學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020屆高三年級(jí)3月線上調(diào)研理科綜合化學(xué)試題1。［寧夏石嘴山市第三中學(xué)2019屆三模］化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A?！蚌矇m積聚難見(jiàn)路人”,霧霾所形成的氣溶膠沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B.石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化C。電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D。我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)"衛(wèi)星中使用的碳纖維復(fù)合材料，是一種有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A。霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng),所以霧霾所形成的氣溶膠可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B。石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料,，該變化過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此涉及化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是用Mg作負(fù)極，失去電子，被氧化,電熱水器的金屬得到了保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確;D。碳纖維是C元素的單質(zhì)，不是化合物,因此不可能是有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2.異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B。異丙烯苯和乙苯是同系物C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D。0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13。44L【答案】C【解析】【詳解】A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn),因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤;B.異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者分子式相差一個(gè)“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)CH2,B錯(cuò)誤;C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式C9H12,該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O，0。05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol，但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況），無(wú)法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來(lái)?yè)Q算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約是22。4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙.如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液體,22。4LCHCl3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所以該說(shuō)法不正確。3。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()A.向1L0。5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化），此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB。向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D.用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下,當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A。向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化），n(NH4+）=n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0。5NA,故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,氯氣先氧化碘離子,沒(méi)有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷是液體，22。4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,故D錯(cuò)誤。答案選A.4。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體,出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42—D向1mL濃度均為0.1mol·L?1的MgSO4和CuSO4混合溶液中,滴入少量0。1mol·L?1NaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]A.A B.B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A．由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會(huì)生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)判斷H2S、H2SO4的酸性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤；B．木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗(yàn)二氧化碳,故B錯(cuò)誤;C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D．向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D.5.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,R和Y同族,Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（)A.原子半徑：T〉R〉W〉ZB。T和R形成化合物的水溶液呈堿性C.化合物TX具有很強(qiáng)的還原性,可與水反應(yīng)D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族,Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑,為O3，則Y為O元素；R為S元素;Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫,故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素;R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑,為O3,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素;T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫,故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小,故原子半徑:T(K）〉Z（Al)>W（Si）〉R（S）,選項(xiàng)A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；C?；衔颰X為KH，具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確;D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確.答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過(guò)判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進(jìn)一步求解。6。熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A。輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B。放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C。電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl【答案】C【解析】【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e—+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極,由此分析解答.【詳解】A。輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項(xiàng)正確；D。鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?～2LiCl,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0。2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵,掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系，問(wèn)題便可迎刃而解。7。常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.若a點(diǎn)pH=4,且c（Cl-）=m·c（ClO-)，則Ka（HClO）=B.若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（OH－）〉c（H＋），可用pH試紙測(cè)定其pHC。b~c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)—c(H＋)=2c(Cl—)+c（HClO）【答案】D【解析】【詳解】A.若a點(diǎn)pH=4，(H+）=10-4mol/L,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl—）-c(ClO-），c(Cl—)=mc(ClO-)，則c（HClO）=（m-1）c（ClO-)，Ka(HClO)==，A錯(cuò)誤；B。若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸,溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量，B錯(cuò)誤；C.b~c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+)減小，溫度不變則Ka（HClO）=不變,所以減小，C錯(cuò)誤；D.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在0。1molNaCl、0。1molNaClO、0。2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）+c（Na+)=c(Cl—）+c（ClO—)+c（OH—）①,物料守恒得:c(Cl-）=c（ClO—）+c(HClO)②，2c(Cl—）+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得：c(OH-）=2c（Cl—）+c(HClO)+c(H+)，D正確;故答案是D。8.某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42—，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下（部分操作和條件略)：已知：①NH4HCO3在熱水中會(huì)分解。②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：金屬離子(0.1mol·L-l）Fe3+Fe2+Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.47.63。4完全沉淀時(shí)的pH3。79。64.8回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出“還原"步驟中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(2）試劑X可選用_________（任寫(xiě)一種,填化學(xué)式），“濾渣”的主要成分是_________________。(3）加入碳酸氫銨后過(guò)濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________,用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。（4）若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒FeCO3應(yīng)在_____________(填儀器名稱)中進(jìn)行，“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中Fe2O3純度為_(kāi)__________(設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，保留一位小數(shù)）.【答案】(1)。Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）.NH3·H2O(3)。Fe和Al（OH)3（4)。濾紙破損或者是過(guò)濾時(shí)濾液超過(guò)濾紙上緣等（5）。洗去表面吸附的離子同時(shí)促進(jìn)碳酸氫銨的分解(6)。坩堝（7).4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(8）.81。6%【解析】（1）“還原"是鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)與廢液中的H+反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe+2Fe3+=3Fe2+,答案為；Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH，使Al3+完全沉淀，選用NH3·H2O，不引入其它雜質(zhì)，同時(shí)生成的碳酸氫銨便于除去；“濾渣”的主要成分是過(guò)量的鐵粉和生成的Al（OH）3沉淀。答案為：NH3·H2O、Fe和Al（OH）3（3）過(guò)濾的過(guò)程中若把玻璃棒靠在三層濾紙上時(shí)不小心把濾紙戳破了,此時(shí)過(guò)濾出的濾液是混濁的；過(guò)濾時(shí)濾液液面高于濾紙的邊緣時(shí)，濾液就會(huì)不經(jīng)過(guò)濾紙而直接從濾紙和漏斗之間的空隙中流過(guò),也會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾出的濾液是混濁的；NH4HCO3在熱水中會(huì)分解,用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀，目的是洗去表面吸附的離子同時(shí)促進(jìn)碳酸氫銨的分解.答案為：濾紙破損或者是過(guò)濾時(shí)濾液超過(guò)濾紙上緣等、洗去表面吸附的離子同時(shí)促進(jìn)碳酸氫銨的分解（4）實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體通常在坩堝中進(jìn)行，灼燒時(shí)FeCO3與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2.答案為：坩堝、4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（5）假設(shè)Fe2O3物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為ymol，那么滿足：160x+72y=117。6、2x+y=，解得x=6mol，所以產(chǎn)物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81。6%.答案為:81。6%9.硫酸四氨合銅晶體(［Cu（NH3)4]SO4·H2O）常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量.I．CuSO4溶液的制備①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng).②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解.（1)①中儀器A的名稱為_(kāi)_____________.（2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。Ⅱ．晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________.(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________（寫(xiě)其中一種物質(zhì)的化學(xué)式).III．氨含量的測(cè)定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收.取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基橙作指示劑)。1水2。玻璃管3.10％氫氧化鈉溶液4。樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水（5）裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________.(6）在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低"或“無(wú)影響”）。【答案】(1).坩堝（2).CuO+2H+=Cu2++H2O(3).先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。（4).硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度）(5）.CuSO4或［Cu（NH3）4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O(6).平衡氣壓(或防止倒吸）(7).偏低【解析】【詳解】(1）①灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；（2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案:CuO+2H+=Cu2++H2O。（3）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。（4）因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會(huì)析出晶.常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或［Cu(NH3)4]SO4或Cu2（OH）2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度）；CuSO4或[Cu(NH3）4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O.（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓,防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因?yàn)樯傻氖前睔猓绻麤](méi)有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā),導(dǎo)致剩余HCl量增多，所以如沒(méi)有使用冰鹽水冷卻，會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案：偏低。10。氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：2H2S（g）+SO2(g）＝3S（s)+2H2O(l）ΔH=akJ?mol—1H2S（g)＝H2(g）+S（s）ΔH=bkJ?mol—1H2O（l)＝H2O(g）ΔH=ckJ?mol—1寫(xiě)出SO2（g)和H2(g)反應(yīng)生成S（s)和H2O（g)的熱化學(xué)方程式______________。（2）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g）2SO3（g）。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2)∶n(O2）＝2∶1］，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________.②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc(正）______________vA（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”)。③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用______________法提高脫氮效率。②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)開(kāi)_____________。（4)研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。①寫(xiě)出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:______________.②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)開(kāi)_____________【答案】(1).SO2（g+2H2(g)=S(s）+2H2O(g)ΔH=(a—2b+2c)kJ·mol—1（2)。45％（3）.＞（4）。24300（MPa)－1（5)。好氧硝化（6)。Fe2+、Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用（7).2H2O+ClO－2+2SO2=Cl—+2SO42—+4H+(8）.溫度升高，H2O2分解速率加快【解析】（1）已知：①2H2S（g）+SO2(g）＝3S(s）+2H2O（l）ΔH1=akJ·mol—1②H2S(g）＝H2（g)+S（s）ΔH2=bkJ·mol—1③H2O(l)＝H2O(g)ΔH3=ckJ·mol—1根據(jù)蓋斯定律,由①—②×2+③×2得反應(yīng)SO2（g+2H2(g)=S(s）+2H2O（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2+2ΔH3==(a-2b+2c)kJ·mol-1；（2）①依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算,設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為x，2SO2（g)+O2（g）?2SO3起始量（mol)2aa0變化量（mol）2xx2x平衡量(mol)2a﹣2xa﹣x2x圖中A點(diǎn)時(shí)，氣體物質(zhì)的量0。085，則=，x=0。45a，SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；②圖象分析可知，C點(diǎn)是平衡狀態(tài),A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vC（正）＞vA（逆）；③③圖中B點(diǎn),依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為y，2SO2（g）+O2（g）?2SO3起始量（mol)2aa0變化量（mol）2yy2y平衡量（mol）2a﹣2ya﹣y2yB點(diǎn)氣體物質(zhì)的量為0.007，則=，y=0.9a,平衡常數(shù)K==24300（MPa）﹣1；(3)

①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，脫氮率較高的是好氧硝化法，故宜選用好氧硝化法提高脫氮效率；②圖Ⅱ中，F(xiàn)e2+、Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率；⑷①?gòu)U氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸,其離子方程式為：2H2O+ClO－+2SO2=Cl—+2SO42-+4H+；②溫度高于60℃后，溫度升高,H2O2分解速率加快，NO去除率隨溫度升高而下降。11.元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途．Ⅰ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．（1）擬鹵素如(CN)2、（SCN)2、(OCN)2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)______．(SCN)2對(duì)應(yīng)酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是_____________．（2）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式_____________．Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．試回答下列問(wèn)題：（3）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)______,砷屬于_________區(qū)元素．(4)N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1:1的粒子,其式量為60，經(jīng)測(cè)定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵_________。A．配位鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22﹣數(shù)目為_(kāi)_______．Ш．A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素,A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間,A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．B的價(jià)電子排布為(n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對(duì)電子．B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示．（6）A單質(zhì)晶體屬于_________晶體（填晶體類型)。(7）B與C所形成化合物晶體的化學(xué)式___________．【答案】(1)。3:4(2)。異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能（3)。RbCl（4）.（5）.p(6）。ABC(7).4（8）.原子(9）.ZnS【解析】(1）擬鹵素如（CN)2、(SCN）2、(OCN）2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,CN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，每個(gè)分子中含有3個(gè)σ鍵，4個(gè)π鍵，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵,能形成分子間氫鍵的物質(zhì)分子間作用力大，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸。（2）RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子，RbCl的離子鍵長(zhǎng)小于RbI的離子鍵長(zhǎng)，晶格能較大為RbCl,則A為RbCl;(3)碳原子的L層有4個(gè)電子，2個(gè)在2S上,2個(gè)在2P上，且自旋相同,碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為,砷原子的外圍電子排布為ns2np5,砷屬于P區(qū)元素。（4）N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的粒子,其式量為60，分子式為N2H4，氮原子之間形成非極性鍵，氮原子和氫原子之間形成極性鍵，氫原子和氮原子之間形成配位鍵，故選ABC;（5)根據(jù)圖知,鈣離子的上下、前后、左右有6個(gè)C22―，晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的C22－數(shù)目為4