2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

A.①中可采用蒸饋法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提澳涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

2,利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

A.濃鹽酸、高鍋酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱

3、中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用Sth和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

太

陽

光

NaOH溶液sOfSO：T

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiV（h電極的電勢

C.電子流向：Pt電極一導(dǎo)線-BiVCh電極-電解質(zhì)溶液rPt電極

22

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO4+H2O

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇

B.順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）、尿不濕（聚丙烯酸鈉）、電木（酚醛樹脂）都是由加聚反應(yīng)制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的

D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀燒轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，如苯或甲苯

5、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09）,曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化

學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用Nm表示。下列說

法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37ao3+6H35cl（濃）=KC1+3a2什3H2。反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2

D.6.02xl02Jmor'叫做阿伏加德羅常數(shù)

6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料采用了大量低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

7、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過

程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6Co+CH3OH+H20===6Co+C02t+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

8、M是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說法正確的

A.Imol的C能與7moi的H2反應(yīng)

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

9、《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川“，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

10、常溫下，向50mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

W4

A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=mc(ClO),則K(HClO)=

a■

B.若x=100,b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

c(HC10)

C

-…段'隨NaOH溶液的滴入，由5T逐漸增大

D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(CD+c(HClO)

11>已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.C3116cl2有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與B。的CCL溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

13、海水提鎂的工藝流程如下：

A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg（OH”比Ca（OH）2難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和CL

14、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是（）

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

15、某課外活動小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸儲水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該

浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

A.取浸取液少許，滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有cr

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2sCh,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有Nth-

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO4、

D.用潔凈的粕絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

16、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是()

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

18、若將2moiSO2氣體和1010102氣體在21容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2$。2信)+02值)=2$03?AH<0,

經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測得SO3濃度為OSmolL-。下列有關(guān)說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-l-min-1；

B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大

C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使S(h的轉(zhuǎn)化率增大

19、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

20、常溫下，向20mLO.lmol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1mol-LT氨水中NH3-H?。的電離常數(shù)K約為1x10-5

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足,c(NH；)>c(Clj>c(H+)>c(OHj

C.C點(diǎn)溶液中c（NH；）=c（C「）

D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

21、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

乙丙

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〉己＞戊＞丁

B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

22、環(huán)己酮（J）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

bH

r

32

B.a極電極反應(yīng)式是ZCr+-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時(shí)，有ImolHz生成

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常

壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對

分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元

含氧強(qiáng)酸。

回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為.

(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為o

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為o

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為。

24、(12分)丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下:

回

已知：

OOH

R-S—R1HCNR—A—R1(RW為觸期)

2)

皿bAOOH

回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱是,H的分子式是.

(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為o

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是o

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)出國一;士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

COOCHj

體的合成路線：。(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6H“O7)2]=455g是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)

驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2s0打分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)4=430g?mori,易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時(shí)溶液趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為.

(2)通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是o

(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在Sth??的操作為?

(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指.

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH=5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

26、(10分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下：

①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表：

有機(jī)物苯澳乙烷乙苯

沸點(diǎn)/C8038.4136.2

②化學(xué)原理：Q+CH3cH2Br煜>CfCH2cH3+HBr

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用)：

r

(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)___________時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精

燈。

<3)氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a--k-i-f-g-.

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是

n.制備乙苯

步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和澳乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

(5)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是一。

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸館水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲并收集136.2℃儲分⑦分

液。

操作的先后順序?yàn)棰茛摺摺?填其它代號)。

27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5出0)的方法之一，流程如下：

羊

Na?S、NajCO,-----卜吸入［|“過濾|...—*Na:S,O,-5H,0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會被氧化，Na2s2。3?5%0(M=248g/moL)在35c以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2。3?5出。并探究Na2s2。3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2。3?5%0

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式_____。

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SCh的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B溟水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.測定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKKh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

+2-2

貝！Jc(Na2s2O3)=mol/L.(列出算式即可)(已知：IOj+5r+6H=3I2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6"+2r)

(2)滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

m.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2。3溶液與C12反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2。3轉(zhuǎn)移8moi電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

溶液A

①②加入足量氨水

pH=8<

pH試紙③加入BaCb溶液

白色沉淀B

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是

28、(14分)I.鋁及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層?；卮鹣铝袉栴}；

⑴硅位于元素周期表的第______周期______族。Pb比Si的原子半徑_____(填“大”或“小”)

(2)難溶物PbSCh溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4+2CHjCOONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CHjCOO)2Pb是(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

A

⑶鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO4<=>2PbSO4+2H2O,其中工作“B”為(填“放電”或“充電

B

(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應(yīng)1molMn(N(h)2轉(zhuǎn)移mol

電子。

II.元素銘(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。工業(yè)上利用格鐵礦(FeOCnO*冶煉鋁的工藝流程如圖所示:

(1)水浸I要獲得浸出液的操作是.

325

⑵常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=lxl0-,若要使CN+完全沉淀，則pH為[c(Cr3+)降至IO-moPL可認(rèn)為完全沉

淀]。

(3)以銘酸鈉(NazCrO。為原料，用電化學(xué)法可制備重倍酸鈉NazCoCh),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：

2+2

2CrO4+2H=C2O7+H2O)?

陽極的電極反應(yīng)式為O

29、(10分)霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NCh、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

⑴某溫度下，已知:

①2sCh(g)+O2(g)；^=^2SO3(g)AHF-196.6kJ/mol

@2NO(g)+O2(g)^^^2NO2(g)AH2

③NO2(g)+SO2(g)^=^SO3(g)+NO(g)△H3=-4L8kJ/mol

則4112=o

(2)按投料比2:1把Sth和02加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2sCh(g)+02(g)口^2SCh(g),測得平衡時(shí)SOz的轉(zhuǎn)化

率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示:

A

。?51晨\)

n(Oj)

甲

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA（填“v”或“二”，下同）KB;溫度為T,時(shí)D點(diǎn)VD

正與VD逆的大小關(guān)系為VD正VD逆；

②》溫度下平衡常數(shù)Kp=kPa-】（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）。

n（SOJ

（3）恒溫恒容下'對于反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）02s0式妙'測得平衡時(shí)SO,的體積分?jǐn)?shù)與起始加的關(guān)系如圖乙

n（SO,）

所示，則當(dāng)FT=1?5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的___________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)

n（0,）

SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA—（填或"="）aBo

（4）工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸

收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸，在此反應(yīng)過程中可

得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式：;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得（NH4）2SO4

n(NH-HO)

的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5,則32（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下

n(NH：)

NH,?H2O的Kb=l.7X10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則5建2的值將____（填“變大”“不變”

C（NH4）

或“變小”）o

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

A.利用蒸儲原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化，靜置漠沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將漠吹入吸收塔，使漠蒸汽和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫澳酸以達(dá)到富集澳，然后再用氯氣將其氧化得到澳，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

2、B

【答案解析】

A.生成的氯氣中含有HC1氣體，濃硫酸不能吸收HC1,故A錯誤：

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HC1氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HCL故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有

CO32,故C錯誤;

D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無法判斷,

故D錯誤；

故選：B。

3、C

【答案解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H20TH2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO32-TSO4*)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH-；BiV()4電極為負(fù)極，SCh?一失電子生成硫酸根、發(fā)生

22

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO3-2e+2OH=SO4+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVCU電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVCh電極，故B正確；

C.電子從BiVCh電極（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極（正極），不能進(jìn)入溶液，故C錯誤；

D.BiV（h電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SChfe+ZOH-SCV+WO,故D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點(diǎn)為

D,要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

4、B

【答案解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有

焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主

要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項(xiàng)正確；

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項(xiàng)正確；

D.石油的催化重整可以獲取芳香短，D項(xiàng)正確；

答案選B。

5、D

【答案解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moic1,其中Imol為370，5moi為35cL生成氯氣摩爾質(zhì)量=小3靜生=70.7g?mo「,

212g

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=rc.丁—―f=3mol,生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個(gè)CH2O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物質(zhì)量為2m01,充分燃燒消耗2N,,個(gè)O2,故C正確；

D.6.02xl023moH是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；

故選D。

6、B

【答案解析】

A.鋁鋰合金的強(qiáng)度高、密度小，可用作大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春三月去揚(yáng)州遠(yuǎn)游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

7、B

【答案解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過程中，陽極上C02+失電子產(chǎn)生Co1+,C（）3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯誤；

3+2++

C.CHjOH在溶液中被Co"氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H20===6CO+C02T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2T，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

8、D

【答案解析】

A.C中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)段基，Imol的C能與8moi的H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.分子C中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.A和B都能使高鋅酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B,故C錯誤；

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈為-CH2cH2CHO有1種、側(cè)鏈為-CH（CHO）CH3有1種、側(cè)鏈為

-CH2cH3和-CHO有3種、根IJ鏈為-CH2CHO和（出有3種、側(cè)鏈為2個(gè)-C%和1個(gè)-CHO有6種，共14種，故D正

確。

答案選D。

9、A

【答案解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選A。

10、D

【答案解析】

A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HCK>)=c(CI)c(CKy),c(Cr)=mc(ClO),則

c

c(HC10)=(m-l)c(C10),K(HClO)=-,A錯誤;

ac{HClO)m-1

B.若x=100,CI2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測pH,應(yīng)選pH計(jì)測量，B錯誤：

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(H*)減小，溫度不變則Ka(HClO)=-^~~二~

c(HCIO)

c(HClO)

不變，所以減小，C錯誤；

C(C1O)

D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaClO、0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(tT)+c(ClO)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl)=c(ClO)+C(HC1O)②，

2c(CT)+2c(CK)-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH)=2c(Cl)+c(HClO)+c(H+),D正確；

故答案是D。

11、A

【答案解析】

若A為N%,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2,HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、NazCh、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為Sth、SO3、H2so八硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若A為N%,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2co3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2,NaOH,鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SCh、H2so八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時(shí)，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A。

12、A

【答案解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對位，共1種。如圖所示

jrrr

H3c—(M2—CH3H3C一(言一CH3。A項(xiàng)正確；

A

B.乙烯和Brz反應(yīng)生成1,2一二嗅乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn),

不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯誤；

【答案點(diǎn)睛】

在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。

13、A

【答案解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng)，C錯誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CL,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯誤；

答案選A。

14、B

【答案解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【題目詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、02、S、CL在固態(tài)時(shí)都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

15、C

【答案解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有CHSO4?-等，A正確；

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應(yīng)該是N(h,說明溶液中可能含有

NO-B正確；

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO3*、SOF等，不一定含SO4汽

C錯誤；

D.焰色反應(yīng)呈黃色，則浸取液中一定含有Na+,D正確；

答案選C。

16、A

【答案解析】

乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【題目詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：Ao

17、D

【答案解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯誤；

B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3,CaSiO3；

而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯誤；

D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

18、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mobL-1,Ac(O2)—0.4mol*L-1,v(Oz)=0.2mobL-'-min-1；A項(xiàng)正確；

B.AHVO,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，B項(xiàng)錯誤；

C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，C項(xiàng)錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了S(h的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯誤。

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

19、D

【答案解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲，均屬于煤的綜合利用：而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：D。

20、A

【答案解析】

NH3，H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCL反應(yīng)生成NH4CLNH&+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HC1

的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當(dāng)氨水與HC1恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NPhCl,此時(shí)水電離的c(H+)達(dá)

到最大(圖中c點(diǎn))；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減小；據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-Umol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中

10*c(NH^^c(OH-)10-3義10-3.

+113s

c(H)=10mol/L,c(OH)=-------mol/L=10-mol/I^,Ka=-------------------------=---------------mol/L=lx10mol/I^,所以A

10-"C(N"3?”2。)01

選項(xiàng)是正確的；

+

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的c(H*)<lxlO-'mol/L,溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得C(C1-)<C(NH4),

故B錯誤：

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NHQLNH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10〃mol/L,

7+

c(OH)<10-moVL,結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)<C(C1-),故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH￡1和HCL故D錯誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

21、A

【答案解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H(或Li)、Mg、Al>C、N、O、F。

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣(或Li)與鎂一般不反應(yīng)，B錯誤；

C.氯化鋁是共價(jià)化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；

D.氟元素沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，D錯誤；

故選A.

22、D

【答案解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-6d+7H20=CrzCh'MH*,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CN+-6e-+7H2O=Cr2(V-+14H+,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6Hl2。)生成Imol環(huán)己酮(CGHIOO),轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、NH4cl4NH3+5O2L*空~MNO+6H2O3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2

【答案解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由

Nth與水反應(yīng)得到，貝!I為HNCh。NO與D反應(yīng)生成NCh,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化錢。

(DA為氯化錢，其化學(xué)式為NH(1；

⑵一定條件下，B(NH3)和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5Ch」^^4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3Cu+8