2022-2023學年廣東省梅州市大田中學高二化學月考試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.1,5—戊二醛(簡稱GA)，是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有

廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防

治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是()

A.戊二醛分子式為C5H,O02,符合此分子式的二元醛有4種

B.戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應

C.戊二醛不能使酸性KMnCU溶液褪色

D.2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用

參考答案：

D

略

2.下列有關0.1mol?LiNaHC03溶液中離子濃度的關系式，正確的是

+-2+

A.c(Na)>C(HC03)>c(C03")>c(H)>c(0H")

2-

B.c(Na*)>C(C03~)>C(HC03)>c(0H")>c(H+)

2

C.c(Na*)=C(HC03-)+2C(C03-)+c(H2CO3)

++-2-

D.c(Na)+c(H)=C(HC03)+2c(C03)+c(0H")

參考答案：

D

略

3.己知：CH3cH2cH2cH3(g)+6.5Ch(g)?-4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2878kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)-.4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2869kJ/mol

下列說法正確的是()

A.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D.正丁烷分子儲存的能量大于異

丁烷分子

參考答案：

D

略

4.將OZmoLLHCN溶液和O.lmo卜「的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，

下列關系式中正確的是

A.[HCN]<[CN]B.[Nab]>[CN]

C.[HCN]-[CN]=[OH]D.[HCN]+[CN]=0.1molL>

參考答案：

BD

略

5.用水稀釋0.Imol?L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是：

A.B.

C.c(H)和c(OH-)的乘積D.0丁的物質(zhì)的量

參考答案：

B

6.中和相同體積、相同pH的Ba(0H)2、NaOH和NH3?出0三種溶液,所用相同濃度

的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者關系為

A.V3>V!=V2B.V3=V2>ViC.V3>V2>V]D.Vi=V2>

v3

參考答案:

A

7.對于反應A(g)+3B(g)一2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中

反應進行得最快的是()

A、v(A)=0.01mol/(L?s)B、v(B)=0.02mol/(L?s)

C、v(B)=0.60mol/(L?min)D、v(C)=l.Omol/(L?min)

參考答案：

A

略

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后

得固體(不含結晶水)〃g,則反應中生成的氫氣為

A.(&-a)/48gB.(萬一a)/49g

C.(6+a)/98gD.無法計算

參考答案：

A

鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag最后得固體(不含結晶水)bg即為相應金屬的硫酸鹽，S-

〃應為80：的質(zhì)量，綜合電荷守恒和電子守恒，,50：?2H+?HF',，〃(H2)=(b—a)/48g。

9..下列關于鋁及其化合物的說法正確的是

A.鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬

B.氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料

C.A1(OH)3堿性很強，故可用于治療胃酸過多

D.鋁是地殼中含量最多的元素

參考答案：

B

略

10.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是()

參考答案:

A

考點：吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因.

專題：化學反應中的能量變化.

分析：根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷.

解答：解：若反應物的總能量〉生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量

＞生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應.故選：A.

點評：在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能

量不可能相等.

元素周期表是學習化學的一個好工具.下列說法不無硼的是

A.同一周期,從左到右元素的金屬性逐漸減弱

B.同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增耳.

C.同一周期,主族元素的原子半徑隘KV.我小

11D.同一主族，從上到下元量卜'宅子數(shù)

參考答案:

D

12.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下

反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?!/',現(xiàn)有下

列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol-L_1-s''

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol--s'1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?1?

其中正確的是()

A.①③B.①

④

C.②③D.③

④

參考答案：

B

略

13.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是：()

A、2H++2e----H2TB、Fe2++2e-==Fe

C、2H2O+O2+4e===4OHD、Fe3++e-===Fe2+

參考答案：

C

略

14.下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnC?4溶

液褪色的是()

A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯

參考答案:

c

略

15.關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是()

A.將一定量氨氣通入0.1mol/LNH4cl溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH；)>c(OH)>

c(HD

B.等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCOs的混合溶液中一定有:c(HC1O)+c(CIO)=c(HCO：1

2-

')+c(H2C03)+C(C03)

C.向CILCOONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有：c(Cl)>c(Na')>c

(CH：tCOOH)

D.等濃度等體積的OhCOOH溶液和CLCOONa溶液混合均勻后：c(CH3COO)+c

(CILCOOIl)=c(Na)

參考答案：

B

解：A.將一定量氨氣通入0.1mol/LNH.C1溶液中，其電荷守恒為:c(Cl\)+c(OH)

=c(NH；)+c(H)，若c(C「)>c(NH；),則c(H')>c(OH),故A錯誤；

B.等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCQ,的混合溶液中，C元素的總物質(zhì)的量等于Cl元素的總物

質(zhì)的量，所以溶液中一定有：c(HC10)+c(CIO)=c(HCO3)+C(H2CO3)+C(CO?

一)，故B正確；

C.向CH￡00Na溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性，則c(HD=c(OH"),由電荷守恒可

知：c(Cl)+c(CHJCOO)+C(OH)=c(Na)+c(HD,所以(Na)>c(C「)，故C

錯誤；

D.等濃度等體積的CH,COOH溶液和CH3coONa溶液混合，溶液中c(CH￡O(T)+c

(CHsCOOH)=2c(Na4),故D錯誤.

故選B.

二、實驗題(本題包括1個小題，共1()分)

16.閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl0某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中

Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完

成了測定實驗。

⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：

甲：將裝置A和E連接即可。因為NazCCh與稀硫酸反應生成的C02被E中的堿

石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質(zhì)量，就可求出Na2c03的質(zhì)量分數(shù)。

乙：還應在A和E之間連接裝置（填序號），其目的

是。

丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是

使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

T：若直接向B裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結果（填

“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此，應將鼓入的空氣先通過裝

置__________________（填序號）。

戊：E裝置后還應連接裝置F,其作用

是__________________________________________________________________________

⑵學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)

為o

工業(yè)純堿樣品質(zhì)量反應前E的總質(zhì)量反應后E的總質(zhì)量

6.4g51.9g54.1g

參考答案:

（1）D除去水偏局C

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結果

（2）82.8%

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.(12分)現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：

(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡(填“向左”、

“向右”或“不”)移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加

入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中［H+］/［CH￡00H］的比值

將(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大

小關系為：pH(甲)pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于"，下同)

(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至

pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：/(甲)K乙)。

(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中

［Na+］、［CH￡0(T］的大小關系為：［Na+］［CMCOCT］。

(5)取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應后溶液中的溶質(zhì)為

參考答案：

(1)向右減小(2)小于(3)大于

(4)小于(5)NH4。、NH3

略

18.在500℃時，2SO2(g)+O2(g)12SC)3(g)正向是放熱反應體系中，只改變下列條件，請

把影響結果填入下表。

改變條件正反應速率逆反應速率

⑴增大的濃度

(2)增大SO3的濃度

(3)減小SO3的濃度

(4)增大壓強

(5)升高溫度

(6)加入催化劑

(7)體積不變充入敏氣

參考答案:

改變條件正反應速率逆反應速率

(1)增大瞬間不變

(2)瞬間不變增大

(3)瞬間不變減小

(4)增大得多