CompanyDocumentnumber：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998CompanyDocumentnumber：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998化學(xué)平衡常數(shù)教案《化學(xué)平衡常數(shù)》教案教學(xué)目的規(guī)定課程原則與教材分析1、《普通高中化學(xué)課程原則（實驗）》規(guī)定：懂得化學(xué)平衡常數(shù)的含義；能夠用化學(xué)平衡常數(shù)計算反映物的轉(zhuǎn)化率2、《山東卷考試闡明》規(guī)定：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；能夠運用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡樸的計算3、教材分析在近幾年教材的修訂改版中，除了滬教版始終保存著“化學(xué)平衡常數(shù)”并在高考中時有出現(xiàn)外，在其它版本中，這個概念幾度沉浮。如今，人教版和魯科版等教材中，都再度引入化學(xué)平衡常數(shù)，并且，對知識內(nèi)容的層次規(guī)定比較高。因而，可能成為課改實驗區(qū)化學(xué)高考的新看點，應(yīng)引發(fā)我們的關(guān)注。從近幾年的上海高考題來看，高考對化學(xué)平衡常數(shù)的規(guī)定重要是初步認識其含義及影響因素，并能用化學(xué)平衡常數(shù)對反映與否處在平衡狀態(tài)進行判斷和對反映物的轉(zhuǎn)化率進行定量計算。教科書列舉了H2(g)+I2(g)2HI(g)反映中的有關(guān)數(shù)據(jù)，從定量角度給以深化，但愿學(xué)生能夠從變化的數(shù)據(jù)中找出規(guī)律，即化學(xué)平衡常數(shù)，并學(xué)會描述化學(xué)平衡的建立過程，懂得化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能運用化學(xué)平衡常數(shù)計算反映物的轉(zhuǎn)化率。教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目的1、知識與技能（1）懂得化學(xué)平衡常數(shù)的含義（2）能運用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡樸的計算2、過程與辦法（1）在概念教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力（2）通過化學(xué)平衡常數(shù)的計算教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力（3）通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力3、情感態(tài)度與價值觀（1）以本節(jié)知識為載體使學(xué)生感到獲取新知識新辦法的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性（2）通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、主動實踐的科學(xué)作風(fēng)二、重點、難點本節(jié)重點、難點：化學(xué)平衡常數(shù)體現(xiàn)式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用三、教學(xué)辦法例題探究式教學(xué)合作探究式教學(xué)多媒體輔助教學(xué)四、教學(xué)過程設(shè)計問題引導(dǎo)及教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[復(fù)習(xí)引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，化學(xué)平衡有什么特性呢平衡移動原理(勒沙特列原理)的內(nèi)容是什么[講述]為了尋找定量描述化學(xué)反映程度的辦法，人們對許多化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進行了分析，終于發(fā)現(xiàn)：化學(xué)平衡常數(shù)能夠表征化學(xué)反映程度的相對大小。聆聽思考，回答：動、等、定、變、逆。學(xué)生回答：如果變化影響平衡的一種條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠部分削弱這種變化的方向移動。復(fù)習(xí)引入新課讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的激發(fā)學(xué)生的求知欲望。[多媒體投影]課本２９頁問題：（１）分析表格中所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。（２）引導(dǎo)學(xué)生對比觀察１、２、３組數(shù)據(jù)與４、５、６組數(shù)據(jù)，你從中能夠得出什么結(jié)論[過渡]人們對其它化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系,平衡常數(shù)的含義是什么[板書]一、化學(xué)平衡常數(shù)對于可逆反映：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）1、定義：在一定溫度時，當(dāng)一種可逆反映達成平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反映物平衡濃度的冪之積的比值是一種常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。[思考]如何將文字表述式書寫為數(shù)學(xué)體現(xiàn)式此時反映物濃度、生成物濃度是什么濃度2.數(shù)學(xué)體現(xiàn)式：平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)體現(xiàn)式[思考]平衡濃度的單位是mol·L-1，請問平衡常數(shù)K有不有單位3.平衡常數(shù)的單位∵濃度的單位為mol·L-1∴K的單位為(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n當(dāng)濃度的單位為mol·L-1，稱原則平衡常數(shù)，原則平衡常數(shù)不寫單位。[多媒體投影][針對性練習(xí)]請寫出下表中各反映的平衡常數(shù)體現(xiàn)式并回答下列問題反映Kc單位11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）32NH3（g）N2（g）+3H2（g）4Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）5AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）6Cr2072-（aq）+H20Cr042-（aq）+2H+（aq）[教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)][板書]４書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則[教師解說分析]（３）如果反映中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，由于它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只涉及氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。強調(diào)：稀溶液中進行的反映，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。非水溶液中的反映，如有水生成或有水參加反映，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表達在平衡關(guān)系式中。[思考練習(xí)]引入化學(xué)平衡常數(shù)有何意義(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表達可逆反映的進行程度，K值越大，表達_________________，（２）K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。[引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論、教師板書]引入平衡常數(shù)K的意義平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反映是吸熱反映還是放熱。若正反映是吸熱反映，升高溫度，K增大；若正反映是放熱反映,，升高溫度，K減小。[提問思考]以例１為例，能否將第（２）題的狀態(tài)視作在狀態(tài)１的基礎(chǔ)上再加入H2、I2各０.１mol那么起始狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度是多少濃度商又是多少[引導(dǎo)分析得出更進一步結(jié)論]在某溫度下，某時刻反映與否達平衡，可用該時刻產(chǎn)物濃度冪之積與反映物濃度冪之積的比即濃度商Qc與K比較大小來判斷。即Qc=K體系處在化學(xué)平衡Qc＜K反映正向進行Qc＞K反映逆向進行[高考實踐]（全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反映2A（g）＋B（g）2C（g）達成平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做以下調(diào)節(jié)，可使平衡右移的是A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol[設(shè)問]請自主學(xué)習(xí)例２，平衡常數(shù)在此題中作用是什么若K=２，你能得出什么結(jié)論３、平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反映進行的程度。K值越大，表達反映進行的程度越大，反映物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表達反映進行的程度越小，反映物的轉(zhuǎn)化率越小。普通來說，反映的平衡常數(shù)K≥105，認為正反映進行得較完全；K≤10-5則認為這個反映的正反映很難進行(逆反映較完全）。[理論應(yīng)用]平衡常數(shù)數(shù)值極小的反映，闡明正反映在該條件下不可能進行，如:N2+O22NOK=10-30(298K)因此常溫下用此反映固定氮氣是不可能的。因此沒有必要在該條件下進行實驗，以免浪費人力物力?；蛘咦兓瘲l件使反映在新的條件下進行比較好某些。[解說提問]平衡常數(shù)定量地表明了反映進行的程度，與反映速率與否有關(guān)[強調(diào)]平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一種可逆反映的正向反映所進行的最大程度，并不能預(yù)示反映達成平衡所需要的時間。如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K時K很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反映。計算填表分析平衡常數(shù)體現(xiàn)式中的數(shù)據(jù)特性得出規(guī)律：不管H2、I2、HI的初始濃度有多大，只要保持反映體系的溫度不變，達成平衡狀態(tài)后生成物濃度系多次冪的乘積與反映物濃度系多次冪的乘積之比是個常數(shù)得出結(jié)論：可逆反映無論從正向開始還是從逆向開始，無論起始濃度多大，都能達成化學(xué)平衡。[總結(jié)]化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡體系中生成物濃度冪之積與反映物濃度冪之積之比歸納整頓文字表述式中的注意事項，明了平衡常數(shù)成立的前提條件學(xué)生思考討論學(xué)生思考討論：既然濃度有單位，那么K必定就有單位，但教材上的K值都沒有單位。學(xué)生會比較茫然。[回答]（1）比較①和②，分析平衡常數(shù)體現(xiàn)式的書寫與哪些因素有關(guān)（2）比較②和③，分析正、逆反映的平衡常數(shù)之間的關(guān)系（3）④⑤和⑥，分析平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數(shù)體現(xiàn)式中不出現(xiàn)的因素。（１）同一化學(xué)反映，能夠用不同的化學(xué)反映式來表達，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及對應(yīng)的平衡常數(shù)。（２）化學(xué)平衡常數(shù)K的體現(xiàn)式與可逆反映的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反映，正反映的平衡常數(shù)等于逆反映的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。[思考回答]平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反映可能進行的程度（既反映程度）；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，闡明反映進行得越完全[學(xué)生小結(jié)]平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化。如果正反映為吸熱反映，溫度升高K值增大；如果正反映為放熱反映，溫度升高K值減小。反之則反。學(xué)生自主學(xué)習(xí)。提示學(xué)生注意化學(xué)平衡計算的格式及選用例題的意義。觀察P29圖表，得出結(jié)論。學(xué)生分組計算討論，從定量計算得出定性結(jié)論，平衡常數(shù)可用來判斷反映的方向。增加反映物的濃度平衡向正反映方向移動。學(xué)生分組討論，代表講話。學(xué)生可有多個解法比較后得出，此題用平衡常數(shù)來解更方便，設(shè)容器體積為VK=1/2V在容積可變的狀況下，如果均減半或均加倍，各物質(zhì)的濃度不變，K不變，平衡不移動。如果均加1mol，設(shè)容積為V/，則Q=1/3V/（V/=）則K>Q闡明反映物的濃度比平衡時大，故平衡向正反映方向移動。減少1mol與這類似，只但是移動方向相反。答案C[學(xué)生小結(jié)]（1）當(dāng)Qc>K時，化學(xué)平衡向左移動（2）當(dāng)Qc<K時，化學(xué)平衡向右移動（3）當(dāng)Qc=K時，化學(xué)平衡不移動平衡常數(shù)可用于計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。計算K＝２時CO的轉(zhuǎn)化率。學(xué)生主動思考，聯(lián)系前面所學(xué)知識，進行對比思考。培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力、解決數(shù)據(jù)的能力培養(yǎng)學(xué)生合作探究的能力培養(yǎng)學(xué)生對比能力，讓學(xué)生在交流和討論中體會概念的構(gòu)建，明確化學(xué)平衡常數(shù)這一概念的內(nèi)涵培養(yǎng)學(xué)生的歸納整頓能力和體現(xiàn)能力。強化知識要點，加深理解。培養(yǎng)學(xué)生分析推導(dǎo)能力，同時自己發(fā)現(xiàn)問題。培養(yǎng)學(xué)生的動手動腦能力,同時,讓學(xué)生含有較強的問題意識,能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題,勇于質(zhì)疑,獨立思考.逐步形成善于與人合作和分工的團體.精神讓學(xué)生多分析,主動參加到學(xué)習(xí)中,真正體現(xiàn)學(xué)生是課堂的主人。培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生概括歸納知識的能力學(xué)生閱讀教材P２９可自行獲得結(jié)論，在學(xué)生能夠自行得出結(jié)論基礎(chǔ)上提出新的問題以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好，學(xué)會進一步思考。引導(dǎo)學(xué)生重視教材，挖掘深意。通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納、建模的能力感受高考試題，源于教材，但高于教材。以本節(jié)知識為載體使學(xué)生感到獲取新知識新辦法的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性。用理論指導(dǎo)我們的社會生產(chǎn)生活。引導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容[課后思考1]請同窗們下課后再去認真研究例１中的兩問中的狀態(tài)，狀態(tài)１與狀態(tài)２中的各物理量有哪些異同如濃度，各組分的百分含量。[課后思考2]為什么在全國高考第11題中A、B答案中物質(zhì)均減半與均加倍時平衡不移動認真觀察反映方程式的計量系數(shù)與用量關(guān)系，你能得出什么結(jié)論[學(xué)生小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了一種新的知識點---化學(xué)平衡常數(shù)，重要內(nèi)容有：（1）化學(xué)平衡常數(shù)的體現(xiàn)式的書寫（2）化學(xué)平衡常數(shù)的含義（3）化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用學(xué)生課后思考討論。培養(yǎng)學(xué)生完善知識系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣激發(fā)學(xué)生的求知欲，同時為解說“等效平衡”埋下伏筆。五、[板書設(shè)計]一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度時，當(dāng)一種可逆反映達成平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反映物平衡濃度的冪之積的比值是一種常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。2.數(shù)學(xué)體現(xiàn)式：平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)體現(xiàn)式3.平衡常數(shù)的單位∵濃度的單位為mol·L-1∴K的單位為(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n當(dāng)濃度的單位為mol·L-1，稱原則平衡常數(shù)，原則平衡常數(shù)不寫單位。４書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則（１）同一化學(xué)反映，能夠用不同的化學(xué)反映式來表達，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及對應(yīng)的平衡常數(shù)。（２）化學(xué)平衡常數(shù)K的體現(xiàn)式與可逆反映的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反映，正反映的平衡常數(shù)等于逆反映的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。（３）如果反映中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，由于它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只涉及氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。強調(diào)：稀溶液中進行的反映，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。非水溶液中的反映，如有水生成或有水參加反映，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表達在平衡關(guān)系式中。二、引入平衡常數(shù)K的意義１、平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反映是吸熱反映還是放熱反映。若正反映是吸熱反映，升高溫度，K增大；若正反映是放熱反映,，升高溫度，K減小。２、在某溫度下，某時刻反映與否達平衡，可用該時刻產(chǎn)物濃度冪之積與反映物濃度冪之積的比即濃度商Q與K比較大小來判斷。即Qc=K體系處在化學(xué)平衡Qc＜K反映正向進行Qc＞K反映逆向進行３、平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反映進行的程度。K值越大，表達