(紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色［Fe(OH）3］；藍色［Cu（OH)2］；黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）；黃色(AgI、Ag3PO4)；白色［Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色）、NO2(紅棕色）5．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe（0H)2]立即經(jīng)過灰綠色最后變成紅褐色[Fe（OH）3］.【典例精析】1、右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白:（1）L的化學(xué)式為:_______________。(2）F的化學(xué)式為:______________。（3)寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________?！窘馕觥渴紫日页霰绢}的突破口：J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，可確定A是Al、J是Al（OH)3；D是淡黃色固體單質(zhì)應(yīng)為S。從圖中可知E應(yīng)是含鋁的化合物，F(xiàn)應(yīng)是含硫的化合物，I為NaCl溶液，可以確定E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O.單質(zhì)S在空氣中燃燒生成G是SO2，結(jié)合SO2的性質(zhì)及圖中關(guān)系可確定H是H2S【答案】（1）H2O（2）Na2S（3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4）2H2S+SO2==3S+2H2O2、如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l:3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨海?)甲是__________,乙是___________.(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是___________________________。（3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是___________________________.【解析】由單質(zhì)甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l：3反應(yīng)，可假設(shè)甲為N2，則丙和丁分別為鎂和氫氣,又由乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng),則乙應(yīng)為氧氣?！敬鸢浮浚?）甲：N2乙:O2（2)N2+3MgMg3N22H2+O22H2O3、下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。請按要求回答下列問題：⑴寫出B的化學(xué)式_______________，G的電子式_________________。⑵反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。⑶反應(yīng)②進行的條件是___________________，_____________________。⑷反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________?！窘馕觥勘绢}是以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)的一道推斷題，因A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，且B與A和C反應(yīng)均有E生成，可假設(shè)B為Al，則A為HCl，C為NaOH溶液，E為H2,D為AlCl3，F(xiàn)為NaAlO2;又H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H是一種重要的能源，所以H為CH4,G為CCl4,I為Al（OH）3,而J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見元素組成的化合物，故J應(yīng)為Al2O3，K為Al4C3。至此假設(shè)成立，所設(shè)四問即可順利解答?！敬鸢浮竣臕l⑵．Al3++3AlO2—+6H2O==4Al（OH)3↓⑶光照,過量Cl2⑷Al4C3+12H2O==4Al(OH）3+3CH4↑4、根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是。(2）化合物B是。（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是和（填代號)。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：和?！窘馕觥孔龊帽绢}要有牢固的基礎(chǔ)知識，反應(yīng)②為電解反應(yīng)，生成三種物質(zhì)，且L是單質(zhì)，由教B材原型可知應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，A、B中一種是NaCl一種是H2O，反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),是一個分解反應(yīng),且生成的D可與B反應(yīng)，所以C為CaCO3,D為CaO、B是H2O，進一步可推出G是Ca(OH）2，H是Cl2，L是H2，Ca（OH)2與Cl2反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)漂白粉.【答案】(1）H2（2）H2O（3)②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca（OCl)2＋CaCl2＋2H2O【專題訓(xùn)練】A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A：B：C：D:X:2．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四種化合物均由短周期元素組成，其中Ｘ含有四種元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反應(yīng)均為黃色，Ｗ為無色無味氣體.這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：（1)Ｗ的電子式是。（2）Ｘ與Ｙ在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。(3）Ｘ含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是.②用Ｘ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是，所需儀器裝置是(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號）。（4）向Ｚ溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有Ｘ生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3．左圖是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為.（2)寫出B的最高價氧化物的電子式.（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如右上圖所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；L與氨水反應(yīng)的離子方程式為;一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為。4．（11年）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:（1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有;（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有(答兩種)；5．已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì),E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。試回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為：_______________。(2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①__________________________________②_________________________________。(3)X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3∶8，則X的化學(xué)式為：_____________;X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。6．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出.常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：（1）化學(xué)式X;A；B；（2）寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）實驗室收集氣體D和F的方法依次是法和法。7．A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體,E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質(zhì),且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)式為，1molC中含有個共價鍵.（2)若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最小;D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體。則①A、C、E沸點由高到低的順序為（填化學(xué)式）。②A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為：。XYXY丙Z+丙+乙+甲（1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì),X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②寫出Y的電子式；③寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2)若甲具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子,X與Z含有相同的離子.①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)式；②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：。9。（2011江蘇高考16)以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1)過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是、。（3）通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式)。10．（2011浙高考26，15分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－;3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O;KI＋I2KI3（1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色.①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）.②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為:___________________________、______________________________________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________.將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由_____________________________________。（3）為了提高加碘鹽(添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2(4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3＋），可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：_________________