一、知識回憶

金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，氫，銅，汞，銀，鉑，金1整理課件“以強(qiáng)制弱〞原那么根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷置換反響是否發(fā)生。氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。位置在前的金屬可把在后的金屬置換出來。金屬如此，非金屬是否也有類似的規(guī)律呢？2整理課件氯、溴、碘化學(xué)活潑性的比較3整理課件◆利用以下物質(zhì)：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)◆判斷Cl2、Br2、I2三者的活潑性強(qiáng)弱。方法一、實(shí)驗(yàn)探究法4整理課件探究氯、溴、碘單質(zhì)活潑性的強(qiáng)弱結(jié)論驗(yàn)證(操作和現(xiàn)象)方案設(shè)計(jì)假設(shè)(可能性)Cl2>Br2溴水+NaClBr2>Cl2Cl2＞I2I2

＞Cl2Br2＞I2I2

＞Br2氯水+NaBr氯水+KI碘水+NaCl溴水+KI碘水+NaBr5整理課件振蕩2mLNaBr溶液2mL新制氯水1mLCCl4振蕩6整理課件振蕩2mLNaCl溶液2mL溴水1mLCCl4振蕩7整理課件振蕩2mL新制氯水1mLCCl4振蕩2mLKI溶液8整理課件振蕩2mL碘水1mLCCl4振蕩2mLNaCl溶液9整理課件振蕩2mL溴水1mLCCl4振蕩2mLKI溶液10整理課件振蕩2mL碘水1mLCCl4振蕩2mLNaBr溶液11整理課件實(shí)驗(yàn)結(jié)論活潑性〔氧化性〕Cl2>Br2>I2☆1、Br2、I2不能將Cl2置換出來；☆2、Cl2能置換出Br2而I2不能；☆3、Cl2、

Br2都能將I2置換出來。12整理課件方法二、閱讀歸納法請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本P44的資料庫，比較氯、溴、碘與氫氣化合的反響條件、放出或吸收熱量的多少及生成物的熱穩(wěn)定性，總結(jié)出氯、溴、碘的活潑性是怎樣變化的？13整理課件H2〔g〕＋Cl2〔g〕點(diǎn)燃或光照2HCl〔g〕＋92.3KJH2〔g〕＋Br2〔g〕500℃2HBr〔g〕＋36.4KJH2〔g〕＋I(xiàn)2〔g〕2HI〔g〕－26.5KJ思考：反響的難易與反響吸收或者放出熱量的多少有何關(guān)系？14整理課件①相似性：Cl2、Br2、I2都能與H2發(fā)生化合反響，方程式可以概括為：H2+X2→2HX。②差異性：反響條件越來越高；相同物質(zhì)的量的Cl2、Br2、I2反響放出的熱量越來越少；生成物的熱穩(wěn)定性越來越差?；顫娦裕篊l2>Br2>I215整理課件氯、溴、碘單質(zhì)與水的反響Cl2＋H2OHCl＋HClO〔反響程度較大〕

Br2＋H2OHBr＋HBrO〔反響較微弱〕I2＋H2OHI＋HIO〔反響很微弱，幾乎不進(jìn)行〕16整理課件方法三、追根溯源

結(jié)構(gòu)性質(zhì)？17整理課件氯溴碘在周期表中的位置18整理課件氯溴碘思考：氯、溴、碘原子結(jié)構(gòu)的異同？

+17+35+5319整理課件ClBrI

相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，具氧化性。得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定小結(jié)20整理課件總結(jié)----氯溴碘的相似性：1、與某些鹽溶液置換反響2、與氫氣等非金屬單質(zhì)反響3、與水反響4、與堿溶液反響5、與金屬單質(zhì)反響

21整理課件F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)增大升高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律22整理課件查閱資料了解氟氣特性作業(yè)想成為一個(gè)有“氟”之人嗎？23整理課件

思考