淮北市天一中學(xué)()天一中學(xué)校訓(xùn)：人生是可以雕塑的復(fù)分解課前導(dǎo)學(xué)判斷下列化學(xué)方程式各屬于哪種基本反應(yīng)類型1、Na2O+H2O

===2NaOH2、2KClO3====2KCl+3O2↑3、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO44、NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO35、CO+CuO===Cu+CO2MnO2淮北市天一中學(xué)()化合分解置換普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1〔必修〕第二章第三節(jié)氧化劑與復(fù)原劑制作：淮北市天一中學(xué)谷杰濤淮北市天一中學(xué)()標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并討論在同一個(gè)方程式中各元素在反應(yīng)前后化合價(jià)的特點(diǎn)2NaO+H2O

===2NaOH2KClO3====2KCl+O2↑Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

CO+CuO===Cu+CO2MnO2+1-2+1-2+1-2+1+1+5

-2+1-1

0

0

+2+6-20

+2+6-2+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+2-2+2-20

+4-2

淮北市天一中學(xué)()〖小結(jié)〗化學(xué)反響的又一種分類方法依據(jù)：反響過程中元素化合價(jià)有無變化化學(xué)反應(yīng)氧化復(fù)原反響有元素化合價(jià)發(fā)生變化無元素化合價(jià)發(fā)生變化非氧化復(fù)原反響淮北市天一中學(xué)()指出下列化學(xué)反應(yīng)中哪些為氧化還原反應(yīng)并說明你判斷的依據(jù)是什么？1、2NaO+H2O

===2NaOH2、2KClO3====2KCl+O2↑3、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO44、NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

5、CO+CuO===Cu+CO2MnO2+1-2+1-2+1-2+1+1+5

-2+1-1

0

0

+2+6-20

+2+6-2+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+2-2+2-20

+4-2

淮北市天一中學(xué)()√√√××觀察下列氧化還原反應(yīng),討論在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)的變化特點(diǎn)

2KClO3====2KCl+O2↑

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4

CO+CuO===Cu+CO2MnO2

+5-2

-1

0

0

+2

0

+2

+2

+2

0

+4淮北市天一中學(xué)()在氧化復(fù)原反響中：反響物所含元素化合價(jià)升高的反響稱為氧化反響反響物所含元素化合價(jià)降低的反響稱為復(fù)原反響淮北市天一中學(xué)()例題分析H2+CuO====Cu+H2O0+1+20氫元素的化合價(jià)升高，氫元素發(fā)生的是氧化反響銅元素的化合價(jià)降低，銅元素發(fā)生的是復(fù)原反響淮北市天一中學(xué)()氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)淮北市天一中學(xué)()交流研討理論分析1、分析鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)中化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì).思考１、寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷是否為氧化復(fù)原反響？２、參加化學(xué)反響的微粒有哪些？3、總結(jié)反響中元素化合價(jià)變化原因氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)淮北市天一中學(xué)()交流研討實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2、探究鋅片與硫酸銅溶液反應(yīng)中化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)。思考1、寫出該化學(xué)反響的離子方程式,并判斷是否為氧化復(fù)原反響.2、電流表的指針發(fā)生了怎樣的變化？為什么？3、總結(jié)反響中元素化合價(jià)變化原因〖交流·研討〗化合價(jià)升高氧化反響復(fù)原反響化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)失電子得電子淮北市天一中學(xué)()氧化復(fù)原反響的應(yīng)用〖本節(jié)小結(jié)〗⑴氧化復(fù)原反響的外觀特征是化合價(jià)升降；⑵氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；⑶在氧化復(fù)原反響中：原子失e-→元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反響原子得e-→元素化合價(jià)降低→發(fā)生復(fù)原反響淮北市天一中學(xué)()判斷依據(jù)Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O

===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習(xí)〗判斷以下哪些是氧化復(fù)原反響？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合分解置換復(fù)分解淮北市天一中學(xué)()√√√×××MnO2氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系可表示為：化合反應(yīng)分解反應(yīng)O—R置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反響氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系〖小結(jié)〗非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反響分解反響化合反響置換反響淮北市天一中學(xué)()〖做一做〗2Cu+O2==2CuOZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO√√×√以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？為什么？所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)Cu、Zn、Cl2

所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)O2

、H2SO4

、Cl2

淮北市天一中學(xué)()〖交流·探究〗氧化劑和復(fù)原劑所含元素的化合價(jià)降低的反響物所含元素的化合價(jià)升高的反響物淮北市天一中學(xué)()Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？〖做一做〗氧化劑

復(fù)原劑氧化劑

復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑非氧化復(fù)原反響淮北市天一中學(xué)()〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、復(fù)原劑的實(shí)質(zhì)是什么？失e-的反響物→所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反響→是復(fù)原劑→具有復(fù)原性得e-的反響物→所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生復(fù)原反響→是氧化劑→具有氧化性淮北市天一中學(xué)()〖交流·探究〗元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性關(guān)系[演示實(shí)驗(yàn)]KMnO4與KI的反響紫色無色+→紅色KMnO4→Mn（無色）+7+2KI→I2（棕紅）-10最高價(jià)只具有氧化性可作氧化劑最低價(jià)只具有復(fù)原性可作復(fù)原劑淮北市天一中學(xué)()〖小結(jié)〗含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有復(fù)原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性。淮北市天一中學(xué)()〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情況下，以下物質(zhì)在化學(xué)反響中是氧化劑，還是復(fù)原劑？淮北市天一中學(xué)()〖遷移·應(yīng)用〗常見的氧化劑和復(fù)原劑活潑金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽活潑非金屬單質(zhì)含有較高價(jià)態(tài)無素的含氧酸含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽淮北市天一中學(xué)()〖概括·整合〗實(shí)質(zhì)元素(判斷依據(jù))反響過程反響物反響物性質(zhì)失e-→化合價(jià)升高→氧化反響→復(fù)原劑→復(fù)原性得e-→化合價(jià)降低→復(fù)原反響→氧化劑→氧化性氧化復(fù)原反響對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線淮北市天一中學(xué)()三、鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有復(fù)原性？以金屬Fe、FeCl2、FeCl3為例進(jìn)行探究。[探究問題]Fe0Fe+3Fe+2只有復(fù)原性既有氧化性又有復(fù)原性只有氧化性淮北市天一中學(xué)()1、提出假設(shè)2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3、實(shí)驗(yàn)過程4、展示結(jié)果[步驟

]1、Fe、FeCl2、FeCl3三種樣品的顏色特征是什么？2、FeCl3如何檢驗(yàn)？FeCl2能否與KSCN溶液反響，有何現(xiàn)象？3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或復(fù)原性？[問題]淮北市天一中學(xué)()驗(yàn)證物質(zhì)有氧化性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與復(fù)原性的物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。[結(jié)論]驗(yàn)證物質(zhì)有復(fù)原性，就要驗(yàn)證該物質(zhì)與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響?；幢笔刑煲恢袑W(xué)()1、Fe——復(fù)原性Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3——氧化性FeCl3+Cu、+Fe、+KI3、FeCl2——氧化性FeCl2+Zn4、FeCl2——復(fù)原性FeCl2+HNO3、+氯水[方案]淮北市天一中學(xué)()FeCl3溶液KSCN溶液紅色溶液紅色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性證明+Cu+Fe+Zn還原劑驗(yàn)證Fe3+的氧化性淮北市天一中學(xué)()FeCl2溶液KSCN溶液