閩侯縣第八中學集備教學案備課時間：2017年3月29日授課時間：課題專題一第一單元第一節(jié)原子核外電子的排布課時安排1課型新授課教學目標知識與技能原子核外電子排布規(guī)律過程與方法掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學習，擴展到主族元素的電子排布規(guī)律的認識，初步體會歸納與演繹的學習方法。情感、態(tài)度、價值觀通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運動的復雜性和特殊性教學重點了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖教學難點核外電子排布規(guī)律教法分析推理法、比較法學法邏輯分析法課程資源校本練習、校本作業(yè)、多媒體、視頻、教學設計教學環(huán)節(jié)師生活動（教師活動、學生活動）集備建議導入[引入]在《化學1》中我們已經(jīng)學習了原子結(jié)構(gòu)的有關內(nèi)容，現(xiàn)在，我們先來復習下列內(nèi)容。（ppt：2）什么是原子？原子由什么微粒構(gòu)成的？（原子是化學變化中的最小微粒，它是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成。）教學內(nèi)容[投影]（ppt：3）[投影]（ppt：4）：資料：核外電子的運動特點（1）電子的質(zhì)量很小，帶負電荷。（2）電子運動的空間范圍小。（3）電子做高速運動，接近光速。由于上述原因，核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置，也不能描繪出它的運動軌道。[提問]是不是原子核外的電子的運動就沒有規(guī)律呢？核外電子的運動有什么規(guī)律呢？鈉原子核外有11個電子，這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運動，還是分散在離核不同的距離處運動？為什么？（ppt：5）（學生思考）[講述]在多電子原子里，一方面電子和原子核之間因帶有異性電荷而有吸引力，這個吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近原子核。另一方面，電子和電子之間因帶有同性電荷而相互排斥，這個排斥力迫使電子盡可能遠離，當吸引力和排斥力達到平衡時，核外電子就分布在離核不同的區(qū)域運動，而且分布在不同區(qū)域的電子能量不同。電子能量低的，在離核較近的區(qū)域運動，電子能量高的，在離核較遠的區(qū)域運動。[提問]原子核外的不同區(qū)域，既然能量有高低，那么，可否把它們按照能量的高低來劃分為不同的層次呢？（提示：建筑上的樓層，按照離地面的遠近，可分成第一層、第二層、第三層等等。）講述]在化學上，各電子層的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q電子層。[板書]（ppt：6）1.核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。2.電子層——科學上根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠近不同，將能量不同的電子運動區(qū)域稱為電子層。通常用字母表示（空間層次由里向外，電子能量由低到高）[提問]既然核外電子是分層排布的，那么核外電子排布先排能量低的電子層，還是先排能量高的電子層？科學家通過研究發(fā)現(xiàn)，核外電子排布先排能量低的電子層，這樣電子的能量較低。[板書]3.核外電子排布的一般規(guī)律（ppt：7）(1)電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當K層排滿后，再排L層……[提問]寫出1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶著問題仔細觀察：這18種元素，它們的原子核外的每一個電子層中，所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？（ppt：8）（學生思考、討論）（ppt：9）[過渡]氪元素的原子核外的第3電子層中，所容納的電子數(shù)是多少？（第3電子層中，所容納的電子數(shù)是18個。）[提問]這1、2、3三個電子層，最多填充的電子數(shù)分別是2、8、18個，那么這2、8、18三個數(shù)字，與它們所對應的電子層序數(shù)1、2、3之間有什么關系呢？能否用一個代數(shù)式來概括呢？（如果記電子層序數(shù)為n，則每一電子層最多填充的電子數(shù)是2n2。）[板書]（ppt：10）(2)每一電子層，最多填充的電子數(shù)為2n2個（n為電子層序數(shù)）。[講述]請將以上的結(jié)論進行推廣和延伸，18號以后的元素，它們有了第4電子層、第5電子層……那么，第4電子層、第5電子層上填充的電子數(shù)最多有多少個呢？（分別是32個和50個。）[投影]（ppt：11）表格：稀有氣體元素原子核外電子排布元素各電子層容納的電子數(shù)KLMNOP氦2氖28氬288氪2818氙2818188氡281832188（學生仔細找規(guī)律，而后回答）[板書]（ppt：12）(3)最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）。(4)次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。[小結(jié)]以上幾條規(guī)律是相互制約的，請大家注意“不超過”的含義。［課堂練習］1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？若不正確，錯在哪里？元素原子M電子層上有6個電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的少5個。（1）畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。（2）A、B兩元素形成化合物的名稱為________________。3.最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素是________________。答案：1.不正確第1電子層應是2個電子，第3電子層應是1個電子。2.（1）（2）硫化鈉3.鋰或磷[課堂小結(jié)]在含有多個電子的原子里，電子依能量的高低不同分層排布，其規(guī)律如下：（1）核外電子總是盡先排在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量高的電子層。（2）每一電子層最多容納2n2個電子。（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層2個）。（4）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。請大家注意“不超過”的含義，靈活運用。校本練習見附表1校本作業(yè)畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。板書設計原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布1．核外電子分層排布2．核外電子排布的規(guī)律教學反思附表11．下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A．B．C．D．2．某元素核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）A．SB．CC．SiD．Cl 3．已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關系式正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b-m+nC．a(chǎn)=b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n4．和氖原子有相同的電子層的微粒是（）A．HeB．K＋C．Cl－D．5．178O和168O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關系)（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定7．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8．在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當它作為原子的次外層時。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，則此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層9．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關于兩種粒子之間的關系說法錯誤的是()A．它們可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是相同的原子D．可能是一種分子和一種離子10．下列敘述中，正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子11．1~18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，原子結(jié)構(gòu)示意圖，能與氧形成的氧化物的化學式、。12．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學式⑴只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是⑵最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是⑶最外層有5個電子的原子所形成的氫化物⑷由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是13．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均