莆田十一中學(xué)集備教學(xué)案課題專題四第二單元第三節(jié)硝酸的性質(zhì)課時(shí)安排1課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；3.了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；過(guò)程與方法通過(guò)觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)掌握濃硝酸和稀硝酸性質(zhì)的差異，使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，幫助學(xué)生樹(shù)立起辨證唯物主義的世界觀。教學(xué)重點(diǎn)硝酸的性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性；教學(xué)難點(diǎn)硝酸的特性——強(qiáng)氧化性教法實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)法對(duì)比法課程資源校本練習(xí)、校本作業(yè)、實(shí)驗(yàn)器材和藥品、視頻教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)（教師活動(dòng)、學(xué)生活動(dòng)）集備建議導(dǎo)入[引入]鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽酸、稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)，知道它們除了具有酸的通性外，均有自身特殊的性質(zhì)。今天我們接著來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。[過(guò)渡]認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來(lái)認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)——物理性質(zhì)。教學(xué)內(nèi)容[觀察與思考]展示一瓶棕色試劑瓶裝的濃硝酸，取出少量樣品，引導(dǎo)學(xué)生觀察濃硝酸的顏色、狀態(tài)，聞其氣味，再閱讀課本100頁(yè)硝酸的物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，歸納硝酸的物理性質(zhì)。[板書(shū)小結(jié)]一、硝酸的物理性質(zhì)。硝酸是無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%，98%以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。[過(guò)渡]在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來(lái)深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)——化學(xué)性質(zhì)。[板書(shū)]二、硝酸化學(xué)性質(zhì)[展示]展示一瓶保存不當(dāng)?shù)臐庀跛?，和剛才取的硝酸樣品比較。[討論]①保存不當(dāng)?shù)臐庀跛釣槭裁闯庶S色？加熱或光照[講解]久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2加熱或光照[板書(shū)]1.硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑[討論]②硝酸應(yīng)如何保存？硝酸保存在棕色試劑瓶里，放在避光、低溫處。對(duì)已變黃的硝酸可以通入氧氣可以消除黃色。其原理：O2+2H2O+4NO2=4HNO3[過(guò)渡]我們探討硝酸的化學(xué)性質(zhì)可結(jié)合前面學(xué)過(guò)的硫酸和鹽酸的性質(zhì)，因?yàn)樗鼈兌际撬幔哂兴岬耐ㄐ?。[板書(shū)]2.硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸HNO3=H++NO3-（1）能使酸堿指示劑變色：（2）能和金屬反應(yīng)：（3）能和堿性氧化物反應(yīng)：（4）能和堿反應(yīng)：（5）能和鹽反應(yīng)：[實(shí)驗(yàn)探究1]用玻璃棒蘸少許濃硝酸涂在石蕊試紙上，重復(fù)上述操作幾次，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：石蕊試紙先變紅后褪色。結(jié)論：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性。[過(guò)渡]在前面的學(xué)習(xí)中大家知道：常溫下鋁和鐵遇濃硫酸濃硝酸能發(fā)生鈍化，說(shuō)明濃硫酸和濃硝酸性質(zhì)類似，濃硫酸可以和銅等不活潑金屬反應(yīng)、碳等非金屬反應(yīng)，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下濃硝酸與銅的反應(yīng)。[板書(shū)]（1）硝酸與金屬的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)計(jì)劃]①是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。③溶液顏色有什么變化。[實(shí)驗(yàn)探究2]①濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫(xiě)出）[實(shí)驗(yàn)探究3]②稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫(xiě)出）反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（注：離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫(xiě)出）[拓展視野]常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。[板書(shū)]（2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O[在黑板演示]氧化還原反應(yīng)方程式的配平過(guò)程。[閱讀]教材101頁(yè)，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。[思考]和濃硫酸比較得出濃硝酸和金屬非金屬反應(yīng)的規(guī)律.（1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。（2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。（3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。[歸納][板書(shū)]3.硝酸具有強(qiáng)氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納上面三條性質(zhì)之后得出濃硝酸具有強(qiáng)氧化性并板書(shū)）[拓展視野]王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開(kāi)將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛铮b于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧。[過(guò)渡]如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過(guò)工業(yè)方法來(lái)制取它的呢？[板書(shū)]四、硝酸的工業(yè)制法[觀察]課本102頁(yè)工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下：(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化劑試寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：催化劑4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過(guò)程描述自行寫(xiě)出）[小結(jié)]通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們對(duì)硝酸的性質(zhì)有了了解，和鹽酸、硫酸比較它們都有酸性，它們的特性質(zhì)概括為“123”.即“鹽酸有揮發(fā)性，硝酸有強(qiáng)氧化性和揮發(fā)性，硫酸有吸水性、脫水性及強(qiáng)氧化性”。[發(fā)散思維]在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O[作業(yè)]教材第102頁(yè)：練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。[課外練習(xí)]了解硝酸的工業(yè)制法的工藝流程.校本練習(xí)見(jiàn)附表1校本作業(yè)見(jiàn)附表2板書(shū)設(shè)計(jì)一、硝酸的物理性質(zhì)。硝酸是無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%，98%以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。二、硝酸化學(xué)性質(zhì)（1）硝酸與金屬的反應(yīng)（2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O三、硝酸具有強(qiáng)氧化性。四、硝酸的工業(yè)制法教學(xué)反思附表1酸之所以顯酸性是因?yàn)樵谒芤耗芙o出_____離子。酸的通性：（1）______________________________________________（2）_______________________________________________（3）可以與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（4）_______________________________________________(5)________________________________________________2.氧化還原反應(yīng)的知識(shí)氧化劑具有___性，本質(zhì)____電子，化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)，被____，得到_____產(chǎn)物基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)工業(yè)有三酸兩堿，三酸指________,________,__________.物理性質(zhì)1.色_______,味_________,態(tài)___________,易____________，可與水________混溶98%的硝酸稱為_(kāi)_____________，工業(yè)硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。（所以濃硝酸可以改寫(xiě)成離子形式）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)室保存的硝酸呈黃色是因?yàn)開(kāi)________________________________________方程式為_(kāi)_____________________________________________________-2.強(qiáng)氧化性課本P101實(shí)驗(yàn)：銅與濃硝酸：現(xiàn)象_____________________________________________方程式_____________________________________________銅與稀硝酸：現(xiàn)象___________________________________________________方程式___________________________________________________思考：1氧化劑是____________，氧化性體現(xiàn)在_____________元素上2比較HCl,HNO3的氧化性強(qiáng)弱3.能否用Fe與稀HNO3制H2？4.氧化性：稀HNO3_____濃HNO3小結(jié)：1，HNO3具有強(qiáng)________性，可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（除AuPt外）2與金屬反應(yīng)的規(guī)律:練習(xí)：寫(xiě)出下列方程式Ag+HNO3（稀）—___________________________________________Ag+HNO3（濃）—____________________________________________3.與非金屬反應(yīng)HNO3+C______________________________________________________4.鈍化鐵，鋁在濃HNO3中會(huì)生成一層致密的氧化膜從而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行思考：硝酸的氧化性如此強(qiáng)如何儲(chǔ)存運(yùn)輸？附表21.常溫下，鐵與下列溶液作用產(chǎn)生H2的是（）A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸D稀硝酸2.對(duì)下列事實(shí)解釋正確的是（）A.濃硝酸在光照下變黃，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C。與金屬反應(yīng)時(shí)稀硝酸可被還原為更低價(jià)態(tài)，則氧化性：稀硝酸>濃硝酸D．濃硝酸與銅反應(yīng)中，濃硝酸既體現(xiàn)了氧化性三硝酸的用途四硝酸的工業(yè)制法反應(yīng)2__________________________________________________________3__________________________________________________________課堂訓(xùn)練1.下列各反應(yīng)表明了HNO3的什么性質(zhì)？①NaNO3(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑_____________。②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________。③C+4HNO3(濃)====4NO2↑+CO2↑+2H2O_______________。④Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O_____________。⑤4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑_____________。2．現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里的是()①氯水②氨水③濃硝酸④硝酸銀⑤燒堿A.①②③ B.①③④ C.①③ D.②⑤3．（05年南京三測(cè)）下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是()A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B．具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常溫下可以跟銅緩慢反應(yīng)D．具有酸性，實(shí)驗(yàn)室可以用它來(lái)制氫氣4．下列材料制成的容器既不能用來(lái)盛放鹽酸，也不能用來(lái)盛放濃HNO3的是()A．Al 5．為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃鹽酸6．molCu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()A．molB．molC．molD．mol7．(06高考廣東)等量鎂鋁合粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2mol·L-1H2SO4溶液